2020高考化学浙江专用综合模拟卷（二）（Word版带解析）.docx

综合模拟卷(二) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是(　　) A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 答案　C 解析　水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅， 不属于硅酸盐，故 A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故 B 错误；肥 皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故 C 正确；铁在食品包 装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能 作抗氧化剂，故 D 错误。 2．下列叙述不正确的是(　　) A．用电子式表示 HCl 的形成过程：H×＋ ―→ ·· B．溴化铵的电子式： C．在空气中加热金属锂：4Li＋O2 =====△ 2Li2O D.16667 Ho 中的原子核内的中子数是 99 答案　B 解析　HCl 是共价化合物，H 原子和 Cl 原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示 形成过程为 H×＋ ―→ ，故 A 正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中 阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为 ，故 B 错误；Li 与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为 4Li＋O2 =====△ 2Li2O，故 C 正确；质子数 ＝核外电子数＝67，质量数为 166，则中子数为 166－67＝99，故 D 正确。 3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将 SO2 通入水中 B．烧碱溶于水C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 答案　D 解析　SO2、HCl 不含有离子键，所以通入水中不会有离子键被破坏，A、C 两项不符合题意； 烧碱在水溶液中电离产生 Na＋和 OH－，没有共价键被破坏，B 项不符合题意；硫酸氢钠既含 有离子键又含有共价键，溶于水时电离出 Na＋、H＋和 SO2－4 ，既有离子键被破坏，也有共价 键被破坏，D 项符合题意。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．将铜插入稀硝酸中： Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．用氨水吸收足量的 SO2 气体： 2OH－＋SO2===SO2－3 ＋H2O C．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O D．用酸性 K2Cr2O7 溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O2－7 ＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋ OH－ 答案　C 解析　铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故 A 错误；氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚 硫酸氢铵，离子方程式为：SO2＋NH3·H2O===NH＋4 ＋HSO－3 ，故 B 错误；Ca(HCO3)2 溶液与 足量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故 C 正确；酸性条件下 K2Cr2O7 电离出的 Cr2O 2－7 具有强氧化性，能被乙醇还原成 Cr3＋，用酸性 K2Cr2O7 溶液检验酒精，反应的离子方 程式为：3C2H5OH＋2Cr2O2－7 ＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，故 D 错误。 5．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A(g)＋3B(s)2C(g)，下列叙述中，是 该反应达到平衡的标志的是(　　) ①C 的生成速率与 A 的分解速率相等；②单位时间生成 2 mol A，同时消耗 3 mol B；③A、 B、C 的分子数目比为 2∶3∶2；④A、B、C 各物质的物质的量不再变化；⑤混合气体的总 压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化 A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 答案　B 6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的 电离度与浓度关系的是(　　)答案　B 解析　根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时， 电离程度 CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除 A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度 减小，排除 D 选项，故 B 项正确。 7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1 答案　D 解析　图示说明 0.5 mol N2(g)与 1.5 mol H2(g)完全反应生成 1 mol NH3(g)时放出(b－a) kJ 热 量，若生成 1 mol NH3(l)放出(b＋c－a) kJ 热量。A 项，表示 1 mol N2 参加反应，错误；B 项， 一是表示 1 mol N2 参加反应，二是反应放热，ΔHW>X>Y B．简单气态氢化物的热稳定性：W>X C．X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 D．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水 答案　B 解析　短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层 电子数的 2 倍，X 应为第 2 周期元素，则最外层电子数为 4，X 为 C；X、W 在同一主族，W 为 Si；工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Z 为 Al；Y 的单质在空气中含量最高， Y 为 N。电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 的大小顺序：Z>W>X>Y，故 A 正确；非金属性 X>W，则气态氢化物的热稳定性：X>W， 故 B 错误；X 的单质为 C，W 的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成 Si、CO，故 C 正确； Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故 D 正确。 12．下列说法正确的是(　　) A．最简式为 C2H4O 的有机物一定可以发生银镜反应 B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成 C．分子结构中含有 4 个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2,2­二甲基丙烷 D．甘油和甲苯只有在物质的量之比 1∶1 混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油 充分燃烧后生成的水相同 答案　C 解析　最简式为 C2H4O 的有机物可能是环氧乙烷，不能发生银镜反应，A 错误；不粘锅表面 的高分子涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成，B 错误；分子结构中含有 4 个甲基、碳原 子数最少的烷烃的结构简式为 C(CH3)4，系统命名为：2,2­二甲基丙烷，C 正确；甘油的化学 式 C3H8O3，相对分子质量为 92，甲苯的化学式为 C7H8，相对分子质量为 92，两种物质含 H 量相同，无论如何混合，只要质量与甘油相等，充分燃烧后生成的水就相等，D 错误。 13．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2＋2H2O ― ― →太阳能 光触媒 2HCOOH＋O2，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．电极 1 周围 pH 增大 B．电子由电极 1 经过负载流向电极 2 C．电极 2 的反应式：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH D．该装置能将太阳能转化为化学能和电能 答案　A 解析　根据方程式，C 的化合价由＋4 价变成＋2 价被还原，O 的化合价由－2 价变成 0 价被 氧化，因此 CO2 在正极反应，电极反应式为：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH，H2O 在负极发生 反应，电极反应式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2。A 项，电极 1 周围 pH 减小，错误；B 项， 电子由负极(电极 1)经过负载流向正极(电极 2)，正确；C 项，电极 2 的反应式：CO2＋2H＋＋ 2e－===HCOOH，正确；D 项，根据图示，该装置能将太阳能转化为化学能和电能，正确。 14．将 1.00 mol·L －1NaOH 溶液滴入 20.00 mL 1.00 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液中，测得混合 溶液的 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．室温时，HA 的电离度约为 10－6 B．图中 B 点时，溶液的 Kw 大于 1×10－14 C．图中 C 点时，溶液中 c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．图中 D 点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的 NaA 水解吸热 答案　B 解 析 　 根 据 图 像 ， 1.00 mol·L － 1 的 一 元 酸 HA 溶 液 的 pH ＝ 3 ， 因 此 HA 的 电 离 度 ＝ 0.001 mol·L－1 (1－0.001) mol·L－1 ×100%≈10－3，A 错误；B 点时，溶液的温度高于 25 ℃，Kw 大于 1×10－ 14，B 正确；C 点时，溶液温度高于 25 ℃，pH＝7 时，溶液显碱性，c(H＋)＜c(OH－)，C 错 误；HA 属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前 HA 电离了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当 HA 主动电离出的氢离子反应完时温度达最大。继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的 热量，温度逐渐降低，D 错误。 15．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是(　　) 选项 气体 溶液 实验现象 实验结论 A 蔗糖加入浓硫酸搅拌 产生的气体 溴水 橙色变为无色 蔗糖经浓硫酸脱 水后产物与浓硫 酸 反 应 生 成 了 CO2 B 碳酸钠固体与稀硫酸 反应产生的气体 硅酸钠溶液 出现白色浑浊 酸性：硫酸>碳酸 >硅酸 C Cu 与 浓 硫 酸 加 热 450 ℃产生的气体 BaCl2 溶液 产生大量白色 沉淀　 SO2 可 与 BaCl2 发生反应 D 二氧化锰与浓盐酸共 热产生的气体 KBr 和 KI 的 混合溶液 无色逐渐变为 棕黄色 氧 化 性 ： Cl2>Br2>I2 答案　B 解析　蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了 SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生 氧化还原反应，使之褪色，故 A 错误；发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸> 碳酸>硅酸，故 B 正确；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故 C 错误；氯气可氧化 KBr、KI，则不能比较 Br2、I2 的氧化性，故 D 错误。 16．固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3 中的若 干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及产物如下： 根据上述实验，下列说法正确的是(　　) A．固体 X 中一定含有 Fe2O3 B．沉淀 E 可能含有 BaSO3 C．气体 A、C 一定均为纯净物 D．固体 X 可能出现含有 K2SO3、K2CO3 而不含 Na2SO4 的情况 答案　D 解析　根据流程图，沉淀甲可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2，加入浓盐酸加热，有气体 A 生成，说明气体 A 是氯气，甲中含有 MnO2，溶液 B 中加入 KSCN 后出现血红色溶液，溶液 B 中一 定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于 FeO 或 Fe2O3；滤液乙中可 能含有 K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体 C，气体 C 可能是二 氧化碳或二氧化硫，溶液 D 中可能含有 Na2SO4、NaNO3，一定含有氯化钾，加入 BaCl2 溶液， 生成白色沉淀，说明溶液 D 中一定含有 Na2SO4，Na2SO4 可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下 被 NaNO3 氧化而来。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 =====高温 2Cu＋SO2，在该反应中每生成 1 mol Cu，转移_____ mol 电子。 (2)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列 说法正确的是________(填字母)。 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中 Cu2＋向阴极移动 c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属 (3)据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿 (CuFeS2)氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应 后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)： ①检验溶液 B 中 Fe3＋是否被除尽的实验方法是______________________________。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个 反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。 方案一：________________________________________________________________________； 方案二：________________________________________________________________________。 答案　(1)3　(2)ab　(3)①取少量溶液 B 于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液无明显现象， 则说明 Fe3＋已被除尽　②CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　2CuSO4＋2H2O =====通电 2Cu＋2H2SO4＋ O2↑(合理答案均可) 解析　(1)根据题给方程式可知，生成 2 mol Cu 时，转移 6 mol 电子，则生成 1 mol Cu 时，转 移 3 mol 电子。 (2)粗铜接电源的正极，作阳极，发生氧化反应，a 正确；溶液中阳离子向阴极移动，b 正确； 电解过程中，阳极是铝、锌、铜放电，Ag、Pt、Au 等形成阳极泥，而阴极始终是 Cu2＋得电子生成单质铜，所以阴极和阳极质量变化不一定相等，c 错误；阳极泥是比铜活动性差的 Ag、Pt、Au 沉积在电解池底部形成的，d 错误。 (3)①验证 Fe3＋最好用 KSCN 溶液。②由硫酸铜得到铜，可以通过置换反应，也可以通过电 解。 18．(8 分)电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有 毒的含 A 离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0 g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0 g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水 时，产生 10.0 g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为 1.25 g·L－1 的气体 1.12 L。 (1)沉淀 D 的化学式是______________。 (2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式______________________________________。 (3)滤液 C 中还含有微量的 A 离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离 子方程式表示该原理_________________________________________。 (4)反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用 Na2SO3 溶液来代替 B 溶液，并说明理由。_________________________________________。 并设计实验证明所用 Na2SO3 溶液是否变质。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)CuCN(写成 CuNC 也算对) (2)2CuCN＋3O2 =====△ 2CuO＋2CO2＋N2 (3)2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋2CO2↑＋N2↑＋H2O (4)可以，因为 Na2SO3 有还原性，可以将 Cu2＋还原为 Cu＋　取少量 Na2SO3 溶液，先加入 BaCl2 溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明 Na2SO3 溶液已变质(或取少量 Na2SO3 溶液，先加入足量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，观察有无沉淀。若有，说明 Na2SO3 溶液 已变质) 解析　(1)根据流程图，沉淀 D 中含有 Cu 元素，8.0 g 黑色固体为 0.1 mol CuO，含有 Cu 6.4 g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生 10.0 g 白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有 0.1 mol CO2，C 的质量为 1.2 g；剩余气体的密度为 1.25 g·L － 1，说明相对分子质量为 1.25×22.4＝28，结合题意应该为 N2，N2 的体积为 1.12 L，物质的量为 0.05 mol，含有 N 1.4 g，因为 6.4 g＋1.2 g＋1.4 g＝9.0 g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为 1∶1∶1，因 此沉淀 D 的化学式为 CuCN。 (2)根据(1)的分析，CuCN 在氧气中灼烧生成了 CuO、CO2 和 N2。反应的方程式为 2CuCN＋3O2=====△ 2CuO＋2CO2＋N2。 (3)沉淀 D 的化学式为 CuCN，说明 A 离子为 CN－，NaClO 溶液具有氧化性，将 CN－氧化生 成 CO2 和 N2，本身被还原为氯化钠。 (4)反应①制得某种元素的低价 X 离子为 Cu＋，体现了 Cu2＋的氧化性，Na2SO3 中 S 是＋4 价， 具有较强的还原性，可以用 Na2SO3 溶液来代替 B 溶液；Na2SO3 溶液如果变质，会生成硫酸 钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可。 19．(12 分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危 机具有重要意义。 (1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在 T1℃时，反应进行到不 同时间(min) 测得各物质的浓度(mol·L－1) 如下： 时间 浓度　　　 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能 是______(填字母)。 a．通入一定量的 NO b．加入定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ②若 30 min 后升高温度至 T2 ℃，达到平衡时，容器中 NO、N 2 、CO 2 的浓度之比为 3∶1∶1，则 Q________(填“>”或“