2019-2020 学年度第一学期期中考试
高三化学
本试卷分为第 I 卷和第 II 卷，试卷满分：100 分，考试时间：90 分钟。
考试范围：【必修一】【必修二第一章】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 I 卷
一、选择题（本大题共 20 小题，1-12 小题每题 2 分，13-20 小题每题 3 分，共 48 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是 ( )
A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体
B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A．38g3H2O2 中含有 3NA 共价键
B．标准状况下，2.24L F2 通入足量饱和食盐水中可置换出 0.1NA 个 Cl2
C．常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移 0.3NA 电子
D．1L 0.5mol·L−1 pH=7 的 CH3COONH4 溶液中 NH +4 数目为 0.5NA4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测定，溶液
显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )
A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+
5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
A. NH3 ― ― →O2
催化剂， △ NO2 ― ― →H2O
HNO3 B. Al ― ― →NaOH（aq）
NaAlO2(aq) ― ― →蒸发
NaAlO2(s)
C. Fe ― ― →H2O（g）
高温 Fe2O3 ― ― →Al
高温 Fe D. AgNO3(aq) ― ― →NH3·H2O
[Ag(NH3)2OH(aq)] ― ― →蔗糖
△ Ag
6. 下列叙述正确的是 ( )
A. 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO3
B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀溶解
D. 在 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
7.下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 ( )
A. 由 H 和 Cl 形成共价键的过程：
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：
4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O
D. 向含 0.1 mol FeBr2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
8．向含有 c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，
可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中
正确的是 ( )
A．该分散系的分散质为 Fe2O3
B．该分散系属于溶液
C．加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na＋分离开9. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合
物
C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞
Si
D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
10. 已知下列实验事实：①Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得
Cr2(SO4)3 溶液；②将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向 KCrO2 溶液
中
滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液。下列判断不正确的是 ( )
A．化合物 KCrO2 中 Cr 元素为＋3 价 B．实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7 ＞I2 D．实验③证明 H2O2 既有氧化性又有还原
性
11. 人们从冰箱中取出“常态冰”仅是冰存在的 17 种可能的形式之一。目前，科学家发现了
一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列说法正确的是 （ ）
A. “常态冰”与“气态冰”结构不同，是同素异形体
B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C. 18g“气态冰”的体积 22.4L
D. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
12.已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易
燃气体，下列说法不正确的是 （ ）
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一
定量的 H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气
体中一定含有 H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为 3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的 NaH
13. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和
为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁
样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到
白色沉淀 1.7475 g。取另一份溶液，先将 Fe3＋还原为 Fe2＋(还原剂不是 Fe，且加入的还原剂
恰好将 Fe3＋还原为 Fe2＋)，再用 0.020 00 mol/LK2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标
准溶液 50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中 a∶b 为
( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
15. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、
NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是 ( )
A. 固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X 可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D. 处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少 SO2 排放，发生的反应为
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明 CuS 很稳定，不具有还原性
17.天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
( )
A. 该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液
B. 脱硫过程 O2 间接氧化 H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
18.NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以
Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是 （ ）
A. NH3 催化还原 NO 为吸热反应
B.过程Ⅰ中 NH3 断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中 NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂
D. 脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
19.海水约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺
图，以下说法正确的是 ( )
A. 电解 NaCl 溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦卤中加入 Cl2 的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl-> Br-
C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶
催化剂
过程Ⅲ
过程Ⅱ
2NH3
过程Ⅰ
2Fe2+ —NH2+ 2H+
2NO
2N2+ 2H2O
2Fe3+
2Fe2++2H+
0.5O2
H2OD. Br2 与 SO2 的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
20．某 100mL 稀溶液中只含有 Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液
中 Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变
化，则下列说法中不正确的是 ( )
A．原溶液的 c(H+)=4mol·L—1
B．若 a=3，则原溶液中 c(Cu2+)=1mol·L—1
C．原溶液中的 c(NO3-)=7mol·L-1
D．BC 段发生反应的离子方程式为 Cu2++Fe=Fe2++Cu
II、非选择题（52 分）
21.（14 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种
离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L．
阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子 Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依
然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由 I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______________________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶
液的物质的量浓度为______________________mol/L（精确到千分位）。（ 4 ） 甲 同 学 最 终 确 定 原 溶 液 中 所 含 阳 离 子 是 ______________________ ， 阴 离 子 是
______________________。
（5）另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得
到的固体为______________________，质量为______________________g。
22. （11 分）实验室可通过反应：3Cl2+6KOH 5KCl+KC1O3+3H2O 制取 KC1O3，再用稍潮
湿的 KC1O3 和草酸(H2C2O4) 在 60℃时反应制取 ClO2 气体，装置如图所示。ClO2 是一种黄绿
色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为 11.0℃，易溶于水。
请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO 2 和 CO2 等，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A 部分缺___________装置，B 部分还应补充
____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。
（3）C 中的试剂为 NaOH 溶液时，反应生成 NaClO3 和 NaClO2，写出该反应的离子方程式
_______________________________________________。
（4 ）在密闭容器中向 9℃ 的 KOH 溶液中通入少量 Cl2 ，此时 Cl2
的氧化产物主要是______________；继续通入适量 Cl2，将溶液加
热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、
乙、丙依次表示的离子是__________、__________、__________
（不考虑 Cl2 的挥发）。
23.(14 分)某地菱锰矿的主要成分为 MnCO3，还含有少量的 FeCO3、CaCO3、Al2O3 等杂质。
工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度
为___________左右；800℃以上锰的浸
取率偏低，可能的原因是______________________
_________________________________。
（2）净化包含三步：
①加入少量 MnO2，添加少量 MnO2 的作用是___________________________________。
发生反应的离子方程式为________________________________________________
②加氨水调 pH，溶液的 pH 范围应调节为___________～8.1 之间。
生成的沉淀主要是_______________________________。
③加入 MnF2，沉淀除去 Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是
_______________________________________________________________。
（3）碳化结晶中生成 MnCO3 的离子方程式为________________________________。
24. (13 分)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，请写出 CO2 的电子式___________________。
②反应器内 NH3 还原 NO2 过程中，若还原产物比氧化产物少 1mol，转移电子总数__________个
（用 NA 表示）。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学
方程式表示(NH4)2SO4 的形成_______________________________________________。
④尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol−1）含量的方法如下：取 a g
尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4 溶液吸收完全，
剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol·L−1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________
（2）NSR（NOx 储存还原）工作原理：
NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
① 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是_________。
② 用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表
示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比
是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。
在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方
程式补充完整：________________________ □15NNO+□H2O
催化剂2019-2020 学年度第一学期期中考试
高三化学答案
1. C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9. C 10. D
11.D 12.D 13.B 14. B 15. B 16. C 17.A 18.D 19.D 20.C
21.（14 分）（1）K+、Fe3+（2 分）
（2）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （2 分）（3）0.045（2 分）
（4）Fe2+、Cu2+（2 分） Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（2 分）
（5）CuO 和 Fe2O3（2 分） 1.6 g（2 分）
22.（11 分） (1) 2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑ +2C1O2↑+H2O（2 分）
(2) 水浴加热 （1 分） ； 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴）（1 分） ； C（1 分）
(3) 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O（2 分）
(4) KClO （2 分） ； Cl-、ClO3-、ClO-（2 分）
23. （14 分）（1）500℃ （1 分）温度过高，NH4Cl 分解导致与 MnCO3 的反应不彻底（或
MnCO3 分解发生其他副反应；或 MnCl2 挥发导致 Mn 损失；或高温下锰被氧化成高价态造成
浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等）（2 分）
（2）①将 Fe2+氧化为 Fe3+（2 分） MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2 分）
②4.7 （1 分） Fe（OH）3、Al（OH）3（2 分）
③F-与 H+ 结合形成弱电解质 HF，CaF2（s） Ca2+（aq）+F-（aq）平衡向右移动（2 分）
（3）Mn2＋＋HCO3-＋NH3=MnCO3↓＋NH4+（2 分）
24（13 分）
(1) ① （1 分）② 24NA（2 分）
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4（2 分）
④ （2 分）
(2)①BaO （2 分）②8∶1（2 分）③415NO＋4NH3＋3O2 415NNO＋6H2O（2 分）催化剂
微信/支付宝扫码支付