吉林省长春市普通高中2020届高三上学期质量监测（一）化学（Word版带答案）.doc

长春市 2O20 届高三质量监测(一) 化学试题 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卡，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 一、选择题(本题共 14 小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题 3 分，共 42 分。) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质 B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质， 属于天然高分子化合物 D.中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 2.下列说法正确的是 A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品 B.pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿 C.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部 D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏 斗上端倒出 3.下列说法不正确的是 A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力，可用于制作光缆 D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 4.下列叙述正确的是 A.天然气主要成分的结构式： B. 和 互为同素异形体35Cl 37ClC.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2 D.苯的比例模型： 5.对于反应 A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是 A.v(A)＝0.8 mol/(L·s) B.v(B)＝0.4 mol/(L·s) C.v(C)＝0.6 mol/(L·s) D.v(D)＝1.8 mol/(L·min) 6.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L HF 所含分子教为 0.5NA B.2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数小于 2NA C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子 数为 0.1 NA D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1：1 7.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A.装置①可用于实验室制取少量 NH3 或 O2 B.装置②可用于实验室制备 Cl2 C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性 D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯 8.四元轴烯 t，苯乙烯 b 及立方烷 c 的结构简式如下，下列说法正确的是 A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B.t 和 b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而 c 不能 C.t、b、c 的二氯代物均只有三种 D.b 中所有原子－定不在同－个平面上 9.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元 素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是 A.Y 元素的最高价氧化物的水化物化学式为 H2YO4 B.它们形成的简单离子半径：X>W C.X、Z 两种元素的气态氢化物稳定性：Z>X D.X 与 W 形成的化合物中阴、阳离子个数比为 1：1 或 1：2 10.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产 生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si C CO2通入BaCl2溶液，然后滴入 稀硝酸 有白色沉淀产生， 加入稀硝酸后沉 淀溶解 先产生BaCO3沉淀，后 BaCO3溶于硝酸 D 向某溶液中滴加KSCN溶液， 溶液不交色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2＋ 11.用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是 选项 R a b M n m中电极反应式 A 导线 Fe Cu H2SO4 CuSO4 Fe－3e－＝Fe3＋ B 导线 Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑ C 电源，右侧为 正极 Cu C CuSO4 H2SO4 Cu－2e－＝Cu3＋ D 电源，左侧为 正极 C C NaCl NaCl 2Cl－2e－＝Cl2↑ 12.下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－ C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ 13.如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时 的稳定状态，下列选项中不正确的是 A.由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1 B.MgI2 与 Br2 反应的△HMgBr2>MgCl2>MgF2 14.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体 粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z ②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于 pH 试纸上，试纸呈蓝色 ④向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A.X 中一定不存在 FeO B.Z 溶液中－定含有 K2CO3 C.不溶物 Y 中一定含有翻位认 MnO2 和 CuO，而 Fe 与 FeO 中至少含有一种 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末 X 中含有 KCl 二、必做题：(本题共 3 小题，共 43 分。) 15.(14 分)酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 (填选项)。 (2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常教的表达式 。 (3)已知 25℃下，CH3COOH 在水中电离的电离常数 Ka＝2×10－5，则 25℃时 CH5COONa 水解 平衡常数 Kb＝ (填数值)。 (4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应 为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) ①该反应属于有机反应类型中的 。 ②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 (填选项)。 A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同 B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等 C.乙烯断开 l mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 l mol D.体系中乙酸的百分含量一定 (5)下图为 n(乙烯)与 n(乙酸)物料比为 1 时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化 的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题： ①温度在 60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用 v(P1)、 v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。 ②压强为 P1 MPa、温度 60℃时，若乙酸乙酯的产率为 30%，则此时乙烯的转化率为 。 ③压强为 P1 MPa、温度超过 80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 。16.(15 分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且 还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 (l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮 观。使用镁条和氯酸钾的目的是 。 (2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备 Fe(NO3)3 溶液，其离子方程式为 ， 溶液中可能含有 Fe2＋，其原因是 ； (3)可通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟 工业制备 KClO 溶液装置。已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水 ①盛装饱和食盐水的 B 装置作用为 ； ②反应时需将 C 装置置于冷水浴中，其原因为 ； (4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性 KI 溶液溶解 1.00g K2FeO4 样品，调节 pH 使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节 pH 为 3～4，用 1.0 mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液 作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有 Na2S2O3 标准溶液 的滴定管起始和终点读数如图所示： ①终点 II 的读数为 mL。 ②原样品中高铁酸钾的质量分数为 。[M(K2FeO4)＝198g/mol] ③若在配制 Na2S2O3 标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。17.(14 分)双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。 (1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 (填过氧化氮的化学性质)。 (2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知 0.4 mol 液态肼与 足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出 256.652kJ 的热量。该反应的热化学方 程式为 。 (3)双氧水能将碱性废水中的 CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式 为 ，写出该反应的离子方程式 。 (4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式 。 (5)下图是一种用电解原理来制备 H2O2，并用产生的 H2O2 处理废氨水的装置。 ①Ir－Ru 惰性电极吸附 O2 生成 H2O2，其电极反应式是 。 ②处理废氨水中溶质(以 NH3 计)的质量是 34g，理论上电路中转移电子数为 mol。 三、选做题：(15 分。请考生从给出的二道化学题中任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上 把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区 域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。) 18.【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 第 23 号元素钒在地壳中的含量大约为 0.009%，在过渡元素中仅次于 Fe、Ti、Mn、Zn，排第 五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。(1)钒在周期表中的位置为 ，电子占据的最高能层的轨道形状为 (2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素 Fe、Ti、Mn、Zn、V 中，基态原子核外单电子数最 多的是 。 (3)过渡金属可形成许多羧基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。 ①CO 的等电子体有 N2、CN－、 等(任写一个)。 ②CO 作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是 。 (4)过渡金属配合物常满足“18 电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和 等于 18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。 ①下列钒配合物中，钒原子满足 18 电子规则的是 。 A.[V(H2O)6]2＋ B.[V(CN)6]4－ C.[V(CO)6]－ D.[V(O2)4]3－ ②化合物 的熔点为 138℃，其晶体类型为 。 (5)VCl2(熔点 1027℃)和 VBr2(熔点 827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。 ①VCl2 和 VBr2 两者熔点差异的原因是 。 ②设晶体中阴、阳离子半径分别为 r－和 r＋，该晶体的空间利用率为 (用含 a、c、r＋ 和 r－的式子表示)。 19.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 具有抗菌作用的白头翁衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知：(1)A 属于芳香烃，其名称是 。 (2)写出符合下列条件的 B 的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应， ③能发生水解反应，该物质的结构简式为 。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式是 。 (4)由 G 生成 H 的反应类型是 ，1mol F 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 mol NaOH。 (5)试剂 b 是 。 (6)下列说法正确的是 (选填宇母序号) a.G 存在顺反异构体 b.l mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应 c.l mol H 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOH (7) 满足下面条件的同分异构体共有 种。 ①含有苯环 ②含有 2 个－CHO ③苯环上有两个取代基长春市 2020 届高三质量检测（一） 化学试题答案 1. 【参考答案】A 【命题立意】化学与生活的相关知识 【试 题 解 析】生物柴油是高级脂肪酸甲酯或乙酯 2. 【参考答案】D 【命题立意】考查化学实验基本操作 【试 题 解 析】温度计应该位于支管口处 3. 【参考答案】C 【命题立意】考查元素化合物知识 【试 题 解 析】钠钾合金作原子反应堆导热剂，光导纤维的材料是二氧化硅 4. 【参考答案】D 【命题立意】考查化学用语相关知识 【试 题 解 析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙 5. 【参考答案】A 【命题立意】考察化学反应速率大小比较 【试 题 解 析】不同物质表示同一反应，速率之比等于化学计量数之比，同时要注意单位统 一。 6. 【参考答案】B 【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 【试 题 解 析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识 点。注意二氧化氮转化为四氧化二氮。 7. 【参考答案】D 【命题立意】考查化学实验装置 【试 题 解 析】石蜡裂解产物不一定是乙烯，可能是其他烯烃 8. 【参考答案】B 【命题立意】考查有机物相关知识 【试 题 解 析】苯乙烯所有原子可能在同一平面内。 9. 【参考答案】B 【命题立意】考查元素周期表的知识 【试 题 解 析】元素依次为 O、Cl、S、Na；注意过氧化钠中的过氧根离子，个数比应为 1:1 10.【参考答案】D 【命题立意】化学实验操作、现象和原理 【试 题 解 析】比较非金属性利用元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 11.【参考答案】D 【命题立意】考查原电池和电解池的相关知识 【试 题 解 析】B 选项，m 中是氢离子得电子 12.【参考答案】C 【命题立意】考查离子方程式正误判断 【试 题 解 析】次氯酸的酸性介于碳酸的一级电离和二级电离之间 13.【参考答案】D 【命题立意】考查化学反应中的能量变化 【试 题 解 析】物质能量越低越稳定 14.【参考答案】B 【命题立意】考查物质的推断 二、必做题：（本题共 3 小题，共 43 分。） 15．（14 分）(除特别标注外，每空 2 分) （1）C（1 分） （2）Ka=c（CH3COO-）·C(H+)/ c（CH3COOH） （3）5×10-10 （4）①加成反应（1 分） ②BD （5）①v(P1)>v(P2)>v(P3) ②30%③该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。 【命题立意】考察化学平衡和弱电解质电离的相关知识。 【试 题 解 析】由Kh=Kw/Ka可求出（3）5×10-10；有图像可知，单位时间内生成产物越多，速率 越快（5）①v(P1)>v(P2)>v(P3)；投料比符合系数比，所以产率等于反应物的转化率 ②30% ③该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。答催化剂 活性降低不给分，因为同一条件下，P2、P3 对应的产率没有降低，证明温度没有降低催化剂 活性。 16．（15 分）（除特别标注外，每空 2 分） （1）引发铝热反应 （2）硝酸量不足 2Fe3++Fe=3Fe2+ （3）①吸收 HCl（1 分） ②氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成 KClO3 (4) ①19.40 ②89.1% ③偏低 【命题立意】考察化学实验的相关知识。 【试 题 解 析】有二价铁存在，证明硝酸加入的量过小，剩余的铁粉将三价铁还原。硝酸量不足， 2Fe3++Fe=3Fe2+ 由题干信息可知，氯气在较高温度下反应生成 KClO3；由图可知，末读数-初读数 =18.00； 通过关系式，硫代硫酸钠与高铁酸钾的关系比为 4:1 可求得 89.1% 17．（14 分）（每空 2 分） （1）强氧化性 （2）N2H4(l)+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） △H= -641.63kJ/mol （3） 5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O （4）H2+O2 H2O2（5） ①O2+2H++2e-=H2O2 ②6mol。 【命题立意】考察化学用语和电化学的相关知识。 【试 题 解 析】过氧化氢的强氧化性可以杀菌消毒；依据信息可写出反应物和产物 5H2O2+2CN －+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；由信息分析可知（4）H2+O2 H2O2；（5）依据信 息溶液呈酸性可知①O2+2H++2e-=H2O2 ；②依据的得失电子守恒可知 6mol。 三、选做题：（15 分。请考生从给出的二道化学题任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答 区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。） 18．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）(15 分，除特殊标注外，其余每空 1 分) (1) 第四周期第 VB 族 球形 (2)Mn (3) ①NO+、C ②C 的电负性小于 O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易（2 分） (4) ①C （2 分） ②分子晶体 （2 分） (5) ①两者均为离子晶体，Cl-半径小于 Br-半径，VCl2 中晶格能大于 VBr2，故 VCl2 熔点高于 VBr2。（2 分）② （3 分） 【命题立意】考察物质结构的相关知识。 【试 题 解 析】（1）依据钒为23号元素可知，钒处在第四周期第 VB 族球形；锰的外围电子排布式 为 3d54s2，单电子数为 5 ；熔沸点低所以为分子晶体。依据题意，①两者均为离子晶体，Cl- 半径小于 Br-半径，VCl2 中晶格能大于 VBr2，故 VCl2 熔点高于 VBr2。（2 分）② （3 分） 2 2 − 3 3 2 8 3 (2r r ) 100%9a c π + ×- + 3 3 2 8 3 (2r r ) 100%9a c π + ×- +19．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）(15 分，除特殊标注外，其余每空 2 分) (1) 1，2-二甲苯(邻二甲苯)； (2) ； (3) ；（3 分） (4)加成反应； （1 分） 2；（1 分） (5) NaOH 醇溶液； (6) c； (7)12 种 【命题立意】考察有机物的相关知识。 【试 题 解 析】(1)由以上分析可知 A 为 ，名称为 1，2-二甲苯(邻二甲苯)，故答案为： 1，2-二甲苯(邻二甲苯)； (2)由以上分析可知 B 为 ；B 的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能 发生银镜反应，说明结构中含有醛基，③能发生水解反应，说明结构中含有酯基，因此属于 甲酸酯，满足条件的结构为 ，故答案为： ； (3) ； (4)G 含有碳碳双键，结合 G 和 H 的分子式可知，2 个 G 生成 H 的反应是加成反应；1molF( )与足量 NaOH 溶液反应，碘原子水解和酯基水解，因此消耗 2molNaOH， 故答案为：加成反应；2； (5)根据上述分析 G 为 ，F 在 NaOH 醇溶液作用下发生消去反应生成 G，故答案 为：NaOH 醇溶液； (6)a．G 为 ，不存在顺反异构体，故 a 错误；b．G 含有苯环和碳碳双键，则 1mol G 最多可以与 4mol H2 发生加成反应，故 b 错误；c．H 含有 2 个酯基，可水解生成 2 个羧 基，则 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 2molNaOH，故 c 正确；故答案为：c； (7)12 种