江苏省南京师大苏州实验学校2019届高三上学期第二次模拟考试化学试卷（Word版有答案）.doc

2019 届高三年级化学模拟考试 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56　Co 59　As 75 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是(　　) A. 用沉淀法除去废水中的 H＋ B. 用氧化法除去废水中的 Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2 ― ― →光 CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是(　　) A. 中子数为 20 的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H∶Cl C. CH4 的结构式：CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液：K＋、H＋、SO2－4 、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液：K＋、Na＋、NO－3 、OH－ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 　　 图 1　　 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　) A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O =====电解 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－4 ＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子化合 物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是(　　) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. SO2 ― ― →CaCl2（aq） CaSO3 ― ― →O2 CaSO4 B. Fe ― ― →O2 点燃 Fe2O3 ― ― →HCl（aq） FeCl3 C. HCl(aq) ― ― →MnO2 Cl2 ― ― →Ca（OH）2 Ca(ClO)2 D. Cu2(OH)2CO3 ― ― →△ CuO ― ― →HCl（aq） CuCl2(aq) 10. 下列说法正确的是(　　) A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS0 C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023 D. 常温下，K sp[Cu(OH)2]＝2.6×10 －19 ，pH＝10 的含 Cu 2＋ 的溶液中，c(Cu2＋ )≥2.6×10－11mol·L－1 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 化合物 X 可用于合成 Y。下列有关 X、Y 的说法正确的是(　　) A. X 分子中所有原子可能在同一平面上 B. X 在一定条件下可以发生消去反应 C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑 浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液 的 pH 约为 5 HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)b>a C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数 D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中 c（H＋） c（NH）随盐酸体积的变化关系 14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A. H2A 的 Ka1＝10－1.2 B. pH＝4.2 的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1 C. pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1 的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－) 15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率 B. a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)”“＝”或“Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂 质铁元素(以 Fe2＋存在)、砷元素(以 H3AsO3 存在)的浓度分别为 1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用 “ 氧 化 中 和 共 沉 淀 ” 法 除 去 ， 请 设 计 实 验 方 案 ： _____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水， 0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。 20. (14 分)废水中过量的氨氮(NH3 和 NH＋4 )会导致水体富营养化。某科研小组用 NaClO 氧化法 处理氨氮废水。已知：①HClO 的氧化性比 NaClO 强；②NH3 比 NH ＋4 更易被氧化；③国家标准要求经 处理过的氨氮废水 pH 要控制在 6～9。 (1) pH＝1.25 时，NaClO 可与 NH ＋4 反应生成 N2 等无污染物质，该反应的离子方程式为 ____________________________________________。 (2) 进水 pH 对氨氮去除率和出水 pH 的影响如下图所示。 图 1　　　 　图 2 ① 进 水 pH 为 1.25 ～ 2.75 范 围 内 ， 氨 氮 去 除 率 随 pH 升 高 迅 速 下 降 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② 进 水 pH 为 2.75 ～ 6.00 范 围 内 ， 氨 氮 去 除 率 随 pH 升 高 而 上 升 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③进水 pH 应控制在________左右为宜。 (3) 为研究空气对 NaClO 氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量， 发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是________(填字母)。 a. O2 的氧化性比 NaClO 弱 b. O2 氧化氨氮速率比 NaClO 慢 c. O2 在溶液中溶解度比较小 d. 空气中的 N2 进入溶液中 (4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图 3 所示。 闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中 NH ＋4 发生反应的电 极反应式为__________________________。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优 点是________________________。 21. (12 分)K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。 (1) Fe2＋的核外电子排布式为________________。 图 3 (2) CN－中 C 原子轨道的杂化类型为________。与 CN－互为等电子体的一种分子的结构式为 ________。 (3) [Cu(H2O)4]2＋结构示意图如图 1 所示。[Fe(CN)6]4－结构示意图如图 2 所示，请在图中相应 位置补填配体。 图 1　　　 　图 2 (4) 已知 3K4Fe(CN)6 =====△ 12KCN＋Fe3C＋3C＋(CN)2↑＋2N2↑。(CN)2 分子中 σ 键与 π 键的数目比 n(σ)∶n(π)＝________。 (5) 铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁 表面上的单层附着局部示意如图 3 所示。则铁表面上氮原子与铁原子的 数目比为________。 图 3化学参考答案 1．C　2. D　3. A　4. B　5. D　6. B　7. D　8. C　9. D　10. A 11. B　12. A　13. BD　14. AC　15. CD 16. (12 分) (1) ①搅拌　　②12NaOH＋2Ti3O5＋O2 =====500～550 ℃ 6Na2TiO3＋6H2O (2) ①Na2SiO3　②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过 长) (3) TiOSO4＋2H2O =====△ H2TiO3↓＋H2SO4 (4) 将溶液中的 Fe3＋还原为 Fe2＋，以便除去杂质铁，提高 H2TiO3 的纯度 17. (15 分) (1) 醚键　羟基 (2) 加成反应 (5) (其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分) 18. (12 分) (1) ①