北京市海淀区2020届高三上学期期中练习化学试题（有答案）.doc

海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2019.11 本试卷共 8页，100分，考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。考试结 束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O18 S32 K39 Cu64 Zn65 Rb85 第一部分 选择题（共 42 分） 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意（每小题 3 分，共 42 分） 1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化．．的是 A. 石质阶梯被 游客磨损 B. 石质雕像被 酸雨腐蚀 C. 铜质雕像逐 渐变为绿色 D. 木制中轴塔 在火灾中坍塌2. 下列做法的目的与改变化学反应速率．．的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入氧化铅 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂 3. 下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A. 27Al的中子数为13 B.单质铝可用作半导体材料 C. 原子半径r(Si)＞r(Al) D.Al(OH)3能与 NaOH溶液反应 4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升 D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 5. 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO4 2-、OH- B. 含 有 大 量 CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO4 2-、NO3 - C. pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO3 2- D. 0.1mol/L的 H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3 - 6. 一定温度下在 2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， 下列说法正确的是的是 A. a点时，v(A)=v(B) B. 反应开始到 5min，B的物质的量增加了 0.2mol C. 反应的化学方程式为：3A⇌ 2B+ C D. 反应开始到 5min，v(C)=0.04mol/(L• min) 7. 下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）4 3 A.证 明 醋 酸 酸 性比 硼酸强 B. 实验室制氢氧化亚 铁 C. 实验室制氨气 D. 证明碳酸氢钠热稳 定性比碳酸钠弱 8. 下列解释事实的方程 式．．．的是 A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+ SO2==NH+ + HSO- C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O ==2NaOH+ H2↑ D. 铜片溶解在 NaNO3和稀硝酸的混合液中： 3Cu+ 8H+ + 2NO3 - ==3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O 9. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法．．．的是 A. NO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 标准状况下，NO分解生成 11.2LN2转移电子数为 6.02×1023 10. 在一氧化碳变换反应CO+H2O CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大 的原因分析．．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大 c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 11. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。 下列实验事实与所得结论相符的是 实验事实 所得结论 A 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 B 湿润的Na2S 试纸上出现淡黄 色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸类物质 D 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫的燃烧产物中有SO3 12. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲， 可以发生如下转化（水参 与的反应，水未标出）下列说法．．．的是 A. 若 A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X可以是 CO2 B. 若 C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C. 若 B为 FeCl3， 则 X一 定 是 Fe D. A可以是碳单质，也可以是O2 13. 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体） 实验 装置 试剂a 现象 ① 酚酞 无色溶液变红 ② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 ③ 淀粉KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论．．．的是 A. NaNO2溶液呈碱性：NO2 -+ H2O⇌ HNO2+ OH- B. NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 - + Ag+ == AgNO2↓ C. NaNO2有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2 -==I2+ 2NO2↑+ H2O D. NaNO2有还原性：Cr2O7 2- + 3NO2 -+ 8H+ == 3NO3 - + 2Cr3+ + 4H2O 14. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水 体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体 PH 至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯 化法：调节水体 PH 至 6 左右，向水中加入适量 NaClO。 下列分析．．．的是 A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡 NH4 ++OH- NH4·H2O NH3+H2OB. 吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与 NH4 + 的含量 C. 折点氯化法除NH4 +的原理为：2NH4 ++3ClO-==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ D. 吹脱法无法对含 NO2 -的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2 -的水体脱氮第二部分 非选择题（共 58 分） 15. （12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不 含中子。W与 X可形成两种稳定的化合物:WX和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧 过程中将大 量 WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与 X 是同一主族的元素， 且在元素周期表中与X相邻。 （1）W的原子结构示意图是 。 （2） WX2的电子式是 。 （3） R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式，请从原子结构 的角度解释其原因: 。 （4） Se与 Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号。 a. Se的最高正化合价为＋7价 b. H2Se的还原性比H 2Y强 c. H2SeO3的 酸 性 比 H2YO4强 d. SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向 SeO2固体表面吹入 NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。 （5） 科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为 确 定 M元素的种类， 进行了一系列实验，结果如下： ① M 的相对原子质量介于K 和Rb（铷）之间； ② 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢 化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。 综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第 族。16. （10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用 的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等 （1） 某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去。 资料:ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕 色液体。以 NaCIO3 和 HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2 的反应为: 2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ①冰水浴的作用是 。 ②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。 （2） 将ClO2水溶液滴加到 KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量 CCl4，振荡、静置， 观察到 ， 证 明 ClO2具有氧化性。 （3） ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO-，需将其 转化为 Cl-除去下列试剂中可将ClO2-转化为 Cl-的是 （填 字母序号。 a.FeSO4 b. O3 c.KMnO4 d.SO2 （4） K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消 毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在冰水浴中，向 KClO和 KOH 的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备 K2FeO4反应的离子方程式为 。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。17. （11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 （1） 以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ SO2+S↓+ H2O 为例，探究外界条件对化学 反应速率的影响，实验方案如下表所示。 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水实 验 序 号 浓度/ （mol/L） 体积 /mL 浓度/ （mol/L） 体积 /mL 体积 /mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ①表中，a为 ，b为 。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。 ③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag2O + 4S2O3 2- + H2O ⇌ 2[Ag( S2O3)2]3- + 2OH- 在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.5~9.5，解释其原因： 。 （2） 工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含 CaO）上清液中的 S2-，并制取石膏 （CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如下图所示。 ①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 。 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。 ③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为 SO2-（S2-浓度为320mg/L，理论上共需 要标准状况下的O2的体积为 L。18. （10分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备： C4H10(g)⇌C4H8(g)+ H2(g) △H=+139kJ/mol （1） 该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2） 一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转 化率的影响如下图所示。 ①判断p1、p2的大小关系：p1p2（填“>”或“