2020高考化学浙江专用综合模拟卷（六）（Word版带解析）.docx

综合模拟卷(六) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是(　　) A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖 B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C．LED 光源中的氮化镓(GaN)熔点为 1 700 ℃，属分子晶体 D．甲型 H1N1 流感病毒的蛋白质由 C、H、O 三种元素组成 答案　A 解析　发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖，A 正确；光导纤维主要原料为二氧化 硅，属于无机非金属材料，B 错误；熔点高，属于原子晶体，C 错误；蛋白质由 C、H、O、 N、S、P 等多种元素组成，D 错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2 的电子式： C．HClO 的结构式：H—O—Cl D．CO2 的比例模型： 答案　C 解析　硝基中氮原子应与苯环上的碳原子直接相连，A 错误；碳原子半径比氧原子大，模型 比例不对，D 错误。 3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　) A．检验试液中的 SO2－4 ：试液 ― ― ― ― →足量稀硝酸 无沉淀 ― ― →BaCl2 白色沉淀 B．检验试液中的 SO2－3 ：试液 ― ― →浓盐酸 气体 ― ― →品红 褪色 C．检验试液中的 I－：试液 ― ― →H2O2 棕黄色溶液 ― ― ―→淀粉溶液 蓝色溶液 D．检验试液中的 CO2－3 ：试液 ― ― ― ― ―→足量稀 BaCl2 白色沉淀 ― ― ― ― →足量稀盐酸 沉淀溶解 答案　C 解析　若溶液中含有 SO2－3 ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生 成白色沉淀，选项 A 错误；试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气， 选项 B 错误；试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项 C 正确；若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选 项 D 错误。 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．过氧化钠固体与水反应： 2O2－2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O D．AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2 ＋4NH＋4 ＋2H2O 答案　B 解析　过氧化钠是氧化物不能拆写成离子形式，过氧化钠固体与水反应：2Na 2O2 ＋ 2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故 A 错误；硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋ H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故 B 正确；碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH －===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 ，故 C 错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl3 溶液中滴加浓氨水至 过量：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，故 D 错误。 5．在 2 L 密闭容器中将 4 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋ 2B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　) A．x＝4 B．B 的转化率为 60% C．A 的平衡浓度是 2.8 mol·L－1 D．平衡时气体的压强是原来的 0.94 倍 答案　A 解析　根据三段式 　　　　 3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g) 起始浓度/mol·L－1　2　　　1　　　 　0　　0 变化浓度/mol·L－1　0.6　　0.4　　 　0.8　　0.2×2＝0.4 平衡浓度/mol·L－1　1.4　　0.6　　　 0.8　　0.4 根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x＝4，A 项正确；B 的转化率为0.4 1 ×100%＝40%， B 项错误；A 的平衡浓度是 1.4 mol·L －1，C 项错误；p 平∶p 始＝(1.4＋0.6＋0.8＋0.4)∶3＝ 3.2∶3，D 项错误。6．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．常温下，将 NaOH 溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大 B．将 CH3COOH 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)c(OH－)增大 C．HCl 是强电解质，所以盐酸中不存在电离平衡 D．向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COOH) c(H＋) 减小 答案　D 解析　常温下，将 NaOH 溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水 的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A 错误； 升高温度促进水解，但 Ka、Kw 均增大， c(CH3COO－) c(CH3COOH)c(OH－)＝ c(CH3COO－)c(H＋) c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)＝Ka Kw， 无法判断比值变化情况，B 错误；HCl 是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡， C 错误；稀释后 c(CH3COO－)减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka＝ c(CH3COO－)c(H＋) c(CH3COOH) 不变，则溶液中 c(H＋) c(CH3COOH)增大，因此c(CH3COOH) c(H＋) 减小，D 正确。 7．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法不正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．由反应①知 H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应③若改用新催化剂，ΔH3 不变化 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝74.8 kJ·mol－1 答案　A 解析　在一定条件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由 反应①知 H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，A 错误；反应②的焓变大于 0，说明该反应为吸热 反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B 正确；反应③使用催化剂，可以加快反应速 率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后 ΔH3 不变，C 正确；根据盖斯定律，③－ ②可得：反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH3＝206.1 kJ· mol－1－131.3 kJ· mol－1＝74.8 kJ· mol－ 1，D 正确。 8．下列叙述正确的是(　　) A．用乙醇或 CCl4 均可萃取碘水中的碘单质 B．CO2 和 SiO2 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．PCl3 和 Na2O2 中各原子或离子最外层都满足 8 电子稳定结构D．24Mg34S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1∶1 答案　C 解析　乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故 A 错误；CO2 晶体熔化时，克服 分子间作用力，SiO2 晶体熔化时克服共价键，故 B 错误；PCl3 和 Na2O2 中各原子或离子最外 层都满足 8 电子稳定结构，故 C 正确；24Mg 含有 12 个电子、12 个中子；34S 含有 16 个电子、 18 个中子，24Mg34S 晶体中电子总数与中子总数之比为 28∶30，故 D 错误。 9．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　) A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的 HCl 气体 C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇 答案　C 解析　浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气， 故 A 错误；二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故 B 错误；溴易溶于苯，可 萃取分离，故 C 正确；温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口 附近，故 D 错误。 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 操作 现象 结论 A 先加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－4 B 先加入 H2O2 溶液，再加 KSCN 溶液 生成血红色溶液 原溶液中有 Fe3＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无 K＋ D 滴加稀 NaOH 溶液，加热，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 NH＋4答案　D 解析　先加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 Ag＋、SO 2－3 或 SO2－4 ，故 A 错误；先加入 H2O2 溶液，再加 KSCN 溶液，生成血红色溶液，原溶液中有 Fe3＋或 Fe2＋， 故 B 错误；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有 Na＋、不能确定是 否有 K＋，故 C 错误；滴加稀 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 蓝，说明有氨气放出，原溶液中有 NH＋4 ，故 D 正确。 11．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的 原子半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素 X、Y 只能形成一种化合物 C．元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．Y、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物 答案　D 解析　Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z 是 Al 元素；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 与 W 同主族，W、X 是第ⅣA～ⅦA 族元素；Y 的原子半径比 X 的大，X、Y 分别在 2 个 不同周期；Y 是第ⅠA 或第ⅡA 族元素；原子最外层电子数之和为 16，所以 W、X 是第ⅥA 族元素，X 是 O 元素、W 是 S 元素；Y 是第ⅠA 族元素，Y 是 Na 元素。原子半径的大小顺 序：r(W)c(OH－)>c(H＋) 答案　D 解析　c(HA) c(A－)＝c(H＋) Ka ，HA 溶液加水稀释，c(H＋)降低，Ka 不变，所以比值减小，A 项正确； 根据 KHA＝c(A－)·c(H＋) c(HA) ＝ 10－7x 100－x，B 项正确；当滴定分数为 100 时，酸碱恰好反应生成盐， 盐促进水的电离，则溶液中水的电离程度最大，C 项正确；当滴定分数大于 100 时，溶液中 离子浓度关系可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D 项错误。 15．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　) A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 答案　D 解析　在灼烧过程中用到坩埚，不能用烧杯，A 项错误；上述氧化过程是在酸性环境中发生 的，离子方程式为 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B 项错误；酒精与水互溶，不能作为提取 碘单质的萃取剂，C 项错误；为防止污染，在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞， 上层液体从上口倒出，D 项正确。 16．某溶液可能含有 Al3＋、NH＋4 、Fe2＋、Na＋、CO2－3 、SO2－4 、Cl－、NO －3 中的若干种，若 在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到 X 溶液，对 X 溶液进行如下实验， 下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为 0.5 mol·L－1)(　　) A．原溶液中一定存在 NH＋4 、Fe2＋、SO2－4 、Cl－ B．原溶液中可能含有 NO －3 和 Al3＋ C．白色沉淀 C 可能是 Al(OH)3D．沉淀 B 可能是 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的混合物 答案　A 解析　该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明不含碳酸根离子，并得到 X 溶液， 溶液中加入硝酸钡，产生气体，遇到空气变为红棕色，说明气体为一氧化氮，则溶液中有被 硝酸根氧化的离子，说明含有亚铁离子，则加入盐酸时不存在氧化还原反应，说明原溶液中 不含硝酸根离子。因为不含碳酸根离子，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，生成了硫酸 钡沉淀，溶液 A 中含有过量的硝酸钡，加入过量的氢氧化钠溶液，产生气体，说明原溶液含 有铵根离子，沉淀 B 为氢氧化铁，溶液 B 中通入少量的二氧化碳有白色沉淀 C，肯定含有碳 酸钡沉淀，不能说明是否含铝离子。根据离子浓度相同和溶液中的电荷守恒分析，溶液中还 含有氯离子。故含有 NH＋4 、Fe2＋、SO2－4 、Cl－四种离子，则不含有铝离子和钠离子。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)A、B、C 是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并 有下列转化关系： 其中化合物 D 也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化： 化合物 D＋3单质甲―→3化合物 A＋2化合物 B 回答下列有关问题： (1)在 A、B、C、D 四种化合物中，所含元素相同的是________、________(填物质名称)。 (2)常温下，A 和 B 是通过什么途径转化为 C 的？___________________________。 (3)目前，化合物 B 在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化 的主要原因是________________________________________。 (4)化合物 D 另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是______________。 答案　(1)葡萄糖　乙醇 (2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 (3)大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 (4)CH3—O—CH3 解析　A、B、C 是与生命运动密切相关的化合物，则 A、B、C 可能为水、糖类、油、蛋白 质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳也是与生命运动相关的化合物，根据“目 前，化合物 B 在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生不良影响”，可推知 B 为二氧化碳， 化合物 A 与化合物 B(CO2)反应生成单质甲和化合物 C，由于水和二氧化碳在植物光合作用下 转化为葡萄糖和氧气，所以根据植物的光合作用，可知 A 为水，甲为氧气，化合物 C 为葡萄 糖，葡萄糖能在酒化酶作用下转化成乙醇和二氧化碳，则化合物 D 为乙醇，据此回答。18．(8 分)无水 AlCl3 可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分 是 Al2O3 和 Fe2O3)和焦炭制备，流程如下： 已知：AlCl3、FeCl3 分别在 183 ℃、315 ℃时升华。 (1)Cl2 的电子式________。 (2)氯化炉中 Al2O3、Cl2 和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________； 炉气中残余的少量 Cl2，可用 NaOH 溶液吸收，其离子方程式为___________________。 (3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3 和 AlCl3 的分离。请选择合适的温 度范围______(填字母)。 a．低于 183 ℃ b．介于 183 ℃和 315 ℃之间 c．高于 315 ℃ (4)样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3 含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 m 克样品 ― ― ― ― ―→过量 NaOH 溶液 过滤 NaAlO2 溶液 ― ― ―→过量 CO2 过滤 Al(OH)3 ― ― →△ 冷却 n 克 Al2O3 计算该样品中 AlCl3 的质量分数____________________(结果用 m、n 表示，不必化简)。 答案　(1) (2)Al2O3＋3Cl2＋3C =====高温 2AlCl3＋3CO Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (3)b (4) n 102 × 2 × 133.5 m ×100% 解析　(1)Cl2 的电子式为 。 (2)氯化炉中 Al2O3、Cl2 和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式 为 Al2O3＋3Cl2＋3C =====高温 2AlCl3＋3CO；炉气中残余的少量 Cl2，可用 NaOH 溶液吸收生成 氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(3)AlCl3、FeCl3 分别在 183 ℃、315 ℃时升华，为实现 FeCl3 和 AlCl3 的分离让温度介于 183 ℃和 315 ℃之间， 使氯化铝升华。(4)n g 氧化铝中铝元素的物质的量为n 102×2 mol，根据元素守恒，样品中 AlCl3的 物 质 的 量 为 n 102×2 mol ， 质 量 为 n 102×2×133.5 g ， 该 样 品 中 AlCl3 的 质 量 分 数 为 n 102 × 2 × 133.5 m ×100%。 19．(12 分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示： (1)②中 NH3 参与反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)③中加入的物质可以是________(填字母)。 a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3 (3)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1 反应后恢复至常温常压，①中 NH3 参与反应的热化学方程式为__________________________。 (4)用间接电化学法除去 NO 的过程，如下图所示： 已 知 电 解 池 的 阴 极 室 中 溶 液 的 pH 在 4 ～ 7 之 间 ， 写 出 阴 极 的 电 极 反 应 式 ： ________________。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理：__________________________________。 答案　(1)4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO＋6H2O (2)bd (3)4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝(3c－3a－2b) kJ·mol－1 (4)2HSO－3 ＋2e－＋2H＋===S2O2－4 ＋2H2O　2NO＋2S2O2－4 ＋2H2O===N2＋4HSO－3 解析　(1)②中 NH3 与氧气反应生成 NO 和水，反应的化学方程式为 4NH3＋5O2 =====催化剂 △ 4NO ＋6H2O。 (2)③中实现的化学反应是由 NO 生成 N2，氮元素的化合价由＋2 价到 0 价，NO 作氧化剂， 所以加入的物质必须具有还原性，符合条件的有 CO 和 NH3，选 bd。 (3)根据盖斯定律，将三个方程式进行组合，消去无用的氢气、氧气，则 NH3 和 NO 反应生成氮 气和水的热化学方程式为：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝(3c－3a－2b) kJ·mol－1。(4)根据电解池装置图可知，在阴极 HSO －3 得电子生成 S2O2－4 ，则阴极的电极反应式为：2HSO－3 ＋2e－＋2H＋===S2O2－4 ＋2H2O，在吸收池中 NO 和 S2O 2－4 反应生成氮气和 HSO－3 ，再根据化 合价升降相等、电荷守恒、原子守恒配平，则吸收池中除去 NO 的原理为 2NO＋2S2O2－4 ＋ 2H2O===N2＋4HSO－3 。 20．(12 分)实验室以 2­丁醇( )为原料制备 2­氯丁烷( )，实 验装置如下图所示(夹持、加热装置略去未画)，相关数据见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 2­丁醇 －114.7 99.5 2­氯丁烷 －131.3 68.2 以下是实验步骤： 步骤 1：在圆底烧瓶内放入无水 ZnCl2 和 12 mol·L－1 浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入 2­丁 醇，加热一段时间。 步骤 2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集 115 ℃以下馏分。 步骤 3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5% NaOH 溶液、蒸馏水洗涤，再加入 CaCl2 固体，放置一段时间后过滤。 步骤 4：滤液经进一步精制得产品。 (1)加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是____________。 (2)反应装置中冷凝管的作用是_____________________，烧杯内所盛液体可以是________。 (3)用 NaOH 溶液洗涤时操作要迅速，其原因是________________________，第二次用蒸馏水 洗涤的目的是________。 (4)步骤 4 精制过程中不需使用的仪器是________(填字母)。 a．布氏漏斗 b．抽滤瓶 c．蒸馏烧瓶 d．冷凝管 答案　(1)无水 ZnCl2 (2)冷凝回流，提高原料利用率　水(或者碱液) (3)防止 2­氯丁烷水解，减少 2­氯丁烷挥发　除去残留的 NaOH(4)ab 解析　(1)醇和盐酸加热发生取代反应生成卤代烃，加入烧瓶的物质中，无水氯化锌是催化剂。 (2)球形冷凝管是用来回流挥发出的 2­丁醇和 2­氯丁烷；挥发出的氯化氢气体极易溶于水，吸 收需要防倒吸，倒扣在烧杯中的漏斗可以起到防倒吸的作用，烧杯中液体为水或氢氧化钠溶液。 (3)卤代烃在强碱溶液中发生水解生成醇，二氯丁烷沸点低易挥发，用 NaOH 溶液洗涤时要迅 速，其原因是防止 2­氯丁烷水解，减少 2­氯丁烷挥发，第二次用蒸馏水洗涤是除去其中的氢 氧化钠溶液。 (4)滤液经进一步精制得产品，精制的操作为蒸馏，需要蒸馏烧瓶、冷凝管，不需要抽滤，所 以不需要布氏漏斗、抽滤瓶。 21．(12 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： (1)有机化合物 B 中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2)上述反应中，过程②属于________反应。 (3)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有 HBr，写出由 A 到 B 发生反应的化学方程 式：_________________________________________________________。 (4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ.能与 NaHCO3 反应放出 CO2，能与 FeCl3 溶液发生显色反应； Ⅱ.分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：_________________________________________ ____________________________________________。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的 合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH ― ― ―→浓 H2SO4 170 ℃ CH2==CH2 ― ― ―→H2 催化剂/ △ CH3CH3 答案　(1)醚键　羰基(2)还原(或加成) (3) ＋ ― ― ― ― →K2CO3，Cu ＋HBr (4) (或 或 或 ) (5) ― ― ― ― ―→NaBH4 或 H2/催化剂 ― ― →PBr3 ― ― →NaCN ― ― →H2O/H＋ 。 解析　(1)根据有机化合物 B 的结构简式可知，B 中的含氧官能团为醚键和羰基。 (2)上述反应中，过程②是羰基生成醇羟基的过程，有机物 C 与 B 相比，碳氧双键与氢气发生 了加成反应，属于还原反应。 (3)过程①发生的是取代反应，反应产物有 HBr，再对比有机物 A、B 结构简式的特点，可写 出 由 A 到 B 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ＋ ― ― ― ― →K2CO3，Cu ＋HBr。 (4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件，Ⅰ.能与 NaHCO3 反应放出 CO2，说明含有羧基， 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；Ⅱ.分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，则符合条件的同分异构体的结构简式为 或 或 或 。