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高 三 化 学 试 题 ２０１９．１１
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分１００分，考试时间９０分钟。
注意事项：
１．每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
２．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 Ｈ１ Ｎ１４ Ｏ１６ Ｃｌ３５．５ Ｎａ２３ Ｃｕ６４
第Ⅰ卷（选择题 共４５分）
一、单项选择题（１０个小题，共３０分，每小题只有１项符合题意）
１．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
Ａ．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气
Ｂ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
Ｄ．白葡萄酒含维生素Ｃ等多种维生素，通常添加微量ＳＯ２ 防止营养成分被氧化
２．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；
投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是
Ａ．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐
Ｂ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
Ｃ．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应
Ｄ．“内质不变”说明出现了钝化现象。
３．设犖Ａ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＨＮＯ３ 溶液中含有的 Ｈ＋ 数目为０．１犖Ａ
Ｂ．１ｍｏｌＣｌ２ 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为２犖Ａ
Ｃ．含４．６ｇ钠元素的 Ｎａ２Ｏ２ 和 Ｎａ２Ｏ的混合物中含有离子总数为０．３犖Ａ
Ｄ．５０ｍＬ１８．４ｍｏｌ·Ｌ－１ 的浓 Ｈ２ＳＯ４ 与足量铜反应，生成ＳＯ２ 的分子数等于０．４６犖Ａ
４．表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
Ａ 液氯 漂白粉 Ｍｎ２Ｏ７ ＣＯ
Ｂ 冰醋酸 胆矾 Ｎａ２Ｏ 乙醇
Ｃ 浓硫酸 盐酸 Ｋ２Ｏ Ｈ２Ｏ
Ｄ 水银 碱石灰 ＣａＯ ＳＯ２
高三化学试题 第１页（共６页）
５．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是
Ａ．在化学反应中，Ｈ２Ｏ可转变为Ｄ２Ｏ
Ｂ．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质
Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
Ｄ．工业上用电解饱和 ＭｇＣｌ２ 溶液的方法制得 Ｍｇ
６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：Ｓ Ｏ２／
→
点燃
ＳＯ３
Ｈ２
→
Ｏ
Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２ 排放，发生的反应为
２ＣａＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｏ２
高温
２ＣＯ２＋２ＣａＳＯ４
Ｄ．向溶液中加入ＢａＣｌ２ 溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中必含ＳＯ２－
４
７．下列有关说法正确的是
Ａ．ＣＨ４ 与 ＮＨ３ 中心原子杂化轨道类型相同
Ｂ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
Ｃ．ＢＦ３ 和 ＮＨ３ 化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）都相同
Ｄ．ｓ电子与ｓ电子间形成的是σ键，ｐ电子与ｐ电子间形成的是π键
８．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Ｚ的基态原
子价电子层排布为狀狊狀－１狀狆狀＋１，下列说法正确的是
Ａ．Ｙ、Ｚ、Ｗ 三种元素的最高正价依次递增
Ｂ．Ｘ、Ｚ都是第ⅥＡ族元素，电负性：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ
Ｃ．氢化物稳定性 Ｚ＞Ｙ＞Ｗ
Ｄ．对应的简单离子半径：Ｗ＞Ｘ＞Ｚ
Ｘ Ｗ
Ｙ Ｚ
９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
离子 Ｎａ＋ Ｆｅ３＋ ？ ＮＯ－
３ ＳＯ２－
４
浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．０×１０－２ １．０×１０－２ ？ １．０×１０－２ １．７５×１０－２
Ａ．Ｋ＋ Ｂ．Ｂａ２＋ Ｃ．Ｃｌ－ Ｄ．ＣＯ２－
３
１０．下列描述与图像相对应的是
高三化学试题 第２页（共６页）Ａ．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化
Ｂ．图②表示向１Ｌｌｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＢｒ２ 溶液中通入Ｃｌ２ 时Ｂｒ－ 物质的量的变化
Ｃ．图③表示向Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 溶液中滴加 ＮａＯＨ 溶液时沉淀质量的变化
Ｄ．图④表示向Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中滴加稀盐酸，生成ＣＯ２ 的物质的量与盐酸物质的量的关系
二、不定项选择（５个小题，共１５分）
１１．下列关于物质结构的说法正确的是
Ａ．在 ＮＨ３ 和ＰＨ３ 分子中键长：Ｎ－Ｈ＞Ｐ－Ｈ
Ｂ．晶格能：ＮａＦ＞ＮａＣｌ＞ＮａＢｒ
Ｃ．ＣＳ２ 的填充模型：
Ｄ．ＣＨ４ 和 ＮＨ＋
４ 都是正四面体结构，键角均为１０９°２８′
１２．对下列离子方程式的书写评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
Ａ
碳酸氢钙与盐酸：
２Ｈ＋ ＋ＣＯ２－
３ ＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
错误，碳酸氢钙难溶，不可拆
Ｂ
硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：
Ｂａ２＋ ＋ＳＯ２－
４ ＝ＢａＳＯ４↓
错误，漏掉了铵根离子与氢氧根
之间的反应
Ｃ
铜和浓硝酸反应：
Ｃｕ＋４Ｈ＋ ＋２ＮＯ－
３ ＝ Ｃｕ２＋ ＋２ＮＯ２＋２Ｈ２Ｏ
正确
Ｄ
氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：
Ｆｅ３＋ ＋２Ｉ－ ＝Ｆｅ２＋ ＋Ｉ２
正确
１３．碘循环工艺不仅能吸收ＳＯ２ 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
Ａ．分离器中的物质分离操作为过滤
Ｂ．反应器中，控制温度为２０－１００℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反
应速率也慢
Ｃ．该工艺中Ｉ２ 和 ＨＩ的相互转化体现了“碘循环”
Ｄ．碘循环工艺的总反应为２ＳＯ２＋４Ｈ２Ｏ＋Ｉ ２ Ｈ２＋２Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＩ
高三化学试题 第３页（共６页）
１４．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
Ａ．
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应
后滴加 ＫＳＣＮ溶液
有气体生成，溶
液呈血红色
稀硝 酸 将 Ｆｅ氧 化 为
Ｆｅ３＋
Ｂ．
向１．０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３ 溶液中
加入铜粉
溶液变蓝、有黑
色固体出现
金属铁比铜活泼
Ｃ． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素
Ｄ． 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸
１５．水热法制备Ｆｅ３Ｏ４ 纳米颗粒的反应：３Ｆｅ２＋ ＋２Ｓ２Ｏ２－
３ ＋Ｏ２＋ｘＯＨ － Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２－
６ ＋２Ｈ２Ｏ
下列说法正确的是：
Ａ．反应方程式中 ｘ＝４
Ｂ．此反应中，氧化剂为 Ｏ２，将Ｆｅ元素全部氧化
Ｃ．每生成１ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，该反应共转移电子４ｍｏｌ
Ｄ．反应中Ｓ元素的价态未发生变化
第Ⅱ卷（非选择题 共５５分）
１６．（１１分）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。①Ａ元素组成的单质
是相同条件下密度最小的物质；②Ｂ元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的２
倍；③Ｄ原子的电子层数与最外层电子数之比为３∶１；④Ｅ元素的最外层电子数是电子
层数的２倍；⑤Ｃ与Ｅ同主族。请回答下列问题：
（１）Ｂ元素在周期表中的位置是：
（２）写出化合物Ｄ２Ｃ２ 的电子式 ；该化合物中所含化学键类型为
（３）化合物 Ａ２Ｃ和 Ａ２Ｅ中，沸点较高的是 （填化学式）
（４）化合物ＥＣ２ 常温下呈气态，将其通入 Ｂａ（ＮＯ３）２ 溶液中，有白色沉淀和 ＮＯ 气体放
出，该反应的离子方程式为
（５）元素 Ａ、Ｂ、Ｃ按原子个数比２∶１∶１组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质
的分子空间构型为 ；该化合物中Ｂ原子的杂化轨道类型为
１７．（１０分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（１）当皮肤划破时可用ＦｅＣｌ３ 溶液应急止血，用氯化铁固体配制成４５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１
的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。
（２）生铁中含有一种铁碳化合物 Ｘ（Ｆｅ３Ｃ）。Ｘ在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的
固体 Ｙ，将 Ｙ溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子 （填离子符号）。
高三化学试题 第４页（共６页）（３）高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反
应Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋ ＣｌＯ－ ＋ ＯＨ →－ ＦｅＯ２－
４ ＋ Ｃｌ－ ＋ Ｈ２Ｏ（未 配 平），每 生 成 １ ｍｏｌ
Ｋ２ＦｅＯ４，转移的电子数 犖Ａ
（４）自然界中Ｃｒ主要以＋３价和＋６价形式存在。Ｃｒ２Ｏ２－
７ 中的 Ｃｒ能引起细胞的突变，
在酸性条件下可用亚硫酸钠将Ｃｒ２Ｏ２－
７ 还原。其离子方程式： 。
（５）某透明溶液仅含 Ｎａ＋ 、Ｆｅ２＋ 、Ｂａ２＋ 、Ａｌ３＋ 、ＮＯ!
３ 、Ｃｌ! 、ＳＯ２－
４ 中的４种离子，且均为
１ｍｏｌ。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑
水的电离和离子的水解）。则溶液中存在的离子是 。
１８．（１２分）为探究 ＮＯ与铜粉的反应，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装
置中通入一段时间的 Ｎ２。
回答下列问题：
（１）通入 Ｎ２ 的作用： 仪器ａ的名称
（２）Ａ中发生反应的离子方程式：
（３）Ｂ中 ＮａＯＨ 的作用 。
（４）Ｄ中有 现象，即可证明 ＮＯ与Ｃｕ反应，
（５）ＮＯ可被Ｃｅ４＋ 氧化，制得 ＮＨ４ＮＯ３ 产品，流程如下（Ｃｅ为铈元素）。
①装置Ⅰ中，酸性条件下ＮＯ被Ｃｅ４＋ 氧化的产物主要是ＮＯ－
３ 和ＮＯ－
２ ，写出生成等物质
的量的 ＮＯ－
３ 和 ＮＯ－
２ 的离子方程式： 。
②已知进入装置Ⅲ溶液中 ＮＯ－
２ 的浓度为ａｇ·Ｌ－１，要使１ｍ３ 该溶液中的 ＮＯ－
２ 完全转化
为 ＮＨ４ＮＯ３，至少需通入标况下的 Ｏ２ Ｌ（用含ａ代数式表示，结果保留整数）。
１９．（１２分）含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ．高氯酸铵（ＮＨ４ＣｌＯ４）常作火箭发射的推进剂，实验室可用 ＮａＣｌＯ４ 与 ＮＨ４Ｃｌ制取。
（部分物质溶解度如图１、图２），流程如图３：
高三化学试题 第５页（共６页）
（１）反应器中发生反应的化学方程式为 。
（２）上述流程中操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（３）上述流程中采取的最佳过滤方式应为 （填字母代号）
Ａ．升温至８０℃以上趁热过滤 Ｂ．降温至０℃左右趁冷过滤
Ｃ．０℃－８０℃间任一温度过滤
Ⅱ．一氯化碘（沸点９７．４℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气
的反应为放热反应）
（１）各装置连接顺序为 Ａ→ → → →
（２）Ｂ装置烧瓶需放在冷水中，其目的是 ，Ｄ装置的作用是
。
（３）将Ｂ装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ＩＣｌ，则提纯采取的操作名称
是 。
２０．（１０分）Ｘ是第四周期元素，最外层只有１个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素 Ｙ的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（１）单质 Ｘ的晶体类型为 ，其中 Ｘ原子的配位数为 。
（２）元素 Ｙ基态原子的核外电子排布式为 ，同周期元素中，第一电离能最
大的是 （写元素符号）。
（３）Ｘ与 Ｙ形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ，已知晶胞参数ａ＝０．５４２ｎｍ，
此晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３。（写出计算式，不要求
计算结果。阿伏加德罗常数为犖Ａ）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 。
高三化学试题 第６页（共６页）高三化学试题参考答案 ２０１９．１１
一、单项选择题（每小题３分，共３０分，每小题只有一个正确选项）
１．Ｂ ２．Ｄ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｃ ６．Ｃ ７．Ａ ８．Ｂ ９．Ｃ １０．Ｂ
二、不定项选择题（每小题３分，共１５分，选对但不全的得２分，错选不得分）
１１．ＢＣＤ １２．ＢＣ １３．ＢＣ １４．ＣＤ １５．ＡＣ
１６．（１１分）（除注明外其余每空２分）
（１）第二周期第ⅣＡ族（１分）
（２）Ｎａ＋ ［·
· Ｏ
··
··
·
· Ｏ
··
··
·
· ］２－Ｎａ＋ ；离子键、共价键
（３）Ｈ２Ｏ（１分）
（４）３ＳＯ２＋３Ｂａ２＋ ＋２ＮＯ－
３ ＋２Ｈ２ Ｏ ３ＢａＳＯ４↓＋２ＮＯ＋４Ｈ＋
（５）平面三角形（１分） ｓｐ２
１７．（１０分）（每空２分）
（１）５００ｍＬ容量瓶 胶头滴管
（２）Ｆｅ２＋ 、Ｆｅ３＋ 、Ｈ＋
（３）３
（４）Ｃｒ２Ｏ２－
７ ＋３ＳＯ２－
３ ＋８Ｈ ＋ ２Ｃｒ３＋ ＋３ＳＯ２－
４ ＋４Ｈ２Ｏ
（５）Ｎａ＋ 、Ｆｅ２＋ 、ＮＯ－
３ 、ＳＯ２－
４
１８．（１２分）（除注明外其余每空２分）
（１）排除空气，防止 ＮＯ被氧化（合理即可） 分液漏斗（１分）
（２）３Ｃｕ＋８Ｈ＋ ＋２ＮＯ－ ３ ３Ｃｕ２＋ ＋２ＮＯ ＋４Ｈ２Ｏ
（３）吸收挥发的 ＨＮＯ３（合理即可）
（４）红色粉末变为黑色（１分）
（５）①２ＮＯ＋３Ｈ２Ｏ＋４Ｃｅ ４＋ ＮＯ－
３ ＋ＮＯ－
２ ＋６Ｈ＋ ＋４Ｃｅ３＋ ②２４３ａ
１９．（１２分）（除注明外其余每空２分）
Ⅰ．（１）ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＣｌＯ ４ ＮａＣｌ＋ＮＨ４ＣｌＯ４↓
（２）冷却结晶（１分）； 重结晶（１分）
（３）Ｂ（１分）
Ⅱ．（１）Ｃ→Ｅ→Ｂ→Ｄ
（２）防止ＩＣｌ挥发； 吸收未反应的氯气，防止污染空气
（３）蒸馏（１分）
２０．（１０分）（除注明外其余每空２分）
（１）金属晶体（１分）； １２（１分）；
（２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５； Ａｒ；（１分）
（３）①ＣｕＣｌ；（１分） ４×９９．５
犖Ａ× ０．５４２（ ）３×１０－２１或 ４×Ｍ ＣｕＣｌ（ ）
ＮＡ×ａ３×１０－２１；
②Ｃｕ２＋ 可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）；
高三化学试题答案 第１页（共１页）
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