福建省长汀、连城一中等六校2019-2020学年高二上学期期中考联考试题化学（附答案）.doc

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一 中联考 2019-2020 学年第一学期半期考 高二化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题。（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。） 1．下列措施不符合节能减排的是(　　) A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.加入催化剂，可同时降低 E1、E2 C.该反应的反应热 ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 D.E2 可表示形成新的化学键所释放的能量 3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是 A.若 2C(s)＋O2(g) ==2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol －1，则 1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于 110.5 kJ B. 若 CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g) ΔH ＝ － 812.3kJ/mol ， 则 甲 烷 的 燃 烧 热 为 812.3kJ/mol C.若 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝56.9 kJ·mol －1，则 2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应 吸收热量为 56.9 kJ D.若 H＋(aq)＋OH－(aq) ==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJ4．中和热测定实验中,下列说法错误的是 A.一组完整实验数据需要测温度三次 B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D.用 0.5mol •L-1NaOH 溶液分别与 0.5 mol•L-1 的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体 积相等， 则测得的中和热数值相同 5．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原 理如图所示， 下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，负极是 C B.Fe 失去电子经电解质溶液转移给 C C.C 是正极，O2 在 C 表面上发生还原反应 D.正极的电极反应式为 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ 6．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是 A.可在船壳外刷油漆进行保护 B.可将船壳与电源的负极相连进行保护 C.可在船底安装锌块进行保护 D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀 7．利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列 说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 C.海水提镁中，X、Y 均为石墨，Z 为 MgCl2 溶液 D.电镀工业中，X 是镀层金属，Y 是待镀金属 8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A.放电时，OH－移向镍电极 B.放电时，负极的电极反应为 H2－2e－＋2OH－==2H2OC.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D.充电时，阴极的电极反应为 Ni(OH)2＋OH－－e－==NiO(OH)＋H2O 9．SO2 和 NOx 是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2 和 NO。下列有关说法错误 的是 A.a 极为直流电源的负极 B.阳极发生的反应式为 SO2-2e－＋2H2O===SO2－4 ＋4H＋ C.阴极得到 1 mol 电子时，通过阳离子交换膜的 H＋为 2 mol D.吸收池中发生反应的离子方程式为： 2NO＋2S2O2－4 ＋2H2O===N2＋4HSO－3 10．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明 反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2 C.混合气体的密度不再改变 D.SO2 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等 11．I2(g)＋H2(g) 2HI (g) ΔHK，平衡逆向移动 C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 D.温度升高，K 变小，平衡逆向移动 12．对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M 的物质的量浓度(mol·L-1) 随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间(min) 水 浓度(mol·L-1)　　 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是 A.在 0~20 min 内,Ⅰ中 M 的分解速率为 0.015 mol·L-1·min-1 B.在 0~25 min 内,Ⅲ中 M 的分解百分率比Ⅱ大 C.由于 Cu2+存在,Ⅳ中 M 的分解速率比Ⅰ快 D.水样酸性越强,M 的分解速率越快13．对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔHp1) 催化剂对反应的 影响 示意 图 14．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应 2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3 的说法中不正确的是 A.实际生产中， SO2、O2 再循环使用体现绿色化学 B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好 C. 在生产中，通入过量空气的目的是提高 SO2 的转化率 D.实际生产中，选定 400 ℃~500 ℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 15．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数 K＝[A]·[B]2/[E]2[F]，恒容时，若温度适当降低， F 的浓度增加，下列说法正确的是（　　） A.降低温度，正反应速率增大 B.增大 c（A）、c（B），K 增大 C.向容器中充入稀有气体 X，压强增大，反应速率不变 D.该反应的化学方程式为 2E（g）＋F（s） A（g）＋2B（g） 16．C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH。在 1 L 密闭容器中投入 1 mol 碳，并充入 2 mol H2，测得 相关数据如图所示。 （已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数 Kp，分压＝总压×物质的量分数 ）下列有 关说法错误的 A.ΔH＜0 B.p1＜6 MPa C.T1＜1 000 K D. A 点的平衡常数 Kp＝1/9 第 II 卷（非选择题，共 52 分） 17．(14 分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的 相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1）图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是__________________(填化学式)。 （2）利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则 c 为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。 （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消 毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。 ①阳极产生 ClO2 的电极反应式：____________________________________________。 ②当阴极产生标准状况下 112 mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。 （4）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2+） _________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则 盐桥中的_____离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。18．(12 分) （1）已知 ①H2 (g)＋1/2O2(g) == H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②CH4 (g)＋3/2O2(g) == CO (g)＋2H2O(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 则 CH4(g)与 H2O(g)反应制取 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式： 。 （2）根据键能数据计算 CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝ kJ·mol －1 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 （3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将 lmolN2 和 3molH2 投入 1L 的密闭容器，在一定条件 下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H＜0。当改变 某一外界条件(温度或压强)时，NH3 的体积分数 ψ(NH3)变化趋势如图所示 回答下列问题： ①平衡时，M 点 NH3 的体积分数为 10%，则 N2 的物质的量为____________(保留两位有效数字)。 ②X 轴上 a 点的数值比 b 点_____(填“大”或“小”)；上图中，Y 轴表示_________(填“温度”或 “压强”)， 判断的理由是____________________________________________________。 19. (14 分) （1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究 利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转化成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO＋2CO 2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的 ΔH________0 (填“>”“