豫南九校2019—2020学年上期第二次联考 化学试题PDF.pdf

高二化学参考答案 第 1 页（共 4 页） 豫南九校 2019—2020 学年上期第二次联考 高二化学参考答案 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．答案： D 解析：根据图象， B 的能量大于 A 的能量， A→B 反应是吸热反应， B 的能量高于 C 的能 量， B→C 反应是放热反应，故 A 正确；能量越低，物质越稳定， C 能量最低，因此 C 是三 种物质中最稳定的，故 B 正确； A→B 反应的活化能为 E1，故 C 正确；有的吸热反应常温下 也能发生，故 D 错误。 2．答案： A 解析：当盐酸和 NaOH 恰好完全反应时，温度达到最高，很明显， NaOH 溶液加到 40 mL 时恰好完全反应； 40 mL 以后，继续加 NaOH 溶液，因为 NaOH 溶液温度比中和后的溶液温 度低，会导致混合溶液温度又逐渐降低。 3．答案： C 解析：某温度下 0.01 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H＋ )·c(OH－ )＝ 1×10－ 22， 则由水电离出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1×10－ 11 mol·L－ 1，则 KW＝ c(H＋ )·c(OH－ )＝ 1×10－ 11 mol·L－ 1× 0.01 mol·L－ 1＝ 1×10－ 13，根据水的离子积常数计算 0.01 mol·L－ 1 氢氧化钠溶液中的氢离子浓 度，从而得出溶液的 pH，即 0.01 mol·L－ 1 氢氧化钠溶液中 c(H＋ )＝ 1×10－ 11 mol·L－ 1，则溶液 的 pH＝ 11。 4．答案： D 解析：方程式两边气体体积相等，所以压强不变不能作为判断依据， A 错误； B 中均为逆 反应方向，不可以作为依据；浓度方面一定要体现不变这层意思，浓度相等不可以作为达到 平衡的判断依据。 5．答案： B 解析：①和④能完全电离出 2 个 NH＋ 4 ，②⑤能完全电离出 1 个 NH＋ 4 ，而③只能部分电离 出 NH＋ 4 ，所以③中 NH＋ 4 浓度最小，①和④中 NH＋ 4 浓度最大； NH＋ 4 水解呈酸性， CO2－ 3 和 HCO－ 3 水解呈碱性，它们相互促进水解导致 NH＋ 4 浓度降低；而 H＋ 抑制 NH＋ 4 水解，所以④＜①，⑤ ＜②， B 正确。 6．答案： D 解析：由图象甲可知，升高温度，生成物含量增大，平衡正向移动， ∆H>0；相同温度时， 增大压强，生成物含量减小，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应， A 错误。由图 象乙可知，升温，生成物含量增大，平衡正向移动， ∆H>0， B 错误。由图象丙可知，增大压 强， M 变大， n 总 变小；升温， M 变小， n 总 变大， C 错误。由图象丁可知，增大压强， v 逆 >v 正 ， 平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应， D 正确。 7．答案： D 8．答案： A 解析： A 项，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的 ∆H，错误； B 项， a 与 b 相比，由于 a 反应需要的活化能高，所以 b 的反应速率更快，正确； C 项， a 与 b 相比， 只是改变了反应途径，由于物质的存在状态没变，物质反应的温度没变，所以反应的平衡常 数相同，正确； D 项，断键吸热，成键放热，该反应是放热反应，可知反应物总键能小于生 成物总键能，正确。 9．答案： D 高二化学参考答案 第 2 页（共 4 页） 解析： A 项，丙相当于乙平衡后，把体积缩小为原来的 2，若平衡不移动 ＝ ，而事实 上平衡 右移，所以 c3＞ 2c2，恒温恒容条件下，甲、乙两容器中平衡等效，则有 c1＝ c2，即有 c3＞ 2c1，正确； B 项，甲中生成 SO3 的物质的量与乙中分解 SO3 的物质的量之和为 2 mol， 所以 a＋ b＝ Q，正确； C 项， α1＋ α2＝ 1，而 α3＜ α2，所以 α1＋ α3＜ 1，正确； D 项，丙相对 于乙来说，相当于把体积缩小一半，若平衡不移动， p3＝ 2p2，而事实上，平衡右移，所以 p3 ＜ 2p2，又由 p1＝ p2，故 p3＜ 2p2＝ 2p1，错误。 10．答案： B 解析：设 NaOH、 HCl 溶液的浓度均为 c，以 4∶ 3 体积比混合后溶液的 c(OH－ )＝ 0.01 mol·L－ 1，故 NaOH 过量，反应后 c(OH－ )＝ 4c－ 3c 7 ＝ 0.01 mol·L－ 1，解得 c＝ 0.07mol·L－ 1。 11．答案： C 解析： A 项，溶液导电能力取决于离子的浓度和离子种类（或离子所带电荷），正确。 B 项， a 点是 K+和 HC2O－ 4 导电， b 点是 K+、 Na+、 C2O2－ 4 在导电，所以根据图像上升确定 Na+ 与 C2O2－ 4 的导电能力之和大于 HC2O－ 4 的。考不考虑溶液体积的变化，结论都一致，正确。 C 项，反应终点是恰好完全中和的点，也就是草酸氢钾中 H+恰好被反应完，得到草酸的正盐， 因为草酸为弱酸，所以其正盐显碱性。所以 C 中 pH>7，错误。 D 项， c(Na+)最大，因为从 a c 入 NaOH， b 点时，依据反应方程式，可知 c(Na+)=c(K+)，到 c 点，因为 V（ NaOH） bc 段的体积没有 ab 段的体积大，所以 c(K+)>c(OH−)。 ．答案： 解析：将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，因 CH3COOH 过量， c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） >c（ Na+）， A 错误；根据电荷守恒， c（ Na+） + c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-）， B 错误； C 电荷不守恒，错误； D 正确。 13．答案： A 解析：洗净干燥后的碱式滴定管 在装 碱液 前未 用标准碱液 润 洗 2～ 3 次 ，对 标准碱液的 浓度无影响 ， A 错误；滴定前有气泡 ，滴定后气 泡消失 ，导致标准液的体积 读数增大，使 测 定结果偏高， B 正确；锥形瓶未 干燥，对结果无影响， C 正确；滴定前俯视读数，滴定后 仰 视读数会导致所 读 的出的体积偏 大，则测 定结 果偏 高， D 正确。 14．答案： C 解析： 0.1 mol·L－ 1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－ 1 HCl 溶液等体积混合，溶质为等物质 的量的 CH3COOH 和 NaCl，因为醋 酸为弱酸，部分电离，所以 c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＞ c(CH3COO－ ) ＞ c(OH－ )， A 选项错误； 0.1 mol·L－ 1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－ 1 氨水等体积混合， pH＞ 7，说 明一水合氨 的电离程度大于铵根离子的水解程度，则 c(NH＋ 4 )＞ c(NH3·H2O)， B 选项错误；根 据物料守恒， 0.1 mol·L－ 1 Na2CO3 溶液中， c(Na＋ )＝ 2c(CO2－ 3 )＋ 2c(HCO－ 3 )＋ 2c(H2CO3)， 0.1 mol·L－ 1 NaHCO3 溶液中， c(Na＋ )＝ c(CO2－ 3 )＋ c(HCO－ 3 )＋ c(H2CO3)， 二者 等体积混合，则 2c(Na＋ ) ＝ 3c(CO2－ 3 )＋ 3c(HCO－ 3 )＋ 3c(H2CO3)，即 2 3c(Na＋ )＝ c(CO2－ 3 )＋ c(HCO－ 3 )＋ c(H2CO3)， C 选项正 确；根据电荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(C2O2－ 4 )＋ c(HC2O－ 4 )＋ c(OH－ )＋ c(Cl－ )， D 选 项错误。 15．答案： C 解析：由图中 看 出， V=20 时水电离出的 c(H+)最大，可知此时 二者 恰好反应完，所以 X=20， A 正确；若 V=10，此时 氨水反应一半，剩余溶液为氨 水和 氯化 铵 1:1 的混合液， 氨 水的电离大于铵 根离子的水解，溶液显碱性，而 V1 时，溶液显中性，所以 V1＞ 10， B 正确； B 点以后一直在加入盐酸，因为 B 点显中性，所以 D 点显酸性， C 错误；根据电荷守恒和物高二化学参考答案 第 3 页（共 4 页） 料守恒相叠 加，可得 c(H+)＝ c (OH－ )＋ c (NH4 +)＋ 2c (NH3·H2O)， D 正确。 16．答案： B 解析：据图可知 pH=2 时， H2R 和 HR-含量相等比 值为 1，所以 Ka1=1×10-2，故 A 正确； NaHR 虽然属于强碱弱酸盐，但 HR-电离大于水解，所以其水溶液显酸性， B 错误；由图可 知 pH=6 的溶液中： c( Na+)>c( HR-) > c(R2- )>c(H+)>c(OH-)， C 正确；由图可知 pH=7.2 时 Na2R 与 NaHR 含量相等， D 正确。 二、非选择题（ 4 小题，共 52 分） 17．（ 15 分） 答案： （ 1） 3a+b（ 3 分） （ 2）① >（ 2 分） ② BC（ 2 分） ③ 0.25 mol·L－ 1·min－ 1（ 3 分） 1（ 3 分） ④不变（ 2 分） 解析： （ 1）根据 盖斯 定律 ：① ×3+②即得所求 热化 学方程式，据此计算出反应热为 3a+b。 （ 2）①升高温度， K 值 增大，说明正反应吸热，故 ∆H>0。 ②固体量的增减不影响化 学反应速率， A 错误；容器容积不变的 情况 下，反应正向进行 ， 气体的质量增加，故 密度增大；反应逆向进行 ，气体的质量减小，故密 度减小，平 衡时气体的质量不变，密 度不变， B 正确；向平衡体系中 再通 入一定量的 H2， c(H2) 增大，平衡右移，化 学反应方程式确定， ∆H 不因平衡移动而变化， C 正确；降低温 度，则 v 正 、 v 逆 均减小， D 不正确。 ③气体质量 每增加 16g， H2 反应 1 mol，故气体质量增加 32g 时， H2 反应 2mol， v(H2) ＝ 0.25 mol·L－ 1·min－ 1，该反应的平衡常数 K＝ c4（ H2O） c4（ H2） ，由图象可知 c(H2O)∶ c(H2) ＝ 1∶ 1，故 K＝ 1。 ④该反应温度未 变，平衡常数不变， c(H2O)∶ c(H2)不变，故平衡后加一定量 H2O，再 次平衡后 H2 的体积分数不变。 18．（ 11 分） 答案： （ 1） ＞ （ 2 分） （ 2） 5.0×10－ 9 （ 2 分） （ 3）不饱 和 （ 2 分） b （ 2 分） （ 4） 0.052（ 3 分） 解析： （ 1） 已知 BaSO4 的 Ksp 随 温度升高而增大，由图可知 T2＞ T1 。 （ 2）由图象中的 c 点可知， T2 时， c(Ba2＋ )·c(SO2－ 4 )＝ 1.0×10－ 4×5.0×10－ 5＝ 5.0×10－ 9。 （ 3） d 点有 c(Ba2＋ )·c(SO2－ 4 )＜ Ksp，因此是 BaSO4 的不 饱和溶液。在 a 点加入 硫 酸钠固 体， 溶液中的 c(SO2－ 4 )增大，而 Ksp 不变， c(Ba2＋ )必然减小，可以由 a 点变为 b 点。 （ 4）在 T2 温度下要将 4.66gBaSO4 固 体在 1L 溶液中完全转 化为 BaCO3 固体，则所得溶液中 c(SO2－ 4 )＝ 0.02mol·L－ 1，此时溶液中 c(Ba2＋ )=2.5×10－ 7mol·L－ 1，则此时溶液中 c(CO2－ 3 ) ＝ 0.032mol·L－ 1， 再 加上生成的 BaCO3 固 体为 0.02mol，所以需要 1L 浓度 至少 为 0.052mol·L－ 1 的 Na2CO3 溶液。 高二化学参考答案 第 4 页（共 4 页） 19．（ 12 分） 答案： （ 1） AD（ 2 分） （ 2） >（ 2 分） 不 （ 2 分） （ 3） 25％ （ 3 分） （ 4） 23.04P 总 （ 3 分） 解析： （ 1）因容器为体积可变的恒压 (P 总 ) 密闭 容器，且 反应 C(s)+ CO2(g) 2CO(g)为反应 前 后气体分子数不相等的反应，所以反应在达到平衡 前的过程中气体压强 始终 保持不变， 气体的密 度一直在变，气体的平均相对分子质量也在变，达到平衡时，气体密 度 保持 不变，气体的平均相对分子质量也保持不变，根据变量不变的原则，所以 A 和 D 可以， B 不能；当反应达到平衡时， v 正 (CO)=2v 逆 (CO2) ，所以 C 也不行 。 （ 2） T℃ 时，达平衡后 往容器中 充入稀 有气体，因为体积 扩大， c(CO)=c(CO2)都减小，相当 于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，所以 v(正 )>v(逆 ) 。若 充入等体积的 CO2 和 CO，因为恒压，所以 c(CO)和 c(CO2)都不变，所以平衡不移动。 （ 3）设起始 CO21mol，转 化量为 Xmol，根据三段式计算可知， CO2 的 转化率为 25％。 （ 4） KP=P2（ CO） /P（ CO2） =（ 96％ P 总 ） 2/（ 4％ P 总 ） =23.04P 总 20．（ 14 分） 答案： （ 1）中（ 2 分） 1.0×10－ 4 （ 2 分） （ 2）（ 2.0×10－ 9 ） /（ a-0.02）（ 3 分） （ 3）① c(M＋ )＝ c(A－ )＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )（ 2 分） c(A－ )＞ c(M＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) （ 2 分） ② 0.099 mol·L－ 1（ 3 分） 解析： （ 1）已 知 Kw=c( H＋ )c(OH－ )，所以当 c(H＋ )＝ Kw 时， Kw=c2(H＋ )=c(H＋ )c(OH－ )，所以 c(H＋ )= c(OH－ )，溶液呈中性。若混合溶液的 pH＝ 4，则溶液中 c(H＋ )＝ 10－ 4，则 c(OH－ )=10－ 10， 而全部来自 于水的电离，所以水电离出的 c(H＋ )＝ 10－ 10mol·L－ 1。 （ 2） c(NH＋ 4 )=c( Cl－ )=0.01mol·L－ 1， c(NH3·H2O)=a/2 - c( NH＋ 4 ) =（ a/2 -0.01） mol·L－ 1， Kb=c( NH＋ 4 )c( OH－ ) / c(NH3·H2O)=（ 2.0×10－ 9 ） /（ a-0.02）。 （ 3）①反应过程中，溶液含有 4 种离子，分 别 是 M＋ 、 OH－ 、 A－ 、 H＋ ；根据电荷守恒， c(A－ )＋ c(OH－ )＝ c(M＋ )＋ c(H＋ )； B 点， c(H＋ )＝ c(OH－ )，所以 c(M＋ )＝ c(A－ )，则 c(M＋ ) ＝ c(A－ )＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )； C 点， c(H＋ )＞ c(OH－ )，所以 c(A－ )＞ c(M＋ )，则 c(A－ )＞ c(M＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )。 ②根据电荷守恒， c(A－ )＋ c(OH－ )＝ c(M＋ )＋ c(H＋ )，则 c(A－ ) - c(M＋ ) = c(H＋ ) - c(OH－ )根据 物料守恒， c(HA)＋ c(A－ )＝ 0.1 mol·L－ 1；则 c(HA)＝ 0.1 mol·L－ 1 - c( A－ )；所以 c(HA) ＋ c(M＋ )=0.1 mol·L－ 1 - c( A－ )＋ c(M＋ )=0.1 mol·L－ 1 -［ c(A－ )-c(M＋ )］ =0.1 mol·L－ 1 - ［ c(H＋ ) - c(OH－ )］ =0.1-10－ 3＋ 10－ 11 ≈0.099mol·L－ 1