云南省玉溪一中2020届高三上学期期中考试理综（附答案）.doc

1 / 21 玉溪一中高 2020 届高三上学期期中考（第三次月考） 理科综合试卷 考试时间：150 分钟 满分：300 分 命题人：岳毅、文磊、张淑 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： P 31 Cl 35.5 Fe 56 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共 126 分） 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．下列有关生物膜的结构和功能，错误的是 A．线粒体 DNA 位于线粒体膜上，编码参与呼吸作用的酶 B．高尔基体膜是单层膜，和内质网膜可通过囊泡联系 C．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 D．叶绿体的类囊体膜上存在催化 ATP 合成的酶 2．HIV 感染人体后会以其病毒 RNA 为模板合成病毒 DNA。下列叙述错误的是 A．HIV 的增殖发生在内环境中 B．合成病毒 DNA 时需要逆转录酶 C．合成病毒 DNA 时既有 A-T 配对也有 U-A 配对 D．HIV 需利用人体细胞的蛋白质合成体系合成自身蛋白质 3．Graves 疾病是最常见的甲状腺功能亢进疾病。其原因是机体产生某种抗体(TSAb)作用于甲状 腺细胞膜上的促甲状腺激素(TSH)受体，效果与 TSH 相同。以下说法错误的是 A．患者血液中甲状腺激素含量升高 B．产生 TSAb 的细胞能识别 TSH 受体 C．患者血液中 TSH、促甲状腺激素释放激素含量减少 D．患者的体温高于正常人，且情绪易激动 4．一般情况下，关于有丝分裂与减数分裂的结论，正确的是 A．有丝分裂和减数分裂均通过 DNA 复制形成两套完全相同的核基因 B．有丝分裂和减数分裂过程中都发生一次着丝点分裂导致染色体消失 C．有丝分裂与减数分裂过程中同源染色体的行为相同，染色体数目变化不相同 D．有丝分裂产生的子细胞基因型相同，减数分裂产生的子细胞基因型各不相同 2 / 21 5．有研究表明在草莓果实发育成熟过程中，果实细胞中 pH 值呈先降低后升高的特点。有同学每隔一天用 0.5%醋酸溶液 处理草莓的绿色果实，17 天后测量草莓果实中几种植物激素 的含量，结果如图。相关叙述错误的是 A．本实验是探究 pH 下降对草莓果实中激素含量的影响 B．实验结果表明植物果实发育过程受多种激素共同调节 C．施用醋酸可促进某些植物激素的积累延缓果实的成熟 D．处理组脱落酸的积累为后期草莓果实的成熟提供营养 6．习总书记指出，“尊重自然、顺应自然、保护自然，坚决筑牢国家生态安全屏障，实现经济效 益、社会效益、生态效益相统一”。下列说法错误的是 A．建立植物园、禁止采伐珍稀濒危植物，是保护生物多样性的有效可行措施 B．提高三江源生态系统的抵抗力稳定性，是筑牢国家生态安全屏障的重要举措 C．若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复循环利用实现经济循环 D．雾霾天气影响物种生育的温度、光照、pH 等环境条件，会破坏生物多样性 7．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼 8．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 6NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2 NA 9．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备一定量的 H2 检查滴定管是否漏液 验证氨气的溶解性 和氨水的碱性 牺牲阳极的阴极保护法 实验 或操 作 3 / 21 10．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 11．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 −25 −47 6 下列说法正确的是 A．该反应属于加成反应 B．甲苯的沸点高于 144 ℃ C．用蒸馏的方法可将邻二甲苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 12．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法不正确的 是 A．简单离子半径大小为 Y＜X＜W＜Z B．X 的氢化物水溶液酸性弱于 Z 的 C．Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 13．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正 确的是 4 / 21 A．夜间无光照时，a 电极流出电子 B．光照时，H+由 a 极室通过质子膜进入 b 极室 C．光照时，b 极反应式是 VO2++2OH--e-=VO2++H2O D．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 二、选择题:本大题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中. 14~17 题只有一项符合 题目要求. 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选 错的得 0 分。 14. 如图所示，光滑的铁丝做成的圆环固定在竖直平面内，一中心有孔的小球穿在铁丝上，由于 受到轻微扰动，小球从最高点向下滑动，则在小球从最高点 A 滑到最低点 B 的过程中 A．铁丝对小球的作用力一直增大 B．铁丝对小球的作用力做功为零 C．铁丝对小球的作用力的冲量为零 D．重力对小球做功的功率一直增大 15. “嫦娥之父”欧阳自远预计我国将在 2020 年实现火星的着陆巡视，在 2030 年实现火星的采样 返回.已知地球的质量约为火星质量的 倍，地球的半径约为火星半径的 倍，则下列说法正确 的是 A．地球的密度是火星的 倍 B．地球表面的重力加速度是火星表面的 倍 C．地球的第一宇宙速度是火星的 倍 D．地球同步卫星的运行速度是火星的 倍 16. 一质点静止在光滑水平面上，现对其施加水平外力 F， F 随时间 t 按正弦规律变化，如图所 示，下列说法正确的是 A．第 2s 末，质点的动量为 0 B．第 2s 末，质点距离出发点最远 C．在 0~2s 内，F 的功率一直增大 D．在 0~4s 内，F 的冲量为 0 N K N K 2 N K N K N K 5 / 21 17. 如图所示，A、B 两物块的质量分别为 2m 和 m，静止叠放在水平地面上。A、B 间的动摩擦 因数为 ，B 与地面间的动摩擦因数为 。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为 g。 现对 A 施加一水平拉力 F，则 A．当 时，A、B 都相对地面静止 B．当 时，A 的加速度为 C．当 时，A 相对 B 滑动 D．随着 F 的增大，B 的加速度会超过 18. 如图所示,质量为 的物体在恒力 F 的作用下沿天花板匀速滑动, F 与水平方向的夹角为 ， 物体与天花板之间的动摩擦因数为 ，则物体受到的摩擦力大小是 A． B． C． D． 19. 如图所示，窗子上、下沿间的高度 H＝1.6 m，墙的厚度 d＝0.4 m，某人在离墙壁距离 L＝1.4 m、距窗子上沿 h＝0.2 m 处的 P 点， 将可视为质点的小物件以 v 的初速度水平抛出，要求小物件能直接 穿过窗口并落在水平地面上，不计空气阻力。则可以实现上述要 求的速度大小是 A．4m/s B．6 m/s C．8 m/s D．10 m/s 20. 一带电油滴在匀强电场 中的运动轨迹如图所示，电场方向竖直向下。 若不计空气阻力，则此带电油滴从 a 运动到 b 的过程中，能量变化情况 为 A. 此带电油滴带正电 B. 动能增加，电势能减小 C. 动能和电势能总和增加 D. 动能和重力势能总和增加 21. 如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为 m 的圆环相连， 圆环套在倾斜的粗糙固定杆上，杆与水平面之间的夹角为 α，圆环在 A 处时弹簧竖直且处于原长。将圆环从 A 处静止释放，到达 C 处时速 度为零。若圆环在 C 处获得沿杆向上的速度 v，恰好能回到 A。已知 AC=L，B 是 AC 的中点，弹簧始终在弹性限度之内，重力加速度为 g， µ 1 2 µ 2F mgµ< 5 2F mgµ= 1 4 gµ 3F mgµ> 1 2 gµ m θ µ cosF θ sinF θ ( )sinF mgµ θ − ( )sinmg Fµ θ− 6 / 21 则下列叙述正确的是 A．下滑过程中，环的加速度先减小后增大 B．下滑过程中，环与杆摩擦产生的热量为 C．从 C 到 A 过程，弹簧对环做功为 D．环经过 B 时，上滑的速度小于下滑的速度 第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（129 分） 22. （6 分）某实验小组用一只弹簧测力计和一个量角器等器材验证力的平行四边形定则，设计 的实验装置如图。固定在竖直木板上的量角器直边水平，橡皮筋一端固定在量角器圆心 O 的正上 方 A 点，另一端系绳套 1 和绳套 2。 (1)实验步骤如下： ①弹簧测力计挂在绳套 1 上竖直向下拉橡皮筋，使橡皮筋的结点 到达 O 点，记下弹簧测力计的示数 F； ②弹簧测力计挂在绳套 1 上，手拉着绳套 2，缓慢拉橡皮筋，使橡 皮筋的结点达到 O 点，此时绳套 1 沿 0°方向，绳套 2 沿 120°方向， 此时弹簧测力计的示数为 F1； ③根据力的平行四边形定则计算绳套 1 的拉力 =___________； ④比较___________，即可初步验证力的平行四边形定则。 (2)将绳套 1 由 0°方向缓慢转动到 60°方向，同时绳套 2 沿 120°方向不变，此过程中保持橡皮筋的 结点在 O 点不动，关于绳套 1 的拉力大小的变化，下列结论正确的是___________。 A．逐渐增大 B．先增大后减小 C．逐渐减小 D．先减小后增大 23.(9 分)已知轻弹簧的弹性势能和劲度系数的关系为 （ 为弹簧形变量）。物理小组设 计如图（a）所示实验装置测量某一轻弹簧的劲度系数：轻弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左 端固定，右端与一物块接触而不连接，纸带穿过打点计时器并与物块连接．向左推物块使弹簧压 缩一段距离 ，由静止释放物块，通过测量和计算，可求得弹簧的劲度系数． 21 4 mv 21sin 4mgL mvα − 1F′ 21 2PE kx= x x 7 / 21 （1）实验中涉及到下列操作步骤： ①测量物块的质量 ②把纸带向左拉直 ③松手释放物块 ④接通打点计时器电源 ⑤向左推物块使弹簧压缩，并测量弹簧压缩量 上述步骤正确的操作顺序是__ （填入代表步骤的序号）． （2）测得物块质量为 200g，图（b）中 L 纸带是把弹簧压缩 2cm 后所得到的实际打点结果。打 点计时器所用交流电的频率为 50Hz。由纸带所给的数据，可求出在该纸带对应的实验中物块脱离 弹簧时的速度为_ _m/s，弹簧的劲度系数为 N/m。 24. 如图所示，光滑的水平面 AB 与半径 ，光滑竖直半圆 轨道 BCD 在 B 点相切，D 为轨道最 高点。用轻质细线连接甲、乙两小球，中间夹一轻质弹 簧，弹簧与甲、乙两球不拴接.甲球的质量为 ，乙球 的质量为 ，甲、乙两球静止。现固定甲球，烧断细 线，乙球离开弹簧后进入半圆轨道恰好能通过 D 点。 重力加速度取 ，甲、乙两球可看作质点。 （1）试求细线烧断前弹簧的弹性势能 ； （2）若甲球不固定，烧断细线，求从烧断细线开始到乙球脱离弹簧过程中，弹簧对乙球冲量 I 的 大小。 25. 2012 年 11 月，我国舰载机在航母上首降成功。假设着舰过程中航母静止不动，某一舰载机 质量 ，着舰速度 ，着舰过程舰载机发动机的推力大小恒为 ，若空气阻力和甲板阻力保持不变。 R 1m 2m g PE 42.5 10 kgm = × 0 50m/sv = 51.2 10 NF = × 8 / 21 （1）若飞机着舰后，关闭发动机，仅受空气阻力和甲板阻力作用，飞机将在甲板上以 的加速度做匀减速运动，航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里； （2）为了让飞机在有限长度的跑道上停下来，甲板上设置了阻拦索让飞机减 速，同时考虑到飞机尾钩挂索失败需要复飞的情况，飞机着舰时并不关闭发动 机。若飞机着舰后就钩住阻拦索，如图所示为飞机钩住阻拦索后某时刻的情景， 此时飞机的加速度大小 ，速度 ，阻拦索夹角 ， 两滑轮间距 ， ， 。求此时阻拦索承受张力 的大小和飞机从 着舰到图示时刻阻拦索对飞机所做的功 。 26.（14 分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 进 行 以 下 实 验 ， 并 测 定 该 样 品 中 FeS2 样 品 的 纯 度 （ 假 设 其 它 杂 质 不 参 与 反 应 ）。 实验步骤：称取研细的样品 4.000g 放入上图 b 装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反 应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出 d 中溶液 10mL 置于锥形瓶里， 用 0.1000mol/L 草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。 （已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ） 请回答下列问题： （1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出 d 中溶液 10mL 需要用 ______准确量取(填序号) A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________ （3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有 CO2 和 Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离 子方程式为_________________________________________________﹔判断滴定到达终点的 方法是________________________________________________________________________。 2 0 2m/sa = 238m/sa = 40m/sv = 106θ = ° 40mS = sin53 0.8° = cos53 0.6° = T W 高温 = b 空气→ 浓 H2SO4 样品 铜网 0.3000mol/L 酸性高锰酸钾 溶液 100mLa dc 9 / 21 (4)已知滴定管初读数为 0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL, 下列操作会导致该样品中 FeS2 的纯度测定结果偏高的是_________(填序号) A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）该样品中 FeS2 的纯度为__________________ （6）若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号） 27.（14 分）利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵 [(NH4)2S2O8]，同时回收 TiO(OH)2 的简要流程如下： 已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的 pH： 金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的 PH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的 pH 2.8 3.1 9.4 4.7 ii.pH>7 时，Fe2+部分生成 Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。 请回答下列问题： （1）加入适量铁的作用是 。 （2）生成 TiO(OH)2 的化学方程式是 。 （3）滤渣 I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是 。 Ba(NO3)2 ② BaCl2＋ HCl① ③ 饱和 NaHSO3 10 / 21 （4）加入 H2O2 的目的是氧化除掉 Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式： 2[Fe(NH3)2]2+ + +4H2O +H2O2 = + 4NH3·H2O 。 （5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。 在阳极放电的离子主要为 HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 （6）已知 Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当 pH=10 时，求溶液中 c(Al3+)= （7）25℃，pH=3 的(NH4)2SO4 溶液中，计算 2c(SO42-)- c(NH4+) = （列式即可） 28.（15分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主 要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1