江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试化学（带答案）.doc

2019-2020 学年度第一学期月考试卷 高三化学 2019.11 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理 念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以 CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2. 用化学用语表示 Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2 中的相关微粒，其中正确的是 A．Na+的结构示意图： B．Cl2O 的结构式：Cl−O−Cl C．中子数比质子数多 3 的氯原子：3517Cl D．CO2 的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3 能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离产生的 c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1 的溶液中：Ba2+、K+、NO3 ﹣、Br﹣ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3 ﹣、Cl﹣ C．与 Al 反应能放出大量 H2 的溶液中：Fe2+、Na+、NO3 ﹣、Cl﹣ D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1 的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ 5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法 正确的是 A．每生成 1molH2，转移的电子数约为 4×6.02×1023 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4 分离 6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 1100¡æ 秸秆等生 物质 乙醇等燃料 及化学品 CO2 煤、石油 化石资源A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g） △H2 ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3 A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 D. 若反应①生成 11.2L O2，则转移的电子数为 0.2×6.02×1023 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. C6H5ONa C6H5OH CO2 B. FeS2 SO2 H2SO4 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2（无水） D. NH3 NO2 HNO3 9. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性 气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下 列叙述正确的是 A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 水 反应后的 混合物 浓硫酸 铜粉 pH 2 3 4 5 6 1 2 3 4 lgV 图1 c ( OH - )/ mol·L - 1 图2 c(H+)/ mol·L-11×10-7 1 × 10 - 7 图3 NH 3 的平衡体积分数 H2起始体积分数 a 图4 O 2 的平衡浓度 / mol·L - 1 容器体积/L T1 T2 b 0 0 0A．图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lgV 的变化 B．图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH－浓度的变化的曲线，图中温度 T2>T1 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的 起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)， O2 的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11. 市场上经常见到的标记为 Li－ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li＋的高分子材料。这种锂离子电 池的电池反应式为： Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。 下列说法不正确的是 A、放电时，负极的电极反应式：Li－e－ = Li＋ B、充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 C、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高 D、放电过程中 Li＋向负极移动 12. 下列关于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔHc(NH＋4 )>c(NH3·H2O)>c(H＋) B. N 点溶液中：c(NH＋4 )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－) C. P 点溶液中：c(NH＋4 )