福建省永安市第一中学2020届高三上学期期中考试化学（Word版含答案）.doc

6 永安一中 2019-2020 学年第一学期期中考试 高三化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 （选择题 共 46 分） 一、选择题（本题包括 18 小题，1-8 题：每小题 2 分；9-18 题：每小题 3 分共 46 分。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　 　) 　 A．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂　 　 B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 　 C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 　 D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 2．下列有关说法不正确的是（ ） 　 A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化 　 B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 NaOH 　 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 　 D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3．下列有关化学用语的表述正确的是（　 　） 　 A．37Cl－的结构示意图 B．中子数为 7 的碳原子：7 C 　 C．NH3 的结构式： D．次氯酸的电子式 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ 　　） 　 A．Si 的熔点高，可用作半导体材料 　 B．HClO 具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质 　 C．FeCl3 溶液显酸性,可用于蚀刻铜制电路板 　 D．Al2O3 硬度很大，可用于制造耐火材料 5．下列说法正确的是（ ） 　 A．液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质 　 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 　 C．金刚石、石墨、14C 是碳元素的同素异形体 　 D．混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精 6．某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（　　） 　 A．实验①反应的火焰为苍白色 B．实验③反应制得的物质为纯净物 C．实验③得到的物质可能产生丁达尔现象 D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③ 7．以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的 A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 8．某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。 下列说法正确的是（ ） 　 A．应称取该碳酸钠晶体 128.7 g 　 B．取 100 mL 该溶液，向其中加入 100 mL 水，所得溶液浓度为 0.5 mol/L 　 C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 　 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 9．下列操作正确且能达到实验目的是（　　） 　 A． B． 制取氢氧化亚铁并观察其颜色 制备无水氯化镁 　 C． D． 比较两种物质的热稳定性 制取收集干燥纯净 NH3 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） 　 A．1 L 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为 0.3NA B．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA C．将 1L 0.1mol•L﹣1 FeCl3 溶液滴入沸水中，制得的 Fe（OH）3 胶粒数目为 0.1NA D．常温下，NH4+数目：1L 0.5mol•L﹣1NH4Cl 溶液等于 2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl 溶液 11．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六 种离子。在反应过程中测得 ClO﹣和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关 判断中不正确的是（　 　） 　 A．标准状况下若生成 2.24LN2，则转移电子 1mol 　 B．还原性：Cl﹣ < CN﹣ 　 C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2 　 D．氧化剂是含 ClO﹣的物质，氧化产物只有 N2 12．按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是（　　） 　 A．若 A 为浓硫酸，B 为 K2SO3，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中先浑浊后澄清 C．若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3 溶液，则 C 中溶液变浑浊 D．若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中盛 Na2S 溶液，则 C 中溶液中变浑浊 13．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　） A．氧化钠投入水中：O2﹣+H2O＝2OH﹣ B．FeCl3 溶液与 KI 反应：2Fe3++2KI＝2Fe2++I2+2K+ C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+＝BaSO4↓+2H2O D．少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中：H2O+CO2+2ClO﹣＝2HClO+CO32﹣ 14．在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是(　 　) 　 A．pH 为 1 的溶液: Cu2+、Na+、Mg2+、NO－3 　 B．滴加石蕊溶液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、S2- 　 C．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液: K+、HCO－3 、Br-、Ba2+ 　 D．所含溶质为 Na2SO4 的溶液: K+、AlO2—、NO－3 、Al3+ 15．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2 溶液 遇 CO 能产生黑色的 Pd），下列说法错误的是（　　） 　 A．装置①可改用启普发生器 B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C．装置②③中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl 16．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸．当 X 无论是强酸 还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时， 过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐． 下列说法中不正确的是（　　） A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C．B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应 D．当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 17．下列各项反应对应的图象正确的是（　　） 　 A． B． 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 向 NaAlO2 溶液中通入 HCl 气体C． D． 向少量氯化铁溶液中加入铁粉 向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合液中通入 CO2 18. 我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的 A．图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高 B. 图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类 C. 图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应 D. 图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变 Ⅱ卷 非选择题（共 54 分） 19．(6 分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反 应条件略去） （1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的 离子方程式： 。 （2）若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为 （填代号）。 A．盐酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液 （3）若 A 为非金属氧化物，B 为气体，遇空气会变红棕色，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程式 。 20．(8 分)某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的 HCl 与 NH3（假设烧瓶内其它气 体难溶于水）。利用下图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的 HCl 与 NH3 分子数目之比为 ，烧瓶Ⅱ中喷 泉的颜色是 。 （2）单独进行喷泉实验后，烧瓶 I 中 c(Cl- ) = mol•L-1（实验条件下气体摩尔体 积为 Vm) （3）实验表明，若只是关闭 b、打开 a、c，则易在烧瓶 I 中观察到白烟，这表明气体分子扩 散速率随着气体相对分子质量的增大而 （填“增大”或“减小”) 21．（16 分）某学习小组设计实验探究 CuSO4 分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物 SO3、SO2 和 O2，并验证 SO2 的还原性。 回答下列有关问题 （1）上述装置按气流从左至右排序为 A、D、___________E、F（填代号）。 （2）装置 D 的作用是______________________；能证明有 SO3 生成的实验现象是 _______________________________________。 （3）在实验过程中 C 装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明 A 中分解产物有： ___________；待 C 中有明显现象后，F 开始收集气体，F 装置中集气瓶收集到了少量 气体，该气体是___________（填化学式）。 （4）为了验证 SO2 的还原性，取 E 装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a．滴加少量的 NH4SCN 溶液 b．滴加少量的 K3[Fe(CN)6]溶液 c．滴加酸性 KMnO4 溶液 d．滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出 E 装置中可能发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．乙同学利用 A 中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、 +1 价，且分解产物中不含 0 价的铜。Cu2O 在酸性条件下不稳定，发生反应： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。（5）为了验证固体产物中是否有 Cu2O，设计了下列 4 种方案，其中能达到实验目的的是 ___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 22.（12 分）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石 [主要成分为 CaMg(CO3)2，含少量 SiO2、Fe2O3 等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中 CaO 的 质量分数≤0.43%)的实验流程如下： （1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。 （2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为 Mg(HCO3)2，“碳化”时终点 pH 对最终产品中 CaO 含量及碱式碳酸镁产率的影响如图 1 和图 2 所示。 ①应控制“碳化”终点 pH 约为　　　　，钙元素的主要存在形式是　　　　　(填化学式)。 ②根据图 2，当 pH=10.0 时，镁元素的主要存在形式是　　　 　　　　　(填化学式)。 图 1 图 2 （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是　　　 　　　　　(填化学式)。 23．（14 分）POCl3 常用作半导体掺杂剂，实验室制备 POCl3 并测定产品含量的过程如下： I．制备 PCl3 （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的装置 （填字母代 号）。（2）检查装置 C 气密性并装入药品后，先关闭 K1，打开 K2 通入干燥的 CO2，一段时间后， 关闭 K2 ，加热曲颈瓶同时打开 K1 通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用 是 、 。 II．实验室制备 POCl3。 采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图： 资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）； ②PCl3 和 POCl3 的相关信息如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 ﹣112.0 76.0 137.5 POCl3 2.0 106.0 153.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧 烈反应生成含氧酸和氯化氢 （3）POCl 3 在潮湿空气中发生水解，可以看到剧烈的“发烟”现象，反应的化学方程式 为 。 （4）反应温度要控制在 60～65℃，原因是： 。 （5）通过佛尔哈德法可以测定产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下： a．准确称取 15.0 g POCl3 产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水 　 解，将水解液配成 100.00 mL 溶液。 b．取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3 标准溶液。 c．加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 d．以 NH4Fe（SO4）2 为指示剂，用 0.2 mol•L﹣1 NH4SCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶 　　 　液，达到滴定终点时共用去 l0.00 mL NH4SCN 溶液。 ①步骤 d 中达到滴定终点的现象是 。 ②产品中 Cl 元素的质量分数为 （保留 3 位有效数字）。参考答案 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B D C A C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 D B C A C D C D 19 (6 分) 每空 2 分 （1） OH－+HSO3－=SO32－+H2O （2）AB （3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 20 (8 分) 每空 2 分 （1）16:15 蓝色 （2）1/Vm （3）减小 21 (16 分) 每空 2 分 （1）BC （2）防倒吸 B 中溶液变浑浊 （3） SO2 O2 （4） bd 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42—+ 4H+ （5）丙 22（12 分） 每空 2 分 （1） （2）①9.0 CaCO3 ②Mg（OH）2 （3） （4）CO2 23（12 分） Ⅰ.(1)A （2 分） (2)吸收多余氯气防止污染空气（1 分）防止空气中的水蒸气进入烧瓶（1 分） (3)POCl3 +3 H2O =H3PO4 + 3HCl（2 分） (4)温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3 气化，利用率低（2 分） Ⅱ. (5) 溶液由无色变红色，且 30S 不褪色（2 分） 71.0%（2 分）