山东省宁阳一中2020届高三上学期期中模拟考试化学（附答案）.doc

2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 1 页 共 15 页 2017 级高三上学期期中模拟考试 化 学 试 题 2019.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55 一、选择题(本题包括 20 小题,1-10 每题 2 分,11-20 每题 3 分共 50 分) 1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　) A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒 D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．1 mol Fe 溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为 3NA B．1 mol/L 的 FeCl3 溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为 NA C．密闭容器中，46 g NO2 和 N2O4 的混合气体所含分子数为 NA D．标准状况下，1.12 L CCl4 中含有 C—Cl 键数目为 0.2NA 3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品 茶……”。文中未涉及的操作方法是(　　) A．溶解　　　　B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 4．下列说法中正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高 B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒 形成的 D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B．NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO－3 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋ 2H2O＋CO2－3 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 2 页 共 15 页 D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO2－3 、Na＋ C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO2－3 、Br－、H＋ D．pH＝13 的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、HCO－3 、SO2－3 7.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是(　　) A．流程中试剂 a 为 NaOH 溶液，试剂 b 为盐酸 B．操作 2 的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 C．操作 3 是将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．电解 MgCl2 时，阳极生成 Cl2，阴极生成 Mg 8．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N3 ===== △ 2N2↑＋2H2↑，NA 为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.8 g NH ＋4 中含有的质子数为 NA B．N2 既是氧化产物，又是还原产物 C．爆炸反应中，当转移 4NA 个电子时，产生 89.6 L(标准状况)混合气体 D．6 g NH4N3 晶体中含有的阴离子个数为 0.3NA 9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是(　　) A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生反应 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色 10．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(　　)2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 3 页 共 15 页 选项 物质的性质 有关用途 A SO2 具有漂白性 SO2 可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装中的脱氧剂 D ClO2 具有氧化性 ClO2 是一种新型的消毒剂 11．将装满气体 X 的试管倒置于装有液体 Y 的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合 理的是(　　) 气体 X 液体 Y 试管内现象 A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 B NO2 水 充满无色溶液 C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象 D C2H4 酸性 KMnO4 溶液 无明显现象 12．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。 下列说法正确的是(　　) A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B．酸 R 为浓盐酸，装置 b 中盛装浓硫酸 C．装置 d 的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞 K 13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　) A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO 会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解 毒原理符合平衡移动原理 C．2011 年 5 月份起，面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于 2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 4 页 共 15 页 碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少 SO2 和烟尘的排放，且燃烧效率提高， 有利于节能减排 14．某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在 a 处充分加热固体后， b 中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是 (　　) A．装置 a 中残留的固体是 Ag2O B．装置 b 还起安全瓶的作用 C.装置 c 中生成的盐含有 NaNO3 D．装置 d 中的无色气体遇空气仍然是无色 15．短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增，且 Y 原子半径在这 5 种原 子中最小，R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X 和 R 原子最外层电子数相同， W2－的最外层为 8 电子结构，单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原 反应，下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W>Y>Z B．化合物 ZY 和 RY4 化学键类型相同 C．W、R 最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>R D．W 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性 16．直接煤－空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极的总电极反应式为 C＋2CO2－3 －4e－===3CO2↑2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 5 页 共 15 页 C．电极 X 为负极，O2－向 X 极迁移 D．直接煤－空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 17．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol·L－1MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1 mol·L－1FeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 验证电解饱和食盐水时阳极有 氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成 的气体通入淀粉­KI 溶液 D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的 混合溶液 18．用镁­次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的 Cr 2O 2－7 的过程(将 Cr2O 2－7 还原为 Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．金属铁电极的电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ B．装置中电子的流动路线是 C 电极→惰性电极→金属铁电极→D 电极 C．装置工作过程中消耗 14.4 g Mg，理论上可消除 0.1 mol Cr2O2－7 D．将 Cr2O 2－7 处理后的废水比原工业废水的 pH 大 19．某溶液中含有 K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3 、NO－3 、SO2－4 、SiO2－3 、I－中的几种， 某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶 液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉 淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后 溶液分层，下层为无色。2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 6 页 共 15 页 下列说法正确的是(　　) A．原溶液中肯定不含 Fe2＋、NO－3 、SiO2－3 、I－ B．为确定是否含有 Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．步骤Ⅱ中红棕色气体是 NO D．原溶液中肯定含有 K＋、Fe2＋、NO－3 、SO2－4 20．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关 物质，下列说法正确的是(　　) A．滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解 C．通入 O2 并加热，铜片继续溶解 D．加入 NaNO3 固体，铜片不溶解 第二卷（共 50 分） 注意：请将第二卷的答案写在答题纸上 二．非选择题（共 4 小题，50 分） 21．(每空 2 分，共 16 分）已知：A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X 为空气 中常见气体，A、B、C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。 请回答下列问题： (1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。 (2) 请写出 A 的电子式______________________________________。常温常压下， 15.6 g A 与 足 量 的 水 充 分 反 应 放 出 热 量 a kJ ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________________。 (3)D 常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫 灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即 混合产生大量 CO2 泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 7 页 共 15 页 析 ， 则 a 中 盛 ________ ， b 中 盛 ________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________ (4)将一定量的气体 X 通入 2 L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至 过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发)。 请回答：b 点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为__ ____， 22．(每空 2 分，共 14 分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单 质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)基态 P 原子的核外电子排布式为___________________ (2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO－3 ，解释了 民谚“雷雨发庄稼”的原理。 ①N2 分子结构中 σ 键和 π 键数目之比为__________ ②NO －3 中 N 原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式： __________。 ③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是__________。 A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强 C．HNO3 中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出 H＋，酸性强于 HNO2 (3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中 a 点和 b 点的 原子坐标参数分别为(0，0，0)、(1 4， 1 4， 1 4)，则 c 点的原子坐标参数为__________。已知 该晶体密度为 ρ g·cm－3，则 B—P 键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用 NA 表 示，列出计算式即可)。 23.(每空 2 分，共 6 分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 8 页 共 15 页 杀菌作用的 HClO，其是重要的水的消毒剂。 (1)写出 NH2Cl 的电子式____________________。 (2)写出 NH2Cl 与水反应的化学方程式___________________________。 (3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用 Cl2(g)和 NH3(g)制得 NH2Cl(g)同时得到 HCl(g)。 已知部分化学键的键能如表所示： 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 391.3 243.0 191.2 431.8 写出该反应的热化学方程式____________________________________。 24．(每空 2 分，共 14 分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造 成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程 (其中硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3＋，其次是 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和 Mg2＋)： (1)实验室若需要 240 mL 4.8 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，用 98%密度为 1.84 g·cm－3 的 浓硫酸来配制，需要量取__________mL 浓硫酸。 (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。(写两个) (3)H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr2O2－7 ，写出此反应的离子方程式： ____________________。 (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的 pH 2.7 — — — 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8 9(＞9 溶解) 加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O 2－7 转化为 CrO2－4 ，写出此反应的离子方程式： ____________________________________________________________。 但溶液的 pH 不能超过 8，其理由是______________________________。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为 Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树 脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________。 (6) 写 出 上 述 流 程 中 用 SO2 进 行 还 原 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________。2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 9 页 共 15 页 2017 级高三上学期期中模拟考试 化学试题答案 2019.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55 一、选择题(本题包括 20 小题,1-10 每题 2 分,11-20 每题 3 分共 50 分) 1．C　[A 项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经 SO2 漂白后生成的 无色物质分解导致，原理不一致，错误；B 项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错 误；C 项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D 项， 食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。] 2．A　[A 项，铁在过量的稀硝酸中变为＋3 价，故 1 mol 铁转移 3NA 个电子，正确；B 项，Fe(OH)3 胶粒为 Fe(OH)3 分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，错误；C 项，46 g N2O4 的物质的量为 0.5 mol，46 g NO2 的物质的量为 1 mol，则 46 g 混合气体 所含分子数小于 NA，错误；D 项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔 体积进行计算，错误。] 3．D　[茶叶中含有多种有机物及矿物质元素，泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程 中包含过滤；文中未涉及蒸馏。] 4．D　[A 项，冰转化为水是吸热过程，相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，错误； B 项，“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，错误；C 项，烟是固体， 故“烟雨”是由飘浮在空气中的固­液小颗粒形成的，错误；D 项，柳絮和棉花的成分 都含有纤维素，正确。] 5、A 6．B 7.A　[试剂 a 为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀， 加入试剂 b 盐酸溶解，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中 脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。A 项，试剂 a 应为氢氧化钙，氢氧化钠 碱性强，价格高，错误；C 项，为抑止 Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 10 页 共 15 页 去结晶水，正确；D 项，电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴 极上得到电子生成镁，正确。] 8．C　[A 项，1.8 g NH＋4 物质的量为 0.1 mol，1 mol NH＋4 中有 11NA 个质子，所以 1.8 g NH ＋4 中含有的质子数为 1.1NA，错误；B 项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合价 降低，所以 N2 是氧化产物，H2 是还原产物，错误；C 项，根据反应方程式，每转移 4 mol 电子，生成 4 mol 气体，标准状况下为 89.6 L，正确；D 项，1 mol NH4N3 晶体中含 NA 个 N －3 阴离子，6 g NH4N3 的物质的量为 0.1 mol，所以 6 g NH4N3 晶体中含有的阴离子 个数为 0.1NA，错误。] 9．A　[根据三种离子的性质及定性检测流程知，NH＋4 的检验原理是气体法，Fe3＋、Al3 ＋的检验原理是沉淀法。将 NH ＋4 转化为 NH3，可以加入浓的强碱溶液，故步骤①所加 试剂可以是浓 KOH 溶液，A 项正确；无色气体为 NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验， B 项错误；步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为 AlO－2 ，步骤②加入 NaHCO3 溶液 发生反应：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 ，C 项错误；Fe2＋遇铁氰化钾溶 液，得到蓝色沉淀，D 项错误。] 10．B　[A 项，SO2 具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，正确；B 项，NH3 易液化， 可作制冷剂，错误；C 项，铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂， 正确；D 项，ClO2 具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，正确。] 11．A　[A 项，NH3 能完全溶于滴有酚酞的水溶液中，试管内充满红色液体，正确；B 项，NO2 溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO 是难溶于水的无色气体， 所以试管内液面上升2 3 ，错误；C 项，SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色，错误；D 项，C2H4 含有碳碳双键，具有还原性，能使 KMnO4(H＋)褪色，错误。] 12．D　[A 项，粗锌中含少量铜会形成原电池，锌作负极，加快锌与酸的反应，错误； B 项，浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去 HCl 的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气， 可用稀硫酸，b 中盛浓硫酸干燥，错误；C 项，d 的作用是防止 e 中的水蒸气进入 c 装 置，影响产品纯度，错误；D 项，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直至冷却， 正确。] 13．C　[A 项，工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B 项，CO2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 11 页 共 15 页 中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特 列原理，正确；C 项，CaO2 与 Na2O2 类似，不属于碱性氧化物，错误；D 项，煤经气 化后可减少 SO2 和烟尘的排放，有利于节能减排，正确。] 14．A　[A 项，AgNO3 受热分解生成 Ag、NO2 和 O2，故装置 a 中残留的固体是 Ag， 错误；B 项，装置 b 还起安全瓶的作用，防止 c 中溶液倒吸入 b 中，正确；C 项，二氧 化氮与 NaOH 反应的化学方程式为 2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O，正确；D 项，根据实验原理和实验流程可知，装置 d 中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色， 正确。] 15．A　[短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增，R 单质是将太阳能转 化为电能的常用材料，则 R 为 Si，X 和 R 原子最外层电子数相同，则 X 和 R 处于同一 主族，X 为 C，W2－的最外层为 8 电子结构，则 W 为 S，单质 Z 在空气中燃烧生成的 化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na，Y 原子半径在这 5 种原子中最小，则 Y 可能为 N、O、F 中的 1 种。A.S2－有 3 层电子，Na＋、F－有 2 层电子，S2－半径最大， Na＋、F－都是 10 电子结构，但原子序数：Na>F，则离子半径：Na＋Y>Z，正确；B.结合上述分析可知 ZY 是离子化合物，RX4 是共价化合物， 化学键类型不同，错误；C.SO3 能与水反应，SiO2 不能与水反应，错误；D.浓硫酸与 C 反应生成 SO2 和 CO2，H2SO4 只表现氧化性，错误。] 16．A　[该燃料电池，Y 为正极，反应为 O2＋4e－===2O2－；X 是负极，反应为 C＋2CO 2－3 －4e－===3CO2↑，CO2＋O2－===CO2－3 。A 项，由图可知，电极 X 反应消耗 O2－， 电极 Y 上 O2 得电子生成 O2－不断补充，氧化物电解质的量不会减少，错误；B 项，由 原理图分析可知，其负极反应式为 C＋2CO2－3 －4e－===3CO2↑，正确；C 项，原电池 内部的阴离子向负极移动，正确；D 项，该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤 燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能 17.D　[A 项，溶液中 NaOH 过量，向体系中加入 FeCl3 溶液产生红褐色沉淀不能证明 氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，错误；B 项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水 化物，错误；C 项，以铁为电极电解饱和食盐水，阳极上 Fe 失电子溶解，不能产生氯 气，错误；D 项，以石墨作电极电解硝酸镁和硝酸铜的混合溶液，阴极先析出 Cu，说2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 12 页 共 15 页 明氧化性：Cu2＋>Mg2＋，所以 Mg 的活动性强于 Cu，正确。 18．B　[阳极上铁失去电子，阳极的电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 项正确；装置 中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从 c 电极→惰性电极，金属铁电极→d 电极， B 项错误；装置工作过程中消耗 17.2 g Mg 时转移 0.6 mol 电子，根据各电极上转移电子 数相等，结合阴极的电极反应式 Cr2O2－7 ＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O 可知，理论上 能消除 0.1 mol Cr2O2－7 ，C 项正确；处理 Cr2O 2－7 时消耗废水中的 H＋，即被处理后的 废水中 H＋浓度减小，pH 增大，D 项正确。] 19．D　[Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰， 则一定含 K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色， 此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则一定含 NO－3 、Fe2＋，不含 CO2－3 、SiO2－3 ；Ⅲ.取 Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生 成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，则一定含 SO2－4 、Fe3＋；向第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则一定不含 I－；由上述分析可知，溶 液中一定含 K＋、Fe2＋、NO－3 、SO2－4 ，不含 CO2－3 、SiO2－3 、I－，不能确定是否含 Fe3 ＋、Cl－。A 项，原溶液中肯定含 Fe2＋、NO－3 ，故 A 错误；B 项，取原溶液加入过量硝 酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含 Cl－，因为生成硫酸银也为白色沉 淀，故 B 错误；C 项，NO 遇空气变成红棕色的 NO2，故 C 错误；D 项，原溶液中肯定 含有 K＋、Fe2＋、NO－3 、SO2－4 ，故 D 正确。] 20．C　[A 项，铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，由于溶 液中存在稀硫酸，加入浓氢氧化钠溶液不可能立即生成蓝色沉淀，错误；B 项，加入铁 粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反应，铁粉溶解，错误；C 项，通入氧气，氧气作 氧化剂，铜与氧气、硫酸反应继续溶解，正确；D 项，加入硝酸钠后，铜在酸性条件下 被硝酸根离子氧化溶解，错误。] 21、(每空 2 分，共 16 分） 答案　(1) 　(2) 　Na＋[·· O ·· ·· ·· O ·· ·· ··]2－Na＋ 2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g) ΔH＝－10a kJ·mol－12017 级高三期中模拟考试化学试题 第 13 页 共 15 页 (3) Al2(SO4)3 NaHCO3 6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑ (4) NaHCO3、NaCl　 3:2 22.(每空 2 分，共 18 分） 解析：(1)P 为 15 号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 或[Ne]3s23p3；同周期由 左向右第一电离能逐渐增大，但 P 的 3p 能级为半充满状态，比较稳定，所以电离能： P>S>Si。(2)①N2 分子形成的是共价三键 N≡N，其中有一个 σ 键和两个 π 键，所以 σ 键和 π 键数目之比为 1∶2；②NO－3 中 N 原子价电子层电子为 3 对，没有孤电子对，其 杂化方式为 sp2 杂化；与硝酸根互为等电子体的物质有 SO3、BF3 等。③同种元素化合 价越高，含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强，A 项错误，B 项正确；HNO3 中氮元素 得到电子能力强，所以比 HNO2 酸性更强，C 项正确。故选 BC 项。(3)由 b 的坐标得晶 胞边长为 1，c 位于侧面正中心，所以其坐标参数为(1， 1 2， 1 2)；由已知得 B 原子处于 P 原子围成的正方体的正中心，P 原子位于顶点，则 B—P 键的键长为 3l 4 ，l 为晶胞边长 为 3 4 × 42 ρNA cm，所以 B—P 键的键长为 3 4 × 42 ρ × NA· 3 4 ×1010 pm。 答案：(1)1s22s22p63s23p3　 (2)①1∶2　　②sp2　　SO3(合理即可)　③BC (4)(1， 1 2， 1 2)　 3 4 × 42 ρ × NA· 3 4 ×1010 23.(每空 2 分，共 6 分） 解析：(1)一氯胺可看成是 NH3 中 1 个 H 被 Cl 取代得到的，其电子式为 。 (2)根据题中信息，NH2Cl 在中性条件下可生成 HClO，即可写出其与水反应的化学方程 式为 NH2Cl＋H2O HClO＋NH3 或 NH2Cl＋2H2O HClO＋NH3·H2O。(3)根 据题给信息可写出制备 NH2Cl 的化学方程式为 Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)，2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 14 页 共 15 页 结 合 题 表 中 的 数 据 可 知 该 反 应 的 ΔH ＝ [(243.0 ＋ 391.3×3) － (391.3×2 ＋ 191.2 ＋ 431.8)]kJ·mol － 1 ＝ ＋ 11.3 kJ·mol － 1 ， 即 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 Cl2(g) ＋ NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1。 答 案 ： (1) 　 (2)NH2Cl ＋ H2O HClO ＋ NH3 或 NH2Cl ＋ 2H2O===HClO＋NH3·H2O (3)Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1 24．(每空 2 分，共 14 分） 解析：(1)实验室需要 240 mL 的 H2SO4 溶液，故需要 250 mL 的容量瓶来配制，设 需要量取的浓硫酸为 x mL，则有 1.84 g/cm3·x mL·98%＝0.25 L×4.8 mol·L －1×98 g·mol－1，解得 x≈65.2。(2)酸浸时为了提高浸取率可采取升高温度、增大固体颗粒的 表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等措施。(3)H2O2 具有氧化性， 将 Cr3＋氧化为 Cr2O 2－7 时，水参加反应，根据电荷守恒，生成 H＋。(4)碱性环境下，Cr2O 2－7 转化为 CrO 2－4 的离子方程式为 Cr2O2－7 ＋2OH－===2CrO2－4 ＋H2O；Al3＋沉淀完全时 的 pH＝8，若超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO－2 ，影响铬离子的回收和利用。(5) 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3＋，其次是 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和 Mg2＋，调节 pH＝ 8 时，Fe3＋、Al3＋沉淀完全，滤液Ⅱ中含 Ca2＋、Mg2＋和 CrO2－4 ，即钠离子交换树脂可 以除去的金属阳离子为 Ca2＋、Mg2＋。(6)流程中用 SO2 进行还原时，S 由＋4 价升至＋6 价，Na2CrO4 中的 Cr 由＋6 价降至＋3 价，反应的化学方程式为 3SO 2＋2Na2CrO4＋ 12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH。 答案：(1)65.2 (2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次 浸取等(任写两个) (3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O2－7 ＋8H＋ (4)Cr2O2－7 ＋2OH－===2CrO2－4 ＋H2O pH 超过 8 会使部分 Al(OH)3 溶解生成 AlO－2 ，影响铬离子的回收和利用 (5)Ca2＋、Mg2＋2017 级高三期中模拟考试化学试题 第 15 页 共 15 页 (6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH