2020高考化学浙江专用综合模拟卷（一）（Word版带解析）.docx

综合模拟卷(一) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B．我国预计 2020 年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起， 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 答案　C 解析　用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故 A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故 B 错误； 钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故 C 正确；误食重金属 盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故 D 错误。 2．下列关于化学用语的表示正确的是(　　) A．氮气的电子式：N⋮⋮N B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： KHSO4 =====熔融 K＋＋H＋＋SO2－4 C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153 I D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 答案　C 解析　氮气的电子式为 ··N⋮⋮N··，故 A 错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为 KHSO4 =====熔融 K＋＋HSO－4 ，故 B 错误；质量数＝53＋78＝131，质子数为 53，中子数为 78 的碘原 子为 13153 I，故 C 正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为 CH3CH==CH2，故 D 错误。 3．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝7 的溶液中：Ba2＋、K＋、CO2－3 、NO－3 B．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：K＋、NH＋4 、Cl－、SO2－4 C．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－ D．由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 答案　B 解析　常温下，pH＝7 的溶液显中性，Ba2＋与 CO 2－3 反应生成沉淀，不能大量共存，故 A 错 误；0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中 K＋、NH＋4 、Cl－、SO 2－4 离子间不能发生反应，能够大量共存，故 B 正确；FeCl3 溶液能够将 I－氧化，故 C 错误；由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－ 1 的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 HCO －3 都不能大量存在，故 D 错误。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．将少量 SO2 气体通入过量氨水中： SO2＋NH3·H2O===NH＋4 ＋HSO－3 B．铝溶于 NaOH 溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ C．用醋酸除去水垢中的 CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I－＋IO－3 ＋3H2O===3I2＋6OH－ 答案　B 解析　将少量 SO2 气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A 错误；铝溶于 NaOH 溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B 正确；醋酸是 弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C 错误；酸性溶液中不能生成 OH－，D 错误。 5.常温下，等体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示， 下列说法正确的是(　　) A．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度一直增大 B．用 pH 为 11 的某碱与 pH 为 3 的 HB 溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性 C．氨水与 HA 溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH＋4 )>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．完全中和等体积、等 pH 的 HA、HB 两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：HAc(A－)>c(H＋)>c(OH－)肯定不成立，故 C 错误；因 HB 的酸性比 HA 弱，pH 相等的 HA 和 HB 中未电离的 HB 的物质的量比 HA 的物 质的量大，则完全中和等体积、等 pH 的 HA、HB 两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积 是 HANa＋>H＋ C 浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO HNO3 浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞C2H5OH 答案　B 解析　硫酸镁溶液中：MgSO4＋2H2OMg(OH)2＋H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度， 促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是 MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl2＋ 2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进 HCl 的挥发，更加促进反 应正向进行，因此加热蒸干得到的是 Mg(OH)2 或 MgO，解释合理，故 A 说法正确；根据电 解原理，电解 CuCl2 溶液，阴极上发生 Cu2＋＋2e－===Cu，说明 Cu2＋得电子能力强于 H＋， 电解 NaCl 溶液，阴极上发生 2H＋＋2e－===H2↑，说明 H＋得电子能力强于 Na＋，得电子能 力强弱是 Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故 B 说法错误；浓硝酸能氧化 NO，而稀硝酸 不能氧化 NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理， 故 C 说 法 正 确 ； 钠 与 乙 醇 反 应 平 缓 ， 钠 与 水 反 应 剧 烈 ， 说 明 羟 基 中 氢 的 活 性 ：CH3CH2OHc(OH－)>c(H＋) D．图甲中 c 点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－) 答案　A 解析　b 点反应生成等浓度的 NaCN、HCN，根据图乙，等浓度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液 的 pH＝9.5，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于 CN－水解程度，可知 c(HCN)＞c(CN－)， 故 C 不选；c 点反应生成等浓度的 NaCl、HCN，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守 恒，根据物料守恒得 c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl －)＋c(OH－)＋c(CN－)，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故 D 不选。 15．下列装置正确且能达到对应实验目的的是(　　) A．用图 1 装置进行银镜反应 B．用图 2 装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 C．用图 3 装置制备乙酸乙酯 D．用图 4 装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 答案　B 解析　银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故 A 错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热 发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图 2 装置能检验乙烯的存在，故 B 正确；用图 3 装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故 C 错误；乙酸 具有挥发性，用图 4 装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故 D 错误。 16．某溶液中可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的几种。① 若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量 与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。 则下列说法正确的是(　　) A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中一定不含 CO2－3 ，可能含有 SO 2－4 和 NO－3 C．溶液中 n(NH＋4 )＝0.2 mol D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 答案　C 解析　若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则 CO 2－3 和 NO －3 不能大量共存；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀 量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有 Mg2＋、Al3＋；又因为当沉 淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在 NH＋4 ，n(NH＋4 )＝0.7 mol －0.5 mol＝0.2 mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有 SO2－4 ，根据图像可知氢 离子的物质的量是 0.1 mol、铝离子的物质的量是 0.1 mol，镁离子的物质的量是(0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol)÷2＝0.05 mol，据此回答：溶液中的阳离子有 H＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 ，A 项 错误；溶液中一定不含 CO2－3 、NO－3 ，一定含有 SO2－4 ，B 项错误；溶液中 n(NH＋4 )＝0.2 mol， C 项正确；n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1 mol∶0.1 mol∶0.05 mol＝2∶2∶1，D 项错误。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。 (1)铝元素位于周期表中第________周期________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三 种物质：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液 pH 由大到小的顺 序为________(用序号表示)。 (2)将 20.0 mL 0.1 mol·L －1 Ba(OH)2 溶液和 20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液混合，所得 溶 液 中 Al3 ＋ 、 NH＋4 、 SO2－4 、 OH － 、 H ＋ 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ________________________。 (3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某 AlN 样品中仅含有 Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，甲组同学设计了如下流程：已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。 ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 ②实验过程中，称得样品的质量为 4.2 g，最后得到的固体为 5.1 g，则样品中 AlN 的质量分 数为________。(不考虑整个过程中的损耗) 答案　(1)3　ⅢA　③>①>② (2)c(SO2－4 )>c(NH＋4 )>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) (3)①玻璃棒　②87.86% 解析　(1)铝元素位于周期表中第 3 周期ⅢA 族。同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价 含氧酸酸性减弱，NaBO2 水解程度最小，NaGaO2 水解程度最大，浓度相同的这三种物质的 溶液，pH 由大到小的顺序为③>①>②。 (2)将 20.0 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液和 20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液混合，Ba2＋ ＋SO2－4 ===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，反应后 c(SO2－4 )＝0.1 mol·L－1÷2＝0.05 mol·L －1；铵根水解，c(NH＋4 )c(NH＋4 )>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)。 (3)①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； ②设 AlN 的质量为 a，根据关系式 2AlN～Al2O3　Δm 82　 　102　　20 a　　　 　　　0.9 g a＝3.69 g，AlN 的质量分数为3.69 g 4.2 g ×100%≈87.86%。 18．(8 分)磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： (1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。 (2)溶液 C 可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。 (3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为__________。写出该反应的离子方程式__________。 (4)写出 F→G 反应的化学方程式：____________________________。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H＋、K＋、I－)______________________。 答案　(1)S、Fe　Fe3S4 (2)制印刷电路板 (3) 　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取适量溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀， 则有 SO2－4 ，过滤后取适量滤液，滴加 H2O2 溶液，若产生白色沉淀，则有 H2SO3 解析　C 加入 KSCN 生成血红色溶液 D，可知 C 为 FeCl3，D 为 Fe(SCN)3，可知 B 为 Fe2O3， 且 n(Fe2O3)＝ 2.400 g 160 g·mol－1＝0.015 mol，n(Fe)＝0.03 mol，m(Fe)＝0.03 mol×56 g·mol－1＝1.68 g，A 燃烧生成的无色气体 E 溶于水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明 碘可氧化 E 的水溶液，E 应为 SO2，F 为 H2SO3，G 含有 H2SO4 和 HI，可知 A 含有 Fe、S 元 素，且 m(S)＝2.96 g－1.68 g＝1.28 g，n(S)＝ 1.28 g 32 g·mol－1＝0.04 mol，可知 n(Fe)∶n(S)＝3∶4， 应为 Fe3S4。 (1)由以上分析可知，A 的组成元素为 Fe、S，化学式为 Fe3S4。 (2)铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻蚀铜线路板。 (3)化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L－1)， 淡黄色不溶物为 S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4＝34，为 H 2S 气体，电子式为 ，反应的离子方程式为 Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。 (4)F→G 反应的化学方程式为 H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H＋、K＋、I－)为 SO 2－4 和 H2SO3，可先检验 SO2－4 ，后检验 H2SO3，具体操作为：取适 量溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO2－4 ；过滤后取适量滤液，滴加 H2O2 溶液，若再产生白色沉淀，则有 H2SO3。 19．(12 分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知 汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO(g)＋1 2O2(g)CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4 请回答下列问题： (1)根据反应①②③，确定反应④中 ΔH4＝________ kJ·mol－1。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质 的量浓度 c(B)，则反应①的 Kp＝____________________________________(用表达式表示)。 (3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。 A．单位时间内生成 1 mol NO2 的同时消耗了 1 mol NO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变 (4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。 (5)探究反应④中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。试分析实 际化工生产中不采用高压的原因______________________________。 (6)探究反应④中平衡时 CO2 的体积分数与反应物中起始 n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系， 得 到 如 图 2 所 示 的 曲 线 。 在 X 、 Y 、 Z 三 点 中 ， CO 的 转 化 率 从 大 到 小 的 顺 序 是 ____________________。 答案　(1)2c－a　(2) p2(NO) p(N2)·p(O2)　(3)CD (4)因为该反应的 ΔHX 解析　(1)根据盖斯定律，将③×2－①，得：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH4＝(2c－ a)kJ·mol－1。(3)A 项，单位时间内生成 1 mol NO2 的同时消耗了 1 mol NO，描述的都是正反应速率，不能 说明反应已达平衡状态；B 项，气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变， 不能说明反应已达平衡状态；C 项，在绝热恒容的容器中，反应达到平衡时容器内气体的温 度不再变化，平衡常数不再变化，能说明反应已达平衡状态；D 项，在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变，说明气体的体积分数也保持不变，能说明反应已达平衡状态。 (4)反应③的 ΔH