四川省成都石室中学2020届高三10月月考化学试题（带答案）.docx

成都石室中学2019～2020学年度高2020届上期10月月考 化学试题 注意事项：‎ ‎ 1.本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；答题时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Cr-52 Zn-65 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题共42分）‎ 本卷共21题，每题2分，共42分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 化学解释 A 食品袋中放入硅胶 防止食品氧化变质 B 节日焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 ‎2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA ‎ B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目均为0.2 NA ‎ C．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于0.3NA D．1mol CH3COOH与足量C2H5OH在浓硫酸催化下加热充分反应后生成NA个水分子 ‎3．下列说法正确的是 A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍 D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0‎ ‎4.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是 A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32-+ 2H+==SO2↑＋S↓＋H2O B．CuSO4溶液中加入足量NaHS溶液：Cu2++ HS-= CuS↓+H+‎ C．某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为Al3+‎ D．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-能大量共存。‎ ‎5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是：‎ A．原子半径： M< Z Z ‎6．下列关于有机物的说法正确的是 10 / 10‎ A．分子式为C4H10O的有机物共有4种同分异构体 B．甲苯与氯气在光照下反应可生成2,4-二氯甲苯 C．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为 D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 ‎7．下列关于实验操作的说法正确的是（）‎ A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5‎ ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)‎ B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)‎ C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)‎ D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ ‎9．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解 B．直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4‎ C．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2‎ D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应 ‎10．一定条件下，在水溶液中1 molCl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H+能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1‎ ‎11．关于电化学的下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，电路中每转移1 mol电子，阳极质量减少32 g B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2+2H2O C．如图11-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－‎ ‎12.下图为海水综合利用的部分过程。‎ 10 / 10‎ 下列有关说法正确的是 A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 B．过程②为电解熔融精盐 C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液 D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2‎ ‎13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%‎ C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 ‎14.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是 A. 简单离子半径: R>Z B. 工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质 C. 已知Li [YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为: ‎ Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑‎ D. X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物 ‎15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A ‎25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH 前者pH大 酸性：H2C2O4＜HF B 向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇 溶液颜色变浅 乙二醇被氧化为CO2‎ C 将Cl2通入KI淀粉溶液中 溶液先变蓝后褪色 Cl2的水溶液有漂白性 D 烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>C>Si ‎16．实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是 A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂 D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 10 / 10‎ ‎17．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 A．电极电势：Ni电极0 ‎ B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，‎ 则平衡常数K>2000‎ D．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 10 / 10‎ ‎21.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag‎+‎‎)‎.c‎2‎‎(NH‎3‎)‎c([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3 与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= ‎n(X)‎n(Ag‎+‎‎)+n([Ag(NH‎3‎‎)‎‎2‎‎]‎‎+‎‎)‎ ‎(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) ‎ B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小 C．该溶液中c(Ag+)+[Ag(NH3)2]++c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) ‎ D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3‎ Ⅱ卷（非选择题，共58分）‎ ‎22.（13分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：‎ ‎(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有, 反应Ⅰ中MnO2的作用为 ‎(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。‎ 物质 Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀pH ‎4.2‎ ‎8.3‎ ‎1.2‎ 完全沉淀pH ‎6.7‎ ‎9.8‎ ‎3.2‎ ‎（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是 ‎（5）①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式：‎ ‎②反应Ⅳ所对应的化学方程式：‎ ‎（6）CuCl的定量分析 步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。‎ 步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000 mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。‎ 三次实验测得数据如下表 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 起始读数/mL ‎0.95‎ ‎0.70‎ ‎1.00‎ 终点读数/mL ‎20.95‎ ‎24.95‎ ‎21.00‎ 已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。‎ 10 / 10‎ ① 数据处理：计算得CuCl的纯度为_________%‎ ② 误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：‎ A． 锥形瓶中有少量蒸馏水 B． 滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C．0.1000 mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小 D． 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡 E．用量筒取10.0 mL1.0 mol·L－1的FeCl3溶液时仰视刻度线 ‎23. (16分) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO 2等都是重要的大气污染气体。‎ ‎（1）已知：‎ ‎①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH 1 =－41.0kJ·mol -1‎ ‎②CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 =－49.0kJ·mol -1‎ ‎③CH3OCH3 (g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3 =+23.5kJ·mol -1‎ 则反应 2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O(g)的 ΔH =_________ kJ·mol -1 。‎ ‎（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转化率如图所示。KA、KB、KC三者的大小关系是__________‎ ‎（3）上述合成二甲醚的过程中，提高 CO 的转化率可采取的措施______________（任写两种）‎ ‎（4）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为‎2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应。反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。‎ ① 写出该反应的化学方程式。‎ ② ‎10min内途径II的反应速率v(N2)= ；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的（填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是____。‎ ‎(5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ。为分析温度对催化剂选择性的影响，在‎1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图丙。‎ ‎520℃‎时，4NH3+3O22N2 +6H2O的平衡常数K的计算表达式为____；‎ 10 / 10‎ ‎（6）烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH4)2SO3 +SO2 +H2O═2NH4HSO3，测得 25℃时溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。‎ b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+): n(HSO3-) =‎ ‎（7）催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如上图丁装置。‎ 则阴极反应的电极反应式为；‎ 在4. ‎825A的电流作用下通电半小时，若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比）为85%，可以获得纯铜g（已知F= ‎96500C/mol）。‎ ‎24.(14分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。‎ ‎(1) 用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为  .‎ ‎(2) 甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。‎ ① 加热条件下，A装置中总的化学方程式为.‎ ‎②装置的连接顺序为A→B→    ；‎ ‎③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为 ‎（填序号）‎ a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥； d.称取蒸干后的固体 m克溶于水； e.过滤； f.洗涤 若m ‎n =（保留小数点后两位），即可证明晶体已完全脱水.‎ ‎⑶乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。‎ ① 可能发生的副反应的离子方程式.‎ ‎②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：‎ i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；‎ ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。‎ ‎（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）‎ 10 / 10‎ 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 若有白色沉淀生成 则发生了上述副反应 方案二 往另一支试管中滴加 则没有发生上述副反应 ‎25．（15分）峨眉金顶无月的黑夜，可见到舍身崖下萤光无数，此为峨眉胜景之一，而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。‎ ‎（1）“荧光”主要成分是PH3，电子式为：，“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出相关化学方程式；‎ ‎（2）制备乙炔气体时，实验室可以用CuSO4溶液除杂质气体PH3，原理如下：‎ ‎24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；‎ ‎（3）工业上常用磷酸钠作为沉淀剂除Mg2+、Fe3+，已知某含Mg2+、Fe3+溶液中c(Mg2+)= 0.02 mol/L，加入磷酸恰好使Fe3+沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L（忽略过程中体积的变化），结合数据计算说明此时有无Mg3(PO4)2沉淀生成，___________________________________________________。（已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24）‎ ‎（4）用磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)‎3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“