福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三上学期期中考试化学（Word版带答案）.doc

泉港一中 2020 届高三（上）期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念 一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2．室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．溶液中 不变 D．再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+数目小于 NA B．常温常压下，4.6 gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 0.1 NA C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下 22.4 L 气体时，溶液中通过的电子数目为 4NA D．将 0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO－数目等于 0.1 NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离出的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－ B．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K＋、AlO2- C．pH=7 的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D．与铝粉反应放出 H2 的无色溶液中：NO3-、Fe2＋、Na＋、SO42- 5．有甲、乙、丙 3 瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的 BaCl2 溶液，丙保持原状，然后用等浓度的 NaOH 溶液滴定，至恰好完全反应时，所需 NaOH 溶液的体积关系是 A． 丙＞甲＞乙 B．乙＞丙＞甲 C． 甲=乙=丙 D． 丙 =甲＞乙 6. 已 知 ： ① 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ② H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1 下列判断正确的是 A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C. 相同条件下，充分燃烧 1 mol H2(g)与 1 mol S(g)的混合物比充分燃烧 1 mol H2S(g)放热 )OH()COOHCH( )COOCH( 3 3 − − ⋅ cc c多 20.1 kJ D. ②中若生成固态硫，ΔH 将增大 7．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A．在 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3 )>c(CO2－3 )>c(H2CO3) B．在 0.1 mol·L－1NaClO 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO) C．某温度下，CH3COOH 溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH＝7 时： c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的 HCOOK 与 CH3COONa 溶液中 c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－) 8．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对 应的水化物（浓度均为 0.01 mol·L－1）溶液的 pH 和原子半径的关系如图 所示。下列说法不正确的是 A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 D．X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成 9．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- B．NaH2PO2 是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C ． 白 磷 与 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸 盐 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2 最多还原 4mol Ag+离子 10．反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57 kJ·mol－1，在温度 T1、T2 时，平 衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的 是 A．a、c 两点的反应速率：a＞c B．a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅 C．a、b 两点气体的平均相对分子质量：a＞b D．b、c 两点化学平衡常数：b f 12．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 1L 密闭容器中充入足量 的焦炭和 1molSO2 发生反应，测得 SO2 的生成速率与 S2(g)的 生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列判断正确的是 A．C 点时达到平衡状态 B．该反应的∆H>0 C．增加 C 的量能够增大 SO2 的转化率 D．T3 时增大压强，能增大活化分子百分数 13. 电－Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图 所示。电解产生的 H2O2 与 Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有 机污染物。下列说法错误的是 A．电源的 X 极为负极 B．与电源 Y 极相连电极的电极反应式为 H2O－e-＝H+＋·OH C．Fenton 反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH D．每消耗 2.24LO2（标准状态），整个电解池中理论上可产生的·OH 为 0.2mol 14．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的 过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B. 过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑ D. 铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点 15．ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所 示，下列说法正确的是 A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能 16．常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述 错误的是 A．a 点时，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1×10-10 mol·L-1 B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB) C．b 点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时：c(B-)>c(HB) 二、填空题（共 52 分） 17. (14 分)科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成 果。 （1）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中发生 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应，容器中 NO 物质的量随时间变化 如图所示。 ①T℃时，该化学反应的平衡常数 K=___________。 ②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是______。 A.NO 消耗速率等于 N2 消耗速率的 2 倍 B.混合气体平均相对分子质量不再 变化 C.体系中 NO 的转化率和 CO 的转化率相等 D.气体的密度不再变化 ③已知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H