安徽省蚌埠铁中2020届高三上学期期中考试化学（Word版带答案）.docx

蚌埠铁中 2019-2020 学年度第一学期期中检测试卷 高 三 化 学 考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 一、单项选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分．） 1、根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 (　　) A B C D 《神农本草经》记载,麻 黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 该药是抗酸药,服用时 喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢 弃物,应远离并报警 贴 有 该 标 志 的 物 品是可回收物 2、下列说法错误的是 (　　) A.为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA D.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ 3、下列有关说法正确的是 (　　) A.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 B.次氯酸盐具有氧化性,故可用漂白粉漂白织物 C.浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加 KIO3 4、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应,产物的分子数为 2NA B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5NA C.过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.2NA D.标准状况下,0.1 mol 氯气溶于水,转移的电子数目为 0.1NA 5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+ B.水电离出的 OH-浓度为 10-12 mol·L-1 的溶液中:Mg2+、NH+4 、[Al(OH)4]-、SO2- 3 C.无色溶液中:Al3+、NO- 3、Cl-、SO2- 4D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L-1 溶液中:Na+、K+、MnO- 4、Cl- 6、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 (　　) A.室温下,测得氯化铵溶液 pHKsp(Ag2S) B. 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有 脱水性、氧化性 C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均 可生成白色沉淀 D. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 15、萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 (　　) A.a 和 b 都属于芳香族化合物 B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液 D.b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 16、下列操作不合适的是 (　　) A.银镜反应采用水浴加热 B.用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质 C.在乙醛还原新制 Cu(OH)2 悬浊液的实验中,制 Cu(OH)2 悬浊液时应保持 NaOH 过量,可 直接加热 D.配制银氨溶液时,将 AgNO3 溶液滴入氨水中 17、一定质量的某铁的氧化物 FexOy,与足量的 4 mol·L-1 硝酸溶液充分反应,消耗硝酸 溶液 700 mL,生成 2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5 18、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 (　　) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 二、填空题。(共 46 分，每空 2 分) 19、某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L-1 的溶液。在 FeCl2 溶液 中需加入少量铁屑,其目的是　　　　　　　　　　　　。 (2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为　　　 　　　。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油 , 再 于 液 面 下 依 次 加 入 几 滴 氯 水 和 1 滴 KSCN 溶 液 , 溶 液 变 红 , 煤 油 的 作 用 是　 　。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是　　　　(填离子符号);实验①和③说明:在 I -过量的情况下,溶 液中仍含有　　　　(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为　　　　。 (5) 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　;一段时间后,溶液中有气泡出 现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　 　　 　, 生成沉淀的原因是 　 (用平衡移动原理解释)。 20、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题: (1) 写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg 2+和 Ca2+,要加入的试剂 分别为　　　　、　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　　。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原 剂的物质的量之比为　　　,该反应中氧化产物是　　　　　　。 (4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧 化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为　　　　　(计算结果保 留两位小数)。 21、功能高分子 P 的合成路线如下: (1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是　　　　　　　。 (2)试剂 a 是　　　　　　　　　　。 (3)反应③的化学方程式:　　　 　　　　　。 (4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团:　　　　　　　　　　　　　。 (5)反应④的反应类型是　　　　　　。 (6)反应⑤的化学方程式:　　　 　　　。 (7)已知:2CH3CHO 。 以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物, 用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。蚌埠铁中 2019-2020 学年度第一学期期中 检测试卷 高 三 化 学 一、单项选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分．） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D B C C B B B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C B B B C D C D 二、填空题。(共 46 分，每空 2 分) 19、(1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+　Fe3+　可逆反应 (5)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O　Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2　H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动 20、(1) 2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (2) NaOH 溶液　Na2CO3 溶液　ClO- 2(或 NaClO2) (3) 2∶1　O2　(5)1.57 21、(1) (2)浓 HNO3 和浓 H2SO4 (3) +NaOH +NaCl (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应 (6) +nH2O +nC2H5OH (7)H2C CH2 C2H5OH CH3CHO CH3CH CHCHO CH3CH CHCOOH CH3CH CHCOOC2H5