2020高考化学浙江专用综合模拟卷（十）（Word版带解析）.docx

综合模拟卷(十) 一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是(　　) A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D．豆浆一定是胶体 答案　A 解析　二氧化硫和氨气都易液化，液氨汽化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂， 故 A 正确；硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干 燥剂，故 B 错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙， 故 C 错误；若豆浆的分散质微粒直径在 1～100 nm 之间，则属于胶体，否则不属于胶体，故 D 错误。 2．下列表示正确的是(　　) A．N2 分子的结构式：N≡N B．次氯酸的电离方程式：HClO===H＋＋ClO－ C．CCl4 的电子式： D．S2－的结构示意图： 答案　A 解析　次氯酸是弱酸，电离方程式用可逆符号，故 B 错误；CCl4 的电子式中氯原子周围应该 有 8 个电子，故 C 错误；S2－的结构示意图中核电荷数应为 16，故 D 错误。 3．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是(　　) A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.3517Cl 与 3717Cl 互为同位素 C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物 答案　D 解析　乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确；3517Cl 与 3717Cl 的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，故 B 正确；氧气和臭氧是氧 元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故 C 正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳 双键，所含官能团不同，不是同系物，故 D 错误。 4．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为 10 的氧原子：108 O B．Mg2＋的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 答案　B 解析　在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和 中子数之和是质量数，因此中子数为 10 的氧原子可表示为 188 O，A 错误；Mg2＋的质子数是 12，核外电子数是 10，则镁离子的结构示意图为可表示为 ，B 正确；硫化钠为离子化 合物，含有离子键，电子式为 ，C 错误；甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气： 2Cu＋4H＋＋O2 =====△ 2Cu2＋＋2H2O B．少量 SO2 通入饱和的漂白粉溶液中： ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4 ＋2H＋ C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合： Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水： 2MnO－4 ＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案　A 解析　A 项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为： 2Cu＋4H＋＋O2 =====△ 2Cu2＋＋2H2O，故正确；B 项，少量 SO2 通入饱和的漂白粉溶液中， 二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子，与钙离子结合生成硫酸钙沉淀，故离子方程式 为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故错误；C 项，澄清石灰水与过量 苏打溶液混合：Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓，故错误；D 项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量 双氧水：2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故错误。6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．酸性溶液：Cu2＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4 B．加入 KSCN 显血红色的溶液：K＋、NH＋4 、Cl－、I－ C．加入酚酞显红色的溶液：Al3＋、AlO－2 、SO2－4 、Na＋ D．在 pH＝3 的溶液中，Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－可以大量共存 答案　A 解析　酸性溶液：H＋、Cu2＋、Al3＋、NO－3 、SO 2－4 不发生反应，故 A 能大量共存；加入 KSCN 显血红色的溶液含有 Fe3＋，Fe3＋与 I－发生反应，故 B 不能大量共存；加入酚酞显红色的溶 液呈碱性：Al3＋与 OH－、AlO －2 发生反应，故 C 不能大量共存；pH＝3 的溶液呈酸性，H＋与 ClO－，Fe2＋与 ClO－发生反应，故 D 不能大量共存。 7．在恒温恒容条件下，反应 2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH＝－197 kJ· mol－1，若将 2 mol X 和 1 mol Y 充入 2 L 的密闭容器中，反应 10 min，测得 X 的物质的量为 1.4 mol，下列说法正确的 是(　　) A．10 min 内，反应放出的热量为 197 kJ 热量 B．10 min 内，X 的平均反应速率为 0.06 mol·L－1·min－1 C．第 10 min 时，Y 的反应速率小于 0.015 mol·L－1·min－1 D．第 10 min 时，Z 的物质的量浓度为 0.6 mol·L－1 答案　C 解析　A 项，10 min 内，反应放出的热量为 197 kJ·mol－1×0.3 mol＝59.1 kJ 热量，错误；B 项，10 min 内，X 的平均反应速率为 0.6 mol 2 L × 10 min＝0.03 mol·L－1·min－1，错误；C 项，10 min 内，Y 的平均反应速率为1 2v(X)＝0.015 mol·L－1·min－1，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐 减小，反应速率逐渐变小，所以当反应进行到第 10 min 时，Y 的反应速率小于 0.015 mol·L－1·min－1， 正确；D 项，第 10 min 时，Z 的物质的量浓度为0.3 mol 2 L ＝0.15 mol·L－1，错误。 8．对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释至溶液体积为 1 000 mL，醋酸溶液的 pH 变为 3 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示答案　B 解析　加水稀释至溶液体积为 1 000 mL 时，醋酸溶液的 pH离子 晶体>分子晶体，故 A 错误；H2SO4、CCl4、NH3 是分子中均只含共价键的化合物，所以三者 属于共价化合物，故 B 正确；分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的 稳定性与共价键有关，故 C 错误；常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2 和 CaCO3 在高温下反应生成 CO2 气体是高温条件下的反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故 D 错误。 11．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．标准状况下 22.4 L 异丁烷的分子数为 NA B．78 g 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NAC．某温度下，1 L pH＝3 的醋酸溶液稀释到 10 L 时，溶液中 H＋的数目大于 0.01NA D．向仅含 0.2 mol FeI2 的溶液中持续通入 Cl2，当有 0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目 为 0.5NA(不考虑 Cl2 与 H2O 的反应) 答案　C 解析　异丁烷在标况下为气态，标准状况下 22.4 L 异丁烷为 1 mol，所含分子数为 NA，故 A 正确；苯(C6H6)和苯乙烯(C 8H8)的最简式相同，都是 CH,78 g 混合物含 CH 的物质的量为 78 g 13 g·mol－1＝6 mol，所以含有的碳氢键数一定为 6NA，故 B 正确；将 pH＝3 的醋酸稀释 10 倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的 1 10，所以 pH 大于 3 而小于 4，溶液中 H＋的数目小于 0.01NA，故 C 错误；0.2 mol FeI2 的溶液中含有 0.2 mol Fe2＋ 和 0.4 mol I－，由于还原性：I－>Fe2＋，通入 Cl2，I－先被氧化，0.4 mol I－消耗 0.2 mol Cl2， 当有 0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为 0.4NA＋0.1NA＝0.5NA，故 D 正确。 12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化 学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量， 部分原始记录如下。下列说法中错误的是(　　) A．甲位于现行元素周期表第 4 周期ⅢA 族 B．原子半径比较：甲＞乙＞Si C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于 CH4 D．推测乙的单质可以用作半导体材料 答案　C 解析　从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与 B 和 Al 在同一主族，与 As 同一周期，则甲在元素周期表的位置是第 4 周期ⅢA 族，A 项正确； 甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲 元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与 Si 同主族， 乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B 项正确；同主族元素的非金属性从 上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于 CH4，C 项错误；乙为 Ge 元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交 界处，可用作半导体材料，D 项正确。 13．下列说法不正确的是(　　)A. 的分子式为 C17H24O3 B．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔 C．有机硅聚醚( )可由单体 和 缩聚而成 D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增 答案　D 解析　D 项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定；另一种方法可将三种 物质分别表示为 CH2·H2O、C·H2O、C2H4·H2O，再比较 CH2、C、C2H4 的含氢量大小，含氢 量越大的耗氧量越大。 14．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两 端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是(　　) 离子 Na＋ K＋ Ca2＋ Mg2＋ Cl－ SO2－4 HCO－3 含量 mg·L－1 9 360 83 200 1 100 16 000 1 200 118 A．甲室的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．淡化过程中易在戊室形成水垢 C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D．当戊室收集到 22.4 L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 2 mol 答案　D 解析　由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl－放电能力大于 OH－，所以阳极 的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故 A 正确；由图可知，戊室电极与电源负极相连， 为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成 OH－，生成的 OH－和 HCO －3 反 应生成 CO2－3 ，Ca2＋转化为 CaCO3 沉淀，OH－和 Mg2＋生成 Mg(OH)2，CaCO3 和 Mg(OH)2 是 水垢的成分，故 B 正确；阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴 离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为 b 出口，故 C正确；根据 B 项的分析，戊室收集到的是 H2，当戊室收集到 22.4 L(标准状况)气体时，则电 路中转移 2 mol 电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有＋1 价的离子，又有＋2 价的离子， 所以物质的量不是 2 mol，故 D 错误。 15．向 x mL 0.1 mol·L －1 氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度和 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为 pOH 变化)，下列说法不正确的是(　　) A．x＝40 B．b 点时溶液的 pOH>pH C．a、b、c 三点由水电离的 c(H＋)依次减小 D．a、b、d 三点对应 NH3·H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) 答案　C 解析　b 点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因 1 mol H2SO4 可与 2 mol NH3·H2O 反应，故 x＝40，A 项正确；b 点时恰好反应时生成(NH 4)2SO4，溶液显酸性， pOH>pH，B 项正确；a 点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4 与 NH3·H2O，b 点时恰好反应时生成 (NH4)2SO4，c 点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4 与 H2SO4，由于酸和碱都抑制水 的电离，NH ＋4 能促进水的电离，则 a、b、c 三点中，b 点水电离的 c(H＋)最大，故 C 错误； a、b、d 三点的温度高低顺序为 b>d>a，温度越高，NH3·H2O 的电离常数越大，D 项正确。 16．固体粉末 X 中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2 中的若 干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下： 已知：HCO－3 ＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3 。 下列说法正确的是(　　) A．气体乙和气体丙都为纯净物 B．固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有 NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中的阳离子一定只含 H＋、Fe2＋ D．溶液甲中一定含有 AlO－2 ，可能含有 CO2－3 答案　D 二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分) 17．(10 分)金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿(主要成分是 Al2O3)制备金属铝。 (1)首先获得纯净的 Al2O3，其工艺流程如下： ①滤液中通入过量 CO2 时主要反应的离子方程式是___________________________________。 ②煅烧生成氧化铝的化学方程式是_________________________________________________。 (2)将 Al2O3 溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 ①下列关于 Al2O3 的说法正确的是________(填字母)。 a．Al2O3 属于电解质 b．Al2O3 属于离子化合物 c．Al2O3 属于碱性氧化物 d．Al2O3 的熔点低，可作耐火材料 ②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：__________________________。 答案　(1)①AlO－2 ＋CO2＋2H2O===HCO－3 ＋Al(OH)3↓ ②2Al(OH)3 =====煅烧 Al2O3＋3H2O (2)①ab ②阳极反应式：2O2－－4e－===O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以 阳极石墨棒需要不断补充 解析　(1)①偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢根离子，反应 的离子方程式为 AlO－2 ＋CO2＋2H2O===HCO－3 ＋Al(OH)3↓。②氢氧化铝不稳定，加热分解生 成氧化铝，反应的方程式为 2Al(OH)3 =====煅烧 Al2O3＋3H2O。 (2)①Al2O3 属于两性氧化物，c 错误；Al2O3 的熔点高，可作耐火材料，d 错误。②如用石墨 作阳极，阳极反应式是 2O2－－4e－===O2↑，生成的氧气与碳反应生成二氧化碳而不断消耗， 所以应不断补充。 18．(6 分)由五种常见元素组成的化合物 X，某学习小组进行了如下实验： ①取 4.56 g X，在 180 ℃加热分解，得到白色固体 A 和 1.792 L(折算成标准状况)纯净气体 B， B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②将 A 溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的 BaCl2 溶液，得 4.66 g 白色沉淀 C 和蓝绿色溶液 D。 ③在蓝绿色溶液 D 中加入足量的 KI 溶液，又得 3.82 g 白色沉淀和黄色溶液。 (1)X 中 5 种元素是 H、O、________(用元素符号表示)。 (2)X 受热分解的化学方程式是_______________________________________________。 (3)蓝绿色溶液 D 与足量 KI 反应的离子方程式是________________________________。 答案　(1)Cu、S、N　(2)Cu(NH3)4SO4 =====△ CuSO4＋4NH3↑　(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2 解析　(1)由分析可知，X 中含有的 5 种元素分别是 H、O、Cu、N、S。 (2)由分析可知，X 的化学式为 Cu(NH3)4SO4，X 受热分解生成 CuSO4 和 NH3，反应的化学方 程式为：Cu(NH3)4SO4 =====△ CuSO4＋4NH3↑。 (3)蓝绿色溶液 D 与足量 KI 反应生成 CuI，反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2。 19．(14 分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发 利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③2CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1 写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O(g)的热化学方程式：__________________________。 (2)将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂 CH3OCH3(g)＋ 3H2O(g) 已知一定条件下，该反应中 CO2 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2) n(CO2)的变化曲线如图 1： 图 1 ①在其他条件不变时，请在图 2 中画出平衡时 CH3OCH3 的体积分数随投料比 n(H2) n(CO2)变化的曲 线图。 图 2 ②某温度下，将 2.0 mol CO2(g)和 6.0 mol H2(g)充入容积为 2 L 的密闭容器中，反应到达平衡 时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图 3 所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________(填字母)。 图 3 A．p3>p2，T3>T2 B．p1>p3，T1>T3 C．p2>p4，T4>T2 D．p1>p4，T2>T3 (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的 CO 和水蒸 气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温 度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是________(填“吸热”或“放热”)反应，若在 500 ℃时进行，设起始 时 CO 和 H2O 的浓度均为 0.020 mol·L－1，在该条件下 CO 的平衡转化率为________。 答案　(1)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ·mol－1 (2)①如图所示　②BD (3)放热　75% 解析　由盖斯定律可确定：由②＋③－①×2 写出热化学方程式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋ 2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ·mol－1，由方程式可知，投料比为 3 时，两者的转化率相同，二甲醚 的体积分数最大，不难确定图像。因为制取方程式为气体体积减小的反应，所以压强越大产 物的含量越大，由题图可知反应为放热反应，所以温度越低，越有利于反应的进行，所以图 中正确选项为 BD。(3)由化学平衡常数随温度升高而减小，确定正反应为放热反应，结合“三 段式”计算得 500 ℃时 CO 的平衡转化率为 75%。 20．(10 分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。 用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为： CO(NH2)2＋H2O2 =====30 ℃ CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式 外观 热分解温度 熔点 溶解性 CO(NH2)2·H2O2 白色晶体 45 ℃ 75～85 ℃ 易溶于水、有机溶剂 合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图： 请回答下列问题： (1)仪器 X 的名称是________，冷凝管中冷却水从______(填“a”或“b”)口出来。 (2)该反应的温度控制 30 ℃而不能过高的原因是___________________________________。 (3)步骤①宜采用的操作是________(填字母)。 A．加热蒸发　　B．常压蒸发　　C．减压蒸发 (4)若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是______________。 (5)准确称取 1.000 g 产品于 250 mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加 2 mL 6 mol·L －1 H2SO4，用 0.200 0 mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗 18.00 mL(尿素与 KMnO4 溶液 不反应)，则产品中 CO(NH2)2·H2O2 的质量分数为________。若滴定后俯视读数，则测得的过 氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案　(1)三颈烧瓶　b　(2)防止双氧水和过氧化尿素分解　(3)C　(4)沿玻璃棒注入蒸馏水至 浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作 2～3 次　(5)84.60%　偏低 解析　(2)双氧水和过氧化尿素在温度高时易分解，为防止双氧水和过氧化尿素分解，所以需 要温度控制 30 ℃而不能过高。 (3)加热易导致双氧水和过氧化尿素分解，所以需要减压蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。 (5)已知尿素与 KMnO4 溶液不反应，发生的反应为 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===8H2O＋ 2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑， 5H2O2～2KMnO4 5　　　　2 n mol　　0.200 0 mol·L－1×0.018 L 则 n＝0.009，所以 CO(NH2)2·H2O2 为 0.009 mol，其质量为 0.009 mol×94 g·mol－1＝0.846 g。所以产品中 CO(NH2)2·H2O2 的质量分数为0.846 g 1.000 g×100%＝84.6%。若滴定后俯视读数会导致 溶液体积偏小，则导致测得的过氧化尿素的质量分数偏低。 21．(12 分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路 线通常有两条，其中以 2­氯苯甲醛为原料的合成路线如下： (1)D―→E 所需 X 物质的结构简式：________。 (2)C―→D 反应生成 D 的产量偏低，请解释原因：____________________。 (3)写出 C 聚合成高分子化合物的方程式：______________________。 (4)A 能转化成 F(C7H7NO2)，写出同时符合下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式： ________________________________________________________________________。 ①红外光谱表明分子中含有—COO—结构； ②1H­NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 (5)已知： ― ― →ROH H＋ ― ― →ROH H＋ 。 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH ― ― →浓硫酸 170 ℃ CH2==CH2 ― ― →Br2 。 答案　(1) 　(2)酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应 (3) ― ― →催化剂 △ ＋nH2O(4) 、 、 、 (5) 解析　(1)由 D、E 的结构可知，D―→E 发生取代反应，对比 D、E 的结构确定 X 的结构简 式： 。(2)酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应，C―→D 的反应可能得不到 D，导 致产量偏低。(3)C 中含有氨基、羧基，二者发生缩聚反应得到高分子化合物，反应的方程式： ― ― →催化剂 △ ＋nH2O。(4)①红外光谱表明分子中含有—COO— 结构，则另一个基团为—NH2 或—HN—；②1H­NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三 种不同化学环境的氢原子，说明苯环上只有一个取代基，则满足条件的 F 的同分异构体有 、 、 、 。 (5)乙烯与溴发生加成反应生成 BrCH2CH2Br，再水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成 HCHO， 最后乙二醇与甲醛反应生成 ，合成路线流程图： 。