湖北省四校2020届高三上学期期中化学试卷（PDF版附答案）.pdf

四校联考高三化学试题 第 1页 共 8 页 2019—2020 学年上学期高三期中考试 化 学 试 题 时间：90 分钟 主命题学校：宜城一中 分值：100 分 命题老师： 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页；答卷前，考生务必 将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚。 2．选择题答案用 2B 铅笔直接填涂在答题卡对应位置； 非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在 每题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在试卷上无效。 可能使用的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，S-32，Ca-40，Fe-56 第 I 卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝 淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有非极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有极性共价键 2．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金 ④2019 年 9 月 25 日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒 ⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①③④ 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．将 22.4LCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2NA B．1mol AlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA C．1 molNa2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为 2NA D．60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为 2NA 4．下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇 宜城一中 枣阳一中 襄州一中 曾都一中四校联考高三化学试题 第 2页 共 8 页 A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 5．资料显示：一定条件下 NH3 能还原 CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药 品)进行实验，其中错误的是 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3 －＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应： 2SO2+2H2O+Ca2+ +2ClO－=== CaSO4↓ + 4H++2Cl－+SO42－ C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－ 3 === Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2：2Fe2++ Cl2 === 2Fe3++2Cl－ 7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合物的水溶液在 常温下 pH=7,W 和 X 的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．W 与 X 形成的化合物可能含有共价键 C．原子半径大小：W＜X＜Y＜Z D．Y 的单质易溶于水和乙醇 8．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是 A．操作 1、操作 2、操作 6 都可以是蒸馏，也可以是蒸发 B．操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．操作 3 可以是洗涤、干燥 D．操作 4、操作 5 分别是萃取、分液 液 体 M 的 Y 溶液 操作 5 互不相溶的 液体 X 与 M 的 Y 溶液 M 的 X 溶液 操 作 溶剂 Y 操作 6 液体 Y 固 体 固体产品 液体 液体 1 液体 2 操作 1 液体 3 固 体 操作 2 操作 3四校联考高三化学试题 第 3页 共 8 页 9．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生 如下反应：① LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑ ② NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。 则下列说法错误的是 A．LiAlH4 中 H 元素均为－1 价 B．反应②中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2mole－ C．两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物 D．两个反应中 LiAlH4 和 NaBH4 均作还原剂 10．X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产 物已略去)。下列说法不正确的是 A．若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 B．若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性 C．若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48 D．若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝 11．下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是 A．少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 B．向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液 C．向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 D．过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 12．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是 操 作 现 象 解释或结论 A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液 溶 液出 现 血红色 铝热剂中一定含有 Fe2O3 B 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反 应 火 焰呈 黄 色 溶液中一定有 Na+ C 充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木 条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小 木条 不 燃烧 Na2SiO3 可 用 作 木 材防火剂 D 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几 滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 溶 液颜 色 变蓝 海带中含有碘元素 13．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催四校联考高三化学试题 第 4页 共 8 页 化作用，其催化原理如右下图所示。 步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B．图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+ C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+ D．若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2L O2 14．下列说法错误的是 A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C．可用精密 pH 试纸区分 pH=5.1 和 pH=5.6 的两种氯化铵溶液 D．在反应 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O 中氧化剂与还原剂的质量比为 1:4 15．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中 SO42-的含量，数据如下： 反应室 载气 吸收液 SO42-含量 数据分析 ① N2 蒸馏水 a ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检 测不到 SO42- ② 3%氨水 b ③ 空气 蒸馏水 c ④ 3%氨水 d 下列说法错误的是 A. 控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 16．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与标准状况下 3.36 L 氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被 水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加 入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至 500 mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓 度是 A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.2 mol/L D．2 mol/L四校联考高三化学试题 第 5页 共 8 页 第Ⅱ卷 （非选择题 共 52 分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17.（14 分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4 易挥发，极易发生 水解，Cl2 极易溶于 SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJ∙mol－1 可能用到的有关数据如下： 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCl4 液面升至 侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）a 的作用是 。 （2）A 中反应的化学方程式是 。 （3）B 的作用是 。 （4）E 中冷却水的作用是 。 （5）尾气处理时，可选用的装置是 （填序号）。 （6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是 。 （7）SnCl4 粗品中含有 Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl4。蒸馏过程中不 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/℃ 232 -33 620 沸点/℃ 2260 114 993四校联考高三化学试题 第 6页 共 8 页 需要用到的仪器有 （填序号）。 A．分液漏斗 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．蒸馏烧瓶 18．(12 分) (1)下列有关说法正确的是 。 A．可用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液； B．HClO4 的酸性强于 H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S； C．配制 0.2 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480mL，需称量 10.6g Na2CO3 固体； D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火； E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸； F．过量的 Zn 和浓硫酸反应，生成标准状况下气体 22.4L，转移电子一定是 2mol； G．SO2 使品红溶液褪色和使 KMnO4 溶液褪色都体现了其漂白性。 (2)某透明溶液仅含 Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3 －、Cl－、SO42－中的 4．种离子．．．，所含离子均 为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变．．．．．．．（不 考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是 ； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_____________________________； ③向原溶液中滴加足量 NaOH 溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。 (3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知： Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3 溶液的 pH = 1.7； Ⅱ、H3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 两种盐； Ⅲ、H3PO3 和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3 有黄色沉淀生成。 关于 H3PO3 的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸， 其中正确的是 。 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 写出 H3PO3 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 19．(12 分)实验室有一包固体粉末样品可能是 MgCO3、Fe2O3 和 FeO 的混合物。 I.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有 FeO。除样品外，实验室只提供以下试 剂：KMnO4 溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，请你描述甲学生的实 验操作步骤、现象及结论： 。 Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在 FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测 定混合物中 Fe2O3 的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整 的装置进行实验，以测定 Fe2O3 的质量分数。四校联考高三化学试题 第 7页 共 8 页 请回答下列问题： (1)盛装盐酸的仪器的名称是 ，装置的连接顺序是： _____→_____→______→_____(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。 (2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D 中反应物以实现充分 反应外，还有一个重要作用是________________________________________。 (3)为提高测定的准确度，在 B 中加入的物质最合理的是 (填字母编号)。 a．饱和 NaHCO3 溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH 溶液 (4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定 A 中沉淀的质量，而只要测出 装置 A 在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此 法测得 Fe2O3 的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 20．(14 分)Ⅰ. 宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等 杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下 图： 查阅资料得知: i． 常温下，NaBiO3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将 Cr3+转化为 CrO42－。 ii． 回答下列问题： (1)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液 pH 要调到 5 的目的是 。 (2)写出④反应的离子反应方程式 。 (3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾 钠粗晶体需要采用的操作是 (填操作名称)。 金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Bi3+ 开始沉淀的 pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7 沉淀完全的 pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5四校联考高三化学试题 第 8页 共 8 页 (4)取一定质量的固体 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得 溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 关系如图所示，则硫酸的浓度 为 ，固体 D 中含铁化合物的物质的量 为 。 Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的 科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、 +2），又设计了如下工艺流程： (1)第①步反应的离子方程式是 。 (2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 FeSO4·7H2O 的质 量为 g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278g/mol)。四校联考高三化学参考答案 第 1页 共 1 页 2019—2020 学年上学期高三期中考试 化 学 参 考 答 案 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D C C B C C 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分） 17.（14分，每空2分） （1）平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下（2分） （2）2KMnO4+16HCl===2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分） （3）除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） （4）避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降（2分） （5）乙（2分） （6）CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出（2分） （7）A、C（2分，每个1分，错答或多答均不得分） 18．（12 分，每空 2 分） (1) C、F（2 分，每个 1 分，错答或多答均不得分） (2) ① Na+、Fe2+、NO3 －、SO42－（2 分，多答、少答或错答均不得分） ② 3Fe2+＋NO3 －+4H+=== 3Fe3+＋NO↑+2H2O（2 分）③80（2 分） (3) B（2 分）H3PO3+2OH－=== HPO32－+2H2O （2 分） 19．(12 分，每空 2 分） I．取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量 KMnO4 溶液，溶液不褪色，说 明样品中没有 FeO。（2 分，加盐酸溶解不得分，不取样不得分，操作、现象及结论不 全也不得分） II.（1）分液漏斗（2 分） B→D→A→C（顺序正确得 2 分，顺序有误不得分）（2） 将 D 中生成的 CO2 全部赶入 A 装置中（2 分）（3）d（2 分）（4）偏小（2 分） 20.（14 分，每空 2 分） Ⅰ.(1)使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去( 2 分) (2)3NaBiO3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ (2 分) (3) 重结晶(2 分)（4）2.5mol/L(2 分，不带单位扣 1 分) 0.1mol(2 分，不带单位扣 1 分) Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O( 2分)（2）13.9( 2分) 宜城一中 枣阳一中 襄州一中 曾都一中