第三次模拟考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、实验是科学探究的重要途径，下列有关高中生物实验的叙述中正确的是( )
A、台盼蓝可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色
B、在“探究酵母菌种群数量的动态变化”实验中，计数时可以采用抽样检测的方法
C、吡罗红甲基绿染色剂使用时不需要现配
D、在“探究土壤微生物的分解作用”实验中，将土壤用塑料袋包好，放在60℃恒温箱中1h灭菌这一组可做为对照组
2、右图曲线表示物质A生成物质P的化学反应，在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。下列相关叙述正确的是( )
A、ab段表示在有酶催化条件下，使物质A
生成物质P反应发生需要的活化能
B、ad段表示的无催化剂催化条件下，使物质A
生成物质P反应发生需要的活化能
C、若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，
则b在纵轴上将向下移动
D、若只改变反应的温度或pH条件，则图中
的曲线原有形状可发生改变
3、从祼岩到森林的演替过程中会发生的是( )
A、灌木容易得到阳光而取代草本植物而占据优势地位
B、有机物越丰富，土壤的透气性越差
C、地衣分泌地衣酸使土壤中有机物减少
D、微生物随有机物的增加而减少
4、下图是人体重大生命活动图示，下列说法错误的是( )
A、细胞识别是细胞信号传导的前提，它是通过细胞膜结构实现的，细胞识别的物质基础是该结构上有糖蛋白
B、在ABCD中，染色体结构动态变化主要发生在A
C、在ABCD中，对于生物体有积极意义的过程是AB
D、细胞分化过程中，由于某种因子的作用，有可能使正常细胞发生癌变转化为癌细胞
5、某校科研小组的同学研究了在适宜的温度条件下，周围环境中某些因素与小麦光合作用的关系，并绘出了下面各图。请据图分析下列说法正确的是( )
A、如图甲所示，限制B点后小麦光合作用强度提高的主要因素是CO2浓度
B、如图乙所示，C点时小麦叶肉细胞中产生ATP的结构有细胞质基质、线粒体和叶绿体
C、由图丙和图丁可知，在同一光合速率条件下，小麦进行光合作用需要K元素的量比P元素少
D、由图丙和图丁可知，在一定范围内，随着K、P元素吸收量增加，小麦光合速率加快
6、为合理利用水域资源，某调查小组对一个开放性水库生态系统进行了初步调查，部分数据如下表，下列分析不正确的是( )
进水口浮游藻类数量
出水口浮游藻类数量
水库淤泥真菌、细菌数量
年均：1.93mg （干重）/L
年均：1.02mg （干重）/L
10 13～1015个／m2
A、浮游藻类属于该生态系统成分中的生产者，它处于生态系统营养结构中的第一营养级
B、浮游藻类所需的矿质营养可来至细菌、真菌等自养生物的分解作用
C、浮游藻类数量少，能从一个方面反映水质状况好。调查数据分析表明：该水体具有一定的自动调节能力
D、该水库对游人开放一段时间后，检测发现水库的水体已被氮、磷污染。为确定污染源是否来自游人，应检测入水口处浮游藻类的种类和数量
7、温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
D．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA /11．2
9．下列离子方程式错误的是（ ）
A．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O
B．碳酸钠水解：CO32― + 2H2O ＝ H2CO3 + 2OH－
C．向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2 + SO2 ＝ 2H+ + SO42―
D．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+ HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O
10．常温下，有关物质的溶度积如下
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
下列有关说法不正确的是( )
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持温度不变， 向其中加入100mL ，0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。
11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是( （ ）
图I 图II 图III
A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H=―（E2―E1）kJ
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
12．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A. 11:2 B.1:1 C.9:4 D.5:1
13．下列叙述正确的是（ ）
A．烃分子中所含碳氢键数目一定为偶数
B．塑料、橡胶和纤维都属于合成高分子材料
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
二、选择题：本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14．下列表述正确的是( )
A．伽利略在研究自由落体运动时采用了微量放大的方法
B．用点电荷来代替实际带电体是采用了理想模型的方法
C．在探究求分力和合力关系的实验中使用了理想实验的方法
D．法拉第在研究电磁感应现象时利用了控制变量的方法
15．压敏电阻的阻值会随所受压力的增大而减小。某同学利用压敏电阻的这种特性设计了一个探究电梯运动情况的装置，该装置的示意图如图所示。将压敏电阻平放在电梯内，其受压面朝上，在受压面上放一物体，电梯静止时电流表示数为I0 。当电梯做四种不同的运动时，电流表的示数分别如图a、b、c、d所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a图表示电梯可能向下做匀加速直线运动
R
A
m
B．b图表示电梯可能向上做匀加速直线运动
C．c图表示电梯可能向上做匀加速直线运动
D．d图表示电梯可能向下做匀加速直线运动
0
c
I
i/ I0
I0
1
t/s
2I0
1
0
d
I
i/ I0
I0
1
t/s
2I0
1
t/s
I
0
I0
a
2I0
1
0
b
I
I0
1
t/s
2I0
1
地球
A
B
16．据中新社3月10日消息，我国将于2011年上半年发射“天宫一号”目标飞行器，2011年下半年发射“神舟八号”飞船并与“天宫一号”实现对接。某同学得知上述消息后，画出“天宫一号”和“神舟八号”绕地球做匀速圆周运动的假想图如图所示，A代表“天宫一号”，B代表“神舟八号”，虚线为各自的轨道。由此假想图，可以判定
A．“天宫一号”的运行速率大于“神舟八号”的运行速率
B．“天宫一号”的周期小于“神舟八号”的周期
C．“天宫一号”的向心加速度大于“神舟八号”的向心加速度
D．“神舟八号”适度加速有可能与“天宫一号”实现对接
17．某匀强磁场垂直穿过一个线圈平面，磁感强度B随时间t变化的规律如图线所示．若在某1s内穿过线圈中磁通量的变化量为零，则该1s 开始的时刻是 ( )
A．第1.51s B．第1.69 s
C．第 D．第
18.一带电粒子射入一固定的点电荷的电场中，沿如图所示的虚线由a点运动到b点。a、b两点到点电荷的距离分别为ra和rb且ra>rb。若不计重力，则 ( )
A．带电粒子一定带正电
B．库仑力先做正功后做负功
C．带电粒子在b点的动能大于在a点的动能 D．带电粒子在b点的电势能大于在a点的电势能
19.如图所示的电路中，电源的内电阻不能忽略不计。现闭合开关S，待电路中的电流稳定后，调节可变电阻R的阻值，电压表的示数增大了。下列判断正确的是 ( )
R
R1
R2
V
S
E r
A．可变电阻R被调到较小的阻值
B．电阻R2两端的电压减小，减小量等于
C．通过电阻R2的电流减小，减小量小于
D．路端电压增大，增大量等于
20. 汽车在平直公路上以速度v0匀速行驶，发动机功率为P，牵引力为F0，t1时刻，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半，并保持该功率继续行驶，到t2时刻，汽车又恢复了匀速直线运动，如图9所示的几个关于汽车牵引力F汽车速度v在这个过程中随时间t变化的图象，其中正确的是( )
21、将一个半球体置于水平地面上，半球的中央有一光滑小孔，上端有一光滑的小滑轮，柔软光滑的轻绳绕过滑轮，两端分别系有质量为、的物体（两物体均可看成质点，悬于空中）时，整个装置处于静止状态，如图所示。已知此时与半球的球心的连线与水平线成角（），与半球面的动摩擦因数为，并假设所受到的最大静摩擦力可认为等于滑动摩擦力。则在整个装置处于静止的前提下，下列说法正确的是（ ）
A．无论的比值如何，地面对半球体的摩擦力都为零
B．当时，半球体对的摩擦力为零
C．当时，半球体对的摩擦力的方向垂直于图中的虚线向上
D．当时，半球体对的摩擦力的方向垂直于图中的虚线向下
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。
㈠必考题
22．（6分）右图为一简易多用表的内部电路原理图，其中G为灵敏电流计，S为单刀多掷电键（功能键），表内两恒压直流电源的电动势不相等，且E1 < E2。由图可知，欲测电压时，应将功能键置于 或 位置；欲测电阻时，应将功能键置于 或
位置。在测电流的两个位置中，将功能键置于位置 时电流的量程较大；在测电阻的两个位置中，将功能键置于位置 时所选的倍率较大。（统一填写功能键序号）
23．（10分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒．
（1）实验前需要调整气垫导轨底座使之水平，利用现有器材如何判断导轨是否水平？
．
（2）如图乙所示，用游标卡尺测得遮光条的宽度d= cm；实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间Δt=1.2×10-2s，则滑块经过光电门时的瞬时速度为 m/s．在本次实验中还需要测量的物理量有：钩码的质量m、
和 (文字说明并用相应的字母表示）．
（3）本实验通过比较 和 在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），从而验证了系统的机械能守恒．
24．（14分）
瑞雪兆丰年，看来2010年一定是个丰收的年份．不过路面上的积雪使交通运输受到了很大的影响．某校一学习小组为了研究路面状况与物体滑行距离之间的关系，做了模拟实验，他们用底部贴有轮胎材料的小物块A（可视为质点），在平直的冰雪面上滑行．如图所示，A与冰雪面之间动摩擦因数为µ1. C处有一个固定的障碍物，BC距离为S．他们先将A以一定的初速度 v０
从B点释放，看到A撞到C反弹了一段距离．然后为了避免AC相碰，在BC之间的冰雪面上均匀平铺上一层泥沙土并压紧，物块A与此部分泥沙土面之间动摩擦因数为µ2（µ2＞µ1），仍使A以初速度v０从B点释放，求至少需平铺多长的距离才能避免相碰？
25.（18分）
如图所示，直线MN下方无磁场，上方空间存在两个匀强磁场，其分界线是半径为R的半圆，两侧的磁场方向相反且垂直于纸面，磁感应强度大小都为B.现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿半径方向向左侧射出，最终打到Q点，不计微粒的重力.求：
（1）微粒在磁场中运动的周期；
（2）从P点到Q点，微粒的运动速度大小及运动时间；
（3）若向里磁场是有界的，分布在以O点为圆心、半径为R和2R的两半圆之间的区域，上述微粒仍从P点沿半径方向向左侧射出，且微粒仍能到达Q点，求其速度的最大值。
N
O
M
P
Q
B
B
26．（15分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。
（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式 。
②装置B中可能观察到的现象是 。
（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2 SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：
①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为： ；
②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为： 。
③装置B中观察到的现象是 。
27．(12分)
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1)E的电子式是 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
28．（16分）2009年10月1日
，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度[
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的化学方程式为 。
29、（14分）下图表示某高等植物细胞中基因表达的过程，“→”表示物质转移的路径和方向，请仔细观察和分析图解，并回答下列问题：
（1）图中rbcs基因表达的产物是SSU，Cab基因表达的产物是LHCP。在基因表达的过程中，图中的Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ代表的物质或结构依次为 。
（2）图中Ⅴ是叶绿体中的小型环状DNA，Ⅴ上的基因表达的产物是LUS，物质Ⅵ具有催化某种高分子物质合成的作用，则Ⅵ是 。
（3）据图可知，基因表达过程中转录发生的细胞部位是 ，翻译发生的细胞部位是 。
（4）据图可知，合成的LHCP参与光合作用的 反应。由SSU和LUS组装成的Rubisco催化CO2+C5→2C3反应的过程，则Rubisco存在于 中。
（5）为了防止转基因作物的目的基因通过花粉转移到自然界中的其他植物中，科学家设法将目的基因整合到受体细胞的叶绿体基因组中，其原因是 。
30、（10分）生物体生活在复杂的环境中，通过生命活动的调节适应变化了的环境。右图是人体部分组织器官示意图，①②③④代表人体内的不同激素。请据图回答下列问题。
（1）在体温调节过程中，①激素是 ，
该激素的作用是 ，当③分泌过量时，①和②的分泌量会减少，这种调节机制叫 。
（2）正常人进食后，④分泌量多，它在血糖平衡调节过程中具体的作用是 。
（3）当人体受到寒冷刺激时，兴奋只能由A传到B，原因是 。
31、（10分）假设小麦高产与低产由两对同源染色体上的两对等位基因（E与e，F与f）控制，且含显性基因越多产量越高（即EEFF的产量最高）。现有高产与低产两个纯系杂交得F1，F1自交得F2，F2中出现了高产、中高产、中产、中低产、低产五个品系。请回答下列关于小麦杂交的问题：
（1）F2中，能稳定遗传的低产基因型为 ，能稳定遗传的中产个体的基因型为_______________，占F2的比例为 。
（2）选出F2中的中高产品系自交得F3， F3各种表现型及比例为__________________。
（3）请在下图中画出F2中的高产、中高产、中产、中低产、低产五个品系性状分离比的柱状图。
32、（5分）细胞分裂素能抑制叶绿素、核酸和蛋白质的降解，抑制叶片衰老。所以在生产中可利用细胞分裂素作为保鲜剂。请你设计一个实验证明细胞分裂素有延缓叶片衰老的作用。
①
实验原理：由于叶绿素逐渐降解而失去绿色是叶片衰老最明显的特点，离体叶片很快就会出现该特点，因此，可通过用细胞分裂素处理离体叶片，记录叶片失绿（变黄）所需时间来证明。
②实验步骤：
第一步：选取 离体叶片随机分成两组，分别标记为甲组、乙组。
第二步：在甲组叶片的局部位置涂上蒸馏水，乙组叶片 。
第三步： 。
③实验结果预测及结论分析：
实验预测： 。
实验结论： 。
㈡选考题
33.[物理――选修3-3]（15分）
（1）(5分)如图所示，一定质量的理想气体，由状态A沿直线AB变化到B，在此过程中．气体分子的平均速率的变化情况是( )
A．不断增大 B．不断减小
C．先减小后增大 D．先增大后减小
（2）（10分）如图所示，一连通器与贮有水银的瓶M通过软管相连，连通器的两支上端封闭、粗细均匀、内径相同的直管A和B竖直放置，管内水银的上方均封有空气．A、B两管内水银面的高度差为h（cm）,空气柱的长度均为2h（cm）．已知当空气的温度都为T0（K）时，A管内空气的压强与3h （cm）高的水银柱产生的压强相等．现使两管内空气柱的温度都升高到1.5T0（K），同时调节M的高度，使B管中的水银面的高度不变．求：
（i）此时B管中气体的压强；
（ii）流入A管的水银柱的长度．(结果中可以有根号)
34．模块3-4试题
（I）一列沿x轴正向传播的横波在某时刻的波形图如图甲所示。a、b、c、d为介质中沿波的传播方向上四个质点的平衡位置，若从该时刻开始计时，则图乙是下面哪个质点经过个周期后的振动图象：（ ）
A．a处质点 B．b处质点 C．c处质点 D．d处质点
（II）如图所示，用折射率的玻璃做成内径为R、外径为的半球形空心球壳，一束平行光射向此半球的外表面，与中心对称轴平行，试求：
（1）球壳内部有光线射出的区域；
（2）要使球壳内部没有光线射出，至少用多大的遮光板，如何放置才行?
35．模块3-5试题
（I）已知金属铯的逸出功为1.9eV，在光电效应实验中，要使铯表面发出的光电子的最大动能为1.0eV，入射光的波长应为 m。（h=6.7х10-34Js）
（II）已知氘核质量为2.0136u，中子质量为1.0087u，He核的质量为3.0150u。
⑴写出两个氘核聚变成He的核反应方程；
⑵计算上述核反应中释放的核能；
⑶若两氘核以相等的动能0.35MeV做对心碰撞即可发生上述核反应，且释放的核能全部转化为机械能，则反应中生成的 He核和中子的动能各是多少？
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。
(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
地点
项目
W
X
Y
Z
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg·L－1）
11
9
7
3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
37．[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为 。
(2)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
（3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“
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