蚌埠二中 2019-2020 学年第一学期期中测试
高三化学试题
试卷分值：100 分 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64
第 I 卷（选择题 共 48 分）
所有选择题的答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分。
一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。每小题 3 分，
共 48 分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理
的是（ ）
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾
搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延
展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发
B．向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4+
D．氨气是一种碱性气体，可用无水 CaCl2 干燥
3．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．1 molSiO2 晶体中 Si—O 键数为 4NA
B．将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NA[来
C．密闭容器中 2 molNO 与 1 molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA
D．78 gNa2O2 固体与过量水反应转移的电子数为 2NA
4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥
5．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（ ）
6．O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 4.48 LHF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：
4
7．下列陈述 I、II 均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述 I 陈述 II
A Fe2O3 是红棕色粉末 Fe2O3 常做红色涂料
B SiO2 是两性氧化物 SiO2 可和 HF 反应
C Al2O3 难溶于水 Al2O3 可用作耐火材料
D SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色
8．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
（ ）
A．分子式为 C16H14O4
B．1 mol 化合物 X 在一定条件下最多加成 6 molH2
选项 X Y Z
A Na NaOH NaCl
B Si SiO2 Na2SiO3
C Cl2 HClO NaClO
D NO NO2 HNO3C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液 X 中加入 NaHCO3 粉末 产生无色气体 溶液 X 的溶质不一
定属于酸
B 将 FeSO4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通
入 BaCl2 溶液
产生白色沉淀 白色沉淀为 BaSO4
和 BaSO3
C 将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X 可能是乙烯
D 向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 Y 中一定含有
SO42-
10．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．向 Ca（HCO3）2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2O CO32－+H3O+
D．Fe(OH)3 溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11．下列说法中正确的是（ ）
A．除去 NaCl 固体中的少量 KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B．FeCl3 可用于腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．配制质量分数为 20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃
棒
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
12．下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ）
A．用装置①配制 250 mL0.1 mol．L-1 的 NaOH 溶液 B．用装置②制备少量 Fe( OH)2
固体
C．用装置③验证乙烯的生成 D．用装置④制取少量乙酸乙酯
13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol/LNH4HCO3 溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol/LFeCl3 溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
14．a mol FeS 与 b mol FeO 投入 V L c mol·L-1 的 HNO3 溶液(过量)中，充分反应，产生气体
为 NO，则反应后溶液中 NO3-的量为（ ）
A．62(a＋b) g B．186(a＋b) g C． mol D． mol
15．科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)
作正极，以 0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4 与
Li2Mn2O4 可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，溶液中的 SO42-向电极 b 移动
B．该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O = 2LiOH+H2↑
C．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e- = LiMn2O4 +Li+
D．电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连
16．常温下，向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl 溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH 溶液时，
a+b(cV )3
－ 9a+b(cV )3
－溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的
是
A．a 点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B．b 点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C．c 点溶液中： c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D．d 点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二．非选择题（第 17-20 题为必考题，考生都必须作答。第 21-22 题为选考题，共 52 分）
17．（8 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X 与 W 元
素均能形成－1 价的气态氢化物，Y 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z 和 W
的原子最外层电子数之和为 20。回答下列问题：
(1) W 在元素周期表中的位置是 。
(2)X 和 Y 元素简单离子的半径较大的是 (填离子符号)；Z 和 W 元素气态氢化物的
稳定性
较弱的是 (填化学式)。
(3)Y 的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。
(4)Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 。
18．（9 分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥
的氯气与二硫化碳反应来制取( )，其装置如下：
(1)A 装置中的离子反应方程式为______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中
不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用 NaOH 溶液吸收该气体可得两种盐 Na2SO3
和 NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。
(3)B 装置的作用是___________________________________。
(4)D 中冷凝管的冷水进水口为 （填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃 A 处酒精灯，
通 入 氯 气 一 段 时 间 后 方 可 向 D 中 水 槽 里 面 加 入 热 水 加 热 ， 这 样 做 的 目 的 是
______________。
(5)F 装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有 NaClO 还有 NaClO3，且 ， 则 该 反 应 被 还 原 的 氯 原 子 与 被 氧 化 的 氯 原 子 物 质 的 量 之 比 为
______________。
19．（12 分）CoCO3 可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成 CoO、Co2O3，
还含有 Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L-1
计算)：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
Co2+ 7.6 9.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.4 8.0
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为 。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为 ZnSO4(水
层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作
是 。
(4) 简述洗涤沉淀的操作____________________________________。
(5)在空气中煅烧 CoCO3 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的
体积为 0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 。
20．（11 分）石油产品中含有 H2S 及 COS、CH3SH 等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技
术。
回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。
(2)可以用 K2CO3 溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数
为 。(已知 H2CO3 的 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S 的 Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(3)在强酸溶液中用 H2O2 可将 COS 氧化为硫酸，这一原理可用于 COS 的脱硫。该反应反应
的化学方程式为 。
(4)COS 的水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H
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