黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）.doc

哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ） A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．将 pH=3 的醋酸溶液稀释 10 倍，溶液的 pHB B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B 7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g) 3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ） A． v 正（A）= 3 v 逆（C） B．密闭容器内气体的密度不再改变 C．单位时间内消耗 3n mol C 的同时，生成 3n mol B D．密闭容器内 A、B、C 气体的浓度之比为 1:3:2 8.生产水煤气的反应为 ：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol 下列判断正确 的是（ ） A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) △H = -131.4kJ/mol C．水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 9. 下列方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4- B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32- C．CO32-的水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ D．CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq) 10．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部 11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A．反应过程 b 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 12. 下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl- C.升高温度,AgCl 沉淀的溶解度减小 D.在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加人 NaCl 固体,AgCl 沉淀溶解的量不变 13. —元酸 HA 的溶液中,加入一定量的一元强碱 MOH 的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后 的溶液,下列判断一定正确的是( ) A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+) C.若 MA 不水解,则 c(OH-)＜c(H+) D.若 MA 水解,则 c(OH-)＞c(H+) 14.化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( ) ①MnS 的 Ksp 大于 CuS 的 Ksp ②达到平衡时 c(Mn2+)=c(Cu2+) ③向溶液中加入少量 Na2S 固体后,溶液中 c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变 ④该反应的平衡常数 A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 15.下列叙述不正确的是( ) A.相同物质的量浓度的①CH3COONa 溶液、②NaNO3 溶液、③NH4Cl 溶液、④NaOH 溶液,pH 的 大小顺序是④＞①＞②＞③ B.在 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( ) C.相同条件下,pH=10 的 CH3COONa 溶液和氨水中,由水电离出的 c(OH-)前者大于后者 D.某溶液中只含 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性 16．如图表示可逆反应 A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中 C 的质量分数 C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（ ） A.a 表示有催化剂，而 b 无催化剂 B.若其他条件相同，a 比 b 的温度高 C.若其他条件相同，a 比 b 的压强大，n=1 D.反应由逆反应方向开始 17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于 7 的是( ) A.pH=3 的 HNO3 溶液与 pH=11 的氢氧化钾溶液 B.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水 C.pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液 D.pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的氢氧化钡溶液 18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( ) A．T1 和 T2 的关系是：T1>T2 B．KW 的关系是：B>C>A=D=E C．A 点到 D 点：加入少量酸可实现 D．T2 时：pH=2 的硫酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 19．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡时 c(NO)与温度 T 的关系如图所示,则下列说法正确的 是( ) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在 t1、t2℃时的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1v 逆D.若状态 B、C、D 的压强分别为 p(B)、p(C)、p(D),则 p(C)=p(D)>p(B) 20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( ) A.加热蒸干 Na2CO3 溶液,最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合固体 B.除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+,可以加入 NaOH 固体 C.明矾净水过程中发生的反应:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.加热蒸干 KCl 溶液,最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2 的反应) 21．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如 图所示。下列说法中，正确的是（ ） A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a，b，c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a>b>c C.a 点的 KW 值比 b 点的 KW 值大 D. a 点水电离的 c(H+)大于 c 点水电离的 c(H+) 22．某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 正确的是( ) A.加入 AgNO3 可以使溶液由 c 点变到 d 点 B.加入固体 NaCl,则 AgCl 的溶解度减小,Ksp 也减小 C.d 点有 AgCl 沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp 小于 b 点对应的 Ksp 23.密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s) 2Z(g)　ΔHc(CO32_)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2 分） (4)Cu0、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等（1 分） (5)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2 分） (6)10:1（2 分） II.（1）H2A H++HA- HA- H++A2-（1 分） (2)碱 （1 分） A2-+H2O HA-+OH- HA- +H2O H2A+OH-（1 分） （3）c(Na+)＞ c(HA-)＞ c(H+)＞ c(A2-)＞ c(OH-)（2 分） (4)5.4×10-10（2 分） 27.（10 分） (1) 4 （1 分） 10－7（1 分） （2）① c＞b＞a （2 分） ② ＞ （1 分） (3)① （1 分） ②AC（2 分） ③CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-（2 分） 28．（14 分）（每空 2 分） （1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316kJ/mol （2）① < ② KA=KB>KC ③b （3） 100L2/mol 减小 （4） > 29.（10 分） (1)①：③（1 分） ②： ④（1 分） ③酚酞（1 分） 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化 （1 分） ④0.24（2 分） 偏低 （1 分） (2)①B、D、C、E、A、F （1 分） ②0.11mol/L （2 分） + 2- 3 - 3 c(H ).c(CO ) c(HCO )