2020高考化学浙江专用综合模拟卷（九）（Word版带解析）.docx

综合模拟卷(九) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　) A．重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少 SO2、NO2 的排放 答案　C 解析　金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，A 项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成 二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B 项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止 富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C 项错误；SO2、NO2 是污染性气体，大力实施 矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少 SO2、NO2 的排放符合绿色化学的理念，D 项正确。 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A．N2 的结构式：··N≡N·· B．Ca2＋的结构示意图为 C．NH4Cl 的电子式为 D．乙烯的球棍模型： 答案　B 解析　N2 的结构式为 N≡N，未成键的孤电子对不必标出，故 A 错误；钙原子失去 2 个电子 形成钙离子，核外电子数为 18，有 3 个电子层，各层电子数为 2、8、8，离子结构示意图为 ，故 B 正确；氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，NH4Cl 的电子式为 ，故 C 错误；乙烯的球棍模型为 ，故 D 错误。3．下列说法中正确的是(　　) ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)在第ⅦA 族，其氢化物 的稳定性大于 HCl；③Na2FeO4 可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水 泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能 与氢氧化钠溶液反应；⑥第 3 周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序 数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为： A．①③④⑦ B．①③⑥ C．③④⑤⑦ D．②④⑥ 答案　B 解析　①致密的 Fe3O4 是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故①正确；②第ⅦA 族 Cl 元 素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于 HCl，故②错误；③Na2FeO4 中铁为＋6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成 Fe3＋，Fe3＋水解为氢氧化铁胶体 能净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2，故④错误；⑤铊(Tl)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性 Tl＞Al， 则 Tl 能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第 3 周期金属元素随原子序数的 增大金属性减弱，金属性 Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原 子序数的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到 Mg，工业上是电解熔融的氯化 镁生产镁，故⑦错误。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．用白醋除铁锈： Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋ B．用惰性电极电解 MgCl2 溶液： 2Cl－＋2H2O =====通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C．向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O D．向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2↑＋3H2O 答案　D 解析　醋酸是弱酸，不可拆写成离子形式，故 A 错误；用惰性电极电解 MgCl2 溶液时发生的 离子反应方程式为 Mg2＋＋2Cl－＋2H2O =====通电 Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故 B 错误；向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液发生的离子反应方程式为 NH＋4 ＋Al3＋＋5OH－ ===AlO－2 ＋2H2O＋NH3·H2O，故 C 错误；向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2 发生 的离子反应方程式为 3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2↑＋3H2O，故 D 正确。5．常温下，浓度均为 0.10 mol·L －1、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V V0的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11×10－5 B．当 lg V V0＝3 时，若两溶液同时升高温度，则c(B－) c(A－)减小 C．相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b 答案　A 解析　根据图像可知，稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 mol·L－1，而此时溶液中 c(H＋)为 10－4 mol·L －1 ，即发生电离的 HB 是 10－4 mol·L －1 ，该温度下 HB 的电离平衡常数 K＝ c(H＋)·c(B－) c(HB) ＝10－4 × 10－4 10－3－10－4 ≈1.11×10－5，A 正确；当 lg V V0＝3 时，HA 溶液的 pH＝4，HB 溶液的 pH>4，HA 是强酸，HB 是弱酸，升高温度，对 c(A－)无影响，而 HB 溶液中存在电 离平衡，升高温度，电离平衡正向移动，c(B－)浓度增大，c(B－) c(A－)增大，B 错误；HA 为强酸， HB 为弱酸，NaB 溶液显碱性，NaA 溶液显中性，相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 的 pH，C 错误；酸电离出的 c(H＋)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中 水的电离程度：a＝cv 逆D．状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I－3 )大 答案　C 解析　随着温度升高，I－的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸 热反应，则 I2(aq)＋I－(aq)I－3 (aq)正反应为放热反应，ΔHT1，升高温度，平衡逆向移动，c(I－3 )变小，所以 c(I－3 )：A>B，即状态 A 的 c(I－3 )高，D 正确。 7．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以 CaSO4 的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速 率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　) 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1 答案　A 解析　反应Ⅰ为吸热反应，说明反应Ⅰ生成物的能量比反应物的能量高，排除 B、C 选项； 反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则说明反应Ⅰ的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大， 排除 D 选项，选项 A 正确。 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．14 g 聚丙烯中含有的 CH2 原子团数为 3NA B．23 g Na 缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为 NA C．11.2 L(标准状况)H2 含有的中子数为 NA D．常温下，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA 答案　B解析　23 g Na 的物质的量是 1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na 完全反应 均生成 Na＋，转移电子的物质的量始终是 1 mol，转移电子数均为 NA，故 B 正确；H2 分子中 不含有中子，标准状况下 11.2 L H2 的物质的量是 0.5 mol，含有中子数为 0，故 C 错误；没 有明确 pH＝13 的 NaOH 溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故 D 错 误。 9．下列说法正确的是(　　) A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 3～5 mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管， 使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复 2～3 次 B．向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的 2/3，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用 水灭火 C．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热， 然后混合 D．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血 红色现象(溶液中滴加几滴 KSCN 溶液) 答案　C 解析　A 项，滴定管润洗时，润洗液从下端流出，错误；B 项，酒精着火时不能用水灭火， 因为水的密度比酒精大，不能覆盖在酒精表面，所以应用沙子或湿布盖灭，错误；C 项，探 究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相 同温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；D 项， Fe 与 Cu 形成的原电池中，Fe 作负极，失去 2 个电子生成亚铁离子，而亚铁离子遇 KSCN 溶 液不会变血红色，错误。 10．在制备和收集 Cl2 的实验过程中，下列装置正确的是(　　) 答案　D 解析　实验室用 MnO2 与浓盐酸共热反应制备 Cl2，A 装置中缺少酒精灯，故 A 错误；Cl2 中 含有氯化氢，Cl2 不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HCl 与饱和碳酸氢钠溶液 反应会生成 CO2 杂质，达不到除杂目的，故 B 错误；Cl2 密度比空气大，用向上排空气法收 集 Cl2，应从长管通入气体，故 C 错误；Cl2 有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故 D 正确。 11．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　) A．元素 R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢 键有关 B．由于键能 EH－R>EH－T，故元素 R、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HT C．R 与 Q 的电子数相差 16 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Xc(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－) D．c 点存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A) 答案　C 解析　a 点 pH＝2，H2A 的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1，说明 H2A 为弱酸，故 A 正确；c 点 恰好生成 Na2A，Na2A 水解促进水的电离，c 点水的电离程度最大，故 B 正确；b 点为 NaHA 与 H2A 物质的量比 1∶1 的混合溶液，溶液显酸性，H2A 的电离程度大于 HA－的水解程度， 所以 c(HA－)>c(Na＋)，故 C 错误；c 点根据 Na2A 溶液中的质子守恒，可以得出 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，故 D 正确。 16．已知某溶液中含有下列 8 种离子中的 5 种(忽略水的电离及离子的水解)：K＋、Cu2＋、Al3 ＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3 、NO－3 、SO2－4 ，且 5 种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该 水溶液的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．无法确定溶液中是否存在 Cu2＋ B．原溶液中不含 K＋、Al3＋、CO2－3 C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在 NO－3 D．步骤③所得到的白色沉淀共有 2 种钡盐 答案　B 解析　①焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在 K＋；②与盐酸反应产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存 在 NO－3 ，加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为 NO，NO 与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是 Fe2 ＋，所以原溶液中也一定存在 Fe2＋，则一定不存在 CO2－3 ，它与亚铁离子发生相互促进水解 的反应，不能大量存在；③与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO2－4 ， 通过三步实验可得出原溶液中一定存在的离子有 Fe2＋、SO2－4 、NO－3 ，一定不存在的离子有 K ＋、CO2－3 ，因为离子的浓度都相等，则离子的物质的量相等。若均为 1 mol，则负电荷总数 为 2n(SO2－4 )＋n(NO－3 )＝3 mol，而正电荷总数是 2n(Fe2＋)＝2 mol，正负电荷不相等，因为不 含钾离子，所以若使电荷守恒，则阴离子还含有 1 mol 氯离子，则还需 1 mol 阳离子所带电 荷为 2 mol，则溶液中一定存在铜离子，不存在铝离子，所以 A 错误；原溶液中一定不含 K ＋、Al3＋、CO2－3 ，B 正确；根据步骤②能确定溶液中一定存在 NO －3 和亚铁离子，C 错误； 步骤③所得到的白色沉淀只能是硫酸钡一种盐，D 错误。 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(8 分)A、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和 NaOH 溶液组成原电池，A 作 负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)： 回答以下问题： (1)A 的原子结构示意图为________，M 的化学式为________。 (2)A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 (3)反应②又称为________。 (4)含 A 元素的某盐 X 常作净水剂，X 做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X 的水溶液与 NaHCO3 溶液混合，反应的离子方程式为______________________________。 答案　(1) 　FeS (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ (3)铝热反应 (4)Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 解析　A 作负极，则 A 为铝；结合流程图知，C 为偏铝酸钠，E 为氢氧化铝，H 为氧化铝，J 为铁，M 为硫化亚铁，D 为氢气，F 为氮气，G 为氨气，I 为一氧化氮，K 为二氧化氮，L 为 硝酸。(1)铝的原子结构示意图为 ，硫化亚铁的化学式为 FeS。 (2)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。 (4)含铝元素的某盐 X 常作净水剂，X 做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明 X 为明矾，其水溶液与 NaHCO3 溶液混合，反应的离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓ ＋3CO2↑。 18．(8 分)某化合物 A 是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学 化学常见离子，其中有两种是 10 电子的阳离子。用 A 进行如下实验：取 2.370 g A 溶于蒸馏 水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀 B， 后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完 全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为 0.050 mol。回答下列问题： (1)请画出沉淀 B 中金属元素的原子结构示意图________。 (2) 化 合 物 A 的 化 学 式 为 ________ 。 请 设 计 实 验 方 案 验 证 A 中 阴 离 子 ： _____________________ _______________________________________________________________________________。 (3)请写出沉淀 B 溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式：______________________________。 (4)请写出气体 C 与氯气发生氧化还原反应的化学方程式：____________________________。 答案　(1) (2)NH4Al(SO4)2　取少量的 A 溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入 氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明 A 中阴离子为硫酸根离子 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O (4)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 解析　产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，则 C 为氨气，说明 A 中含有铵根离子；加 入氢氧化钠开始生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明 A 中含有铝离子；Al3＋与 NH ＋4 都是 10 电 子离子。A 是一种易溶于水的不含结晶水盐，还含有一种阴离子，设 2.370 g A 的物质的量是 x，则当该沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为 0.050 mol，根据 NH＋4 ～OH－， Al3＋～4OH－，则消耗氢氧化钠的物质的量为 x＋4x＝0.050 mol，x＝0.01 mol，根据化合价代 数和为 0 的原则，A 中的铵根离子与铝离子的个数都是 1，A 的相对分子质量是2.37 0.01＝237,237 －18－27＝192，为 A 中阴离子的相对分子质量，所以该阴离子为硫酸根离子，A 中含有 2 个硫酸根离子。(1)沉淀 B 为氢氧化铝沉淀，金属阳离子是铝离子，其结构示意图为 。 (2)A 的化学式是 NH4Al(SO4)2；检验硫酸根离子的方法可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，具体 操作为：取少量的 A 溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶 液，若有白色沉淀生成，证明 A 中阴离子为硫酸根离子。 (3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋ 2H2O。 (4)C 是氨气，与氯气反应生成氯化铵和氮气，化学方程式是 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 19．(12 分)神舟十一号飞船搭乘 CZ—2F 火箭成功发射，在重达 495 吨的起飞重量中，95% 的都是化学推进剂。 (1)降冰片烯 (C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知： 燃料 密度/g·cm－3 体积热值/J·L－1 降冰片烯 1.0 4.2×107 写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：______________________________。 (2)CH3OH 和液氧是常用的液体火箭推进剂。 ①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2 CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH3 2CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH4 则 ΔH4＝________(用 ΔH1、ΔH2、ΔH3 来表示)。 ②某温度下，发生反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为 2 L 的密闭容器中 加入 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O，第 4 min 达到平衡，容器内 c(CO2)随时间的变化情况如图 1 所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。保持其他条件不变，在第 5 min 时向 体系中再充入 0.2 mol CO2 和 0.4 mol H2，第 8 min 重新达到平衡，此时 c(H2)＝c(CH3OH)。 请在图 1 中画出 5～9 min 的 c(CO2)变化曲线示意图。 (3)NH4NO3 也是一种重要的固体推进剂，可通过电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 2 所示，A 电极的名称为________极，请写出在 B 电极上发生的电极反应式： ________________________________________________________________________。答案　(1) C7H10(l)＋19 2 O2(g)===7CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3 948 kJ·mol－1 (2)①3ΔH2－2ΔH1－2ΔH3　②59.26 (3)阴　NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H＋ 解析　(1)C 7H10 的摩尔质量为 94 g·mol －1 ，故燃烧 1 mol 降冰片烯标准燃烧热为 ΔH＝ －(4.2×107 J·L－1×94 g·mol－1÷1 000 g·L－1)＝－3 948 kJ·mol－1，故热化学方程式为 C7H10(l) ＋19 2 O2(g)===7CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3 948 kJ·mol－1。 (2)已知：ⅰ、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH1 ⅱ、2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH2 ⅲ、CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH3 根据盖斯定律可知 3×ⅱ－2×ⅰ－2×ⅲ即得到 2CH 3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l)的 ΔH4＝3ΔH2－2ΔH1－2ΔH3。 ②　　　 　　 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 起始浓度/mol·L－1 0 0 0.5 0.5 变化浓度/mol·L－1 0.1 0.3 0.1 0.1平衡浓度/mol·L－1 0.1 0.3 0.4 0.4 所以 K＝ 0.4 × 0.4 0.1 × 0.33≈59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向移动，因此图像为 。 (3)由图可知，A 极上 NO 生成 NH＋4 ，发生还原反应，为电解池阴极；B 极上 NO 生成 NO－3 ， 发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO－3e－＋2H2O===NO－3 ＋4H＋。 20．(12 分)废旧光盘金属层中含有金属 Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题： (1)“氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，使用的加热方式为________。 (2)NaClO 溶 液 与 Ag 反 应 的 产 物 为 AgCl 、 NaOH 和 O2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 有人提出用 HNO3 代替 NaClO 氧化 Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________________。 (3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为___________________________________。 (4)常用 10%的氨水溶解 AgCl 固体，AgCl 与 NH3·H2O 按 1∶2 反应可生成 Cl－和一种阳离子 ________(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量 AgCl 固体，可能的原因是_______________________________________________。 答案　(1)水浴加热 (2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 (3)向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复 2～3 次 (4)[Ag(NH3)2]＋　氨水溶解 AgCl 的反应是可逆反应，不能进行到底 解析　(1)“氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，使用水浴加热。 (2)根据得失电子守恒，NaClO 溶液与 Ag 反应生成 AgCl、NaOH 和 O2 的化学方程式是 4Ag＋ 4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑；若用硝酸作氧化剂，还原产物是氮氧化物，污染 环境。 (3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为向漏斗中加入蒸馏水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复 2～3 次。 (4)AgCl 与 NH3·H2O 按 1∶2 反应的化学方程式是 AgCl＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O， 所以生成的阳离子是[Ag(NH3)2]＋；由于可逆反应不能进行到底，所以即使氨水过量，“废渣” 中也含有少量 AgCl 固体。 21．(12 分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： ― ― ― ― →CH3ONa ① 　　　　　A ― ― ―→H2/Pd CH3OH ② 　　　　　B ― ― →试剂 X NaOH ③ 　　　　　C ― ― ― ― ―→(CH3)2CHNH2 ④ 　　　　　　　　D 　　　　　　　美托洛尔 请回答下列问题： (1)写出 C 中的官能团的名称为____________。 (2)美托洛尔的分子式________________。 (3)写出反应①的化学方程式：_____________________________________________； 反应②的反应类型是____________。 (4)反应③中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5OCl，X 的结构简式为________________________。 (5)满足下列条件的 B 的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应而且能发生水解②能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③只有一个甲基 其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为 3∶2∶2∶1∶1∶1 的是 _______________________________(写结构简式)。 (6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 CH3OH 和 为原料 制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如 下：CH2==CH2 ― ― →HBr CH3CH2Br ― ― ― ― →NaOH 溶液 △ CH3CH2OH。 答案　(1)羟基、醚键 (2)C15H25O3N (3) ＋CH3ONa―→ ＋NaCl　还原反应 (4) (5)23　 (6) ― ― ―→CH3ONa ― ― ―→H2/Pd CH3OH ― ― ― ― →O2/Cu 或 Ag △ ― ― →O2 催化剂。 解析　(1)根据 C 的结构简式，含有的官能团是羟基和醚键。 (2)根据有机物成键特点，美托洛尔的分子式为 C15H25O3N。 (3)根据 A 和 B 结构简式的对比，反应①为取代反应，其反应方程式为 ＋ CH3ONa―→ ＋NaCl；根据 B 和 C 结构简式的对比，B 中羰基上的氧原 子转化成 H 原子，此反应为还原反应。 (4)对比 C 和 D 的结构简式，反应③发生的是取代反应，即试剂 X 的结构简式为： 。 (5)能发生银镜反应且能发生水解，说明此物质应是甲酸某酯，能与 FeCl3 溶液发生显色反应， 说明含有酚羟基，只有一个甲基，符合条件的同分异构体： (羟基在苯环上位置有 3 种)、 (甲基在苯环上位置 有 4 种)、 (甲基在苯环上位置有 4 种)、 (甲基在苯环 上位置有 2 种)、 (乙基在苯环上位置有 4 种)、 (乙基在苯环上位 置有 4 种)、 (乙基在苯环上的位置有 2 种)，共有 23 种，有六种不 同 的 化 学 环 境 的 氢 ， 且 峰 面 积 比 为 3∶2∶2∶1∶1∶1 ， 因 此 结 构 简 式 为 ： 。 (6)根据美托洛尔的合成路线，得出：― ― ― ― →CH3ONa ― ― ―→H2/Pd CH3OH ― ― →O2/Cu 或 Ag △ ― ― →O2 催化剂 。