化学试题
总分 100 分 时量 90 分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe
56
一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答
题卡上。）
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法与氧化还原反应无关的是( )
A．KNO3、KClO3 与单质 S、C2H5OH 不能混搭存放在同一库房内
B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用
C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝10－22 的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3
B．滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na＋、K＋、I－、NO－3
C．澄清透明溶液中：Fe3＋、H＋、SO2－4 、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4 、CH3COO－、Cl－
3．有一无色溶液，仅含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SO2－4 、HCO－3 、MnO －4 离子中的
几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，
加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 NH＋4
B．肯定有 Al3＋、Mg2＋、HCO－3 ，肯定没有 MnO－4
C．肯定有 K＋、Al3＋、MnO－4 ，可能有 HCO－3
D．肯定有 Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有 K＋
4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )5．用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是 ( )
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备 Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置验证 NaHCO3 和
Na2CO3 的热稳定性
6．下列示意图与对应的反应情况符合的是 ( )
A．向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量
B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
C．向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
D．向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I－＋IO－3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
选项 实验操作 现象 结论
A
向稀 HNO3 中加入过量铁粉，
再滴入少量 KSCN 溶液
溶液
变红
稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋
B 向无色溶液中通入过量 CO2
产生白
色沉淀
溶液中一定含有 AlO－2
C
将可调高度的铜丝伸入到稀
HNO3 中
溶液
变蓝
Cu 与稀 HNO3 发生置换反应
D
将 KI 和 FeCl3 溶液在试管
中混合后，加入 CCl4，振荡，
静置
下层溶液
显紫红色
氧化性：Fe3＋>I2B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH＋4 ＋OH－ =====△
NH3↑＋H2O
C．将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO－3 ＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银： Ag＋2H＋＋NO－3 ===Ag＋＋NO↑＋H2O
8．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是 ( )
9.向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不
正确的是（ ）
A、溶液中一定含有 Cu2+ B、溶液中一定含有 Fe2+
选项 实验操作设计 现象记录 结论解释
A
打开分
液漏斗
右侧试管中出现白色沉淀 酸性：HNO3> H2CO3>H2SiO3
B
向稀硝酸和稀硫酸中分别
加入 Fe 粉
均有气泡冒出 两者均发生氧化还原反应
C
将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液
中
有白色沉淀生成 白色沉淀是 BaSO3
D
向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试
管中加入 0.1 mol·L－1
H2SO4 溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中 NO －3 被 Fe2＋还原
为 NO2C、加入 KSCN 溶液一定不变红色 D、剩余固体中一定含有铜
10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2 ,N2O4,NO 的混合气体,这些气体
与 1.68LO2（标况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸
铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
（ ）
A、60mL B、45mL C、30mL D、15mL
11．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成
H＋和 OH－，作为 H＋和 OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH
和 HCl，其工作原理如下图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是 ( )
A．阴极室发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
B．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2 生成
D．电路中每转移 1 mol 电子，两极共得到 0.5 mol 气体
12．常温下，向 25 mL 0.1 mol·L－1 弱碱 MOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol·L－1 的 HCl 溶
液，溶液 pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的
是 ( )
A．MOH 的电离方程式为 MOH===M＋＋OH－
B．在 b 点，各离子浓度大小关系为：
c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)
C．在 c 点，V1>12.5 mLD．在 d 点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1
13．桶烯(Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是 ( )
A．0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22.4 L
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应
C．桶烯二氯取代产物只有三种
D．桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体
14.设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．在过氧化钠与水反应中，每生成 0.1molO2,转移的电子数目为 0.4NA
B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA
C.1molFeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶粒数目小于 NA
D.将常温下含 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为 22.4L
15. 一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：
2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是 ( )
A．ICl3 与水反应的产物为 HI 和 HClO
B．ICl3 与 KI 反应时，氯元素被还原
C．ICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O
D．ICl 与水的反应属于氧化还原反应
16.已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿
中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的
是（ ）
A．淀粉 KI 溶液中变蓝，说明 Cl2 具有氧化性
B．滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2 具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2 具有漂白性
D．滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红，说明 Cl2 具有还原性二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。）
17.（12 分）醋酸亚铬水合物([(CH3COO)2)Cr]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，
通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。一般制备方法是先
在封闭系统中利用锌作还原剂，将三价铬还原成二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用制
得醋酸亚铬。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）本实验中所有配制溶液的水需煮沸后迅速冷却，其目的是
。
（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号）；装置 4 的作用是
。
（3）将生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是
。
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是
。
（5）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O 产品，下列方法中最适合的是 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗18．(10 分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。
Ⅰ.已知常温下，在溶液中 Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应 2Cu＋→Cu2＋＋Cu。
(1)铜的化合物 CuH 中 H 元素的化合价为 价。
（2）目前制备纳米级 Cu2O 的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入 N2H4·H2O 水溶液，
充分反应后即可得到 Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学
方程式为___________________________。
(3)一定条件下，在 CuSO4 中加入 NH4H 反应生成氢化亚铜(CuH)。将 CuH 溶解在足量稀
硫酸中，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是 xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组
为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤 1：检查装置的气密性，装好药品。
步骤 2：称量相关装置的质量，打开活塞 K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。
步骤 4：______________________________________________________________。
步骤 5：冷却至室温，关闭活塞 K，称量相关装置的质量。
请回答下列问题：
(1)请补充步骤 4 操作内容：______________________________________________。
(2)若无装置 E，则实验测定的
x
y的值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
19.工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有 Fe2O3、CdS 等杂质）为原料生产
ZnSO4·7H2O 的工艺流程如下：（1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，浸取时 Fe2(SO4)3 与 ZnS 发
生反应的化学方程式为 。
（2）除铁过程控制溶液的 pH 在 5.4 左右，该反应的离子方程式为
。该过程在空气入口处设计了一个类似淋
浴喷头的装置，其目的是 。（3）置换法除
重金属离子所用物质 C 为 。
（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、降温结
晶、过滤、干燥。
20.二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂
用褐煤烟灰（主要成分为 C、GeO2，还有少量 Al2O3 和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程
如 图 所 示 ：
已知：GeO2 难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱
溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的 GeCl4（GeCl4 的沸点是 83.1℃）．
（1）用水浸取焙烧物 2 小时的目的是 ，
操作“X”的名称为_ __。
（ 2 ） 写 出 焙 烧 时 二 氧 化 锗 与 氢 氧 化 钠 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
__。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3mol•L-1 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化
学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度
不 够 ， 溶 液 会 出 现 明 显 的 浑 浊 ， 原 因 是 _ __。
21．(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：（1）E 中官能团的名称是 。
（2）B＋D→F 的化学方程式 。
（3）X 的结构简式 。
（4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D．能发生银镜反应
（ 5 ） 下 列 化 合 物 中 属 于 F 的 同 分 异 构 体 的 是 。2019 年下学期高三第三次月考化学考试试卷答案
一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡
上。）
1~5 DCDDA 6~10 BCBAA 11~16DDDCCA
二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。）
17.（12 分）（1）去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化
（2）3； 可以防止空气进入装置 3。
（3）打开阀门 A；关闭阀门 B。
（4） 产生足够的 H2；与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2
（5）C
18. （10 分）Ⅰ.(1)－1
(2)4Cu(OH)2＋N2H4·H2O===2Cu2O＋N2↑＋7H2O
(3)2CuH＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋2H2↑
Ⅱ.(1)打开活塞 K，继续通入一段时间空气 (2)偏小
19．（10 分）（1） Fe2(SO4)3＋ZnS＝ZnSO4＋2FeSO4＋S
（2）4Fe2+＋O2＋6H2O＝4FeOOH＋8H+ ； 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
（3）Zn（锌） （4）60℃条件下蒸发浓缩
20.（1）为了提高含锗化合物的浸出率； 蒸馏。
（2）2NaOH+GeO2==加热== Na2GeO3+H2O
（3）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4； 生成了 H2GeO3（或 GeO2 或 GeO2•nH2O）沉淀
21.（10 分）（1）醛基
（2）
（3） （4）AC （5）BC
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