第 1 页 共 7 页
2019-2020 学年上学期高二级期中考试题
化学(学业水平)
2019 年 10 月
本试卷共 6 页，33 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢
笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉
原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无
效。
3．作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、
多涂的，答案无效。
可能用到的元素相对质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、单项选择题Ⅰ（共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油的分馏 B．铜绿形成
C．用 FeCl3 溶液制 Fe(OH)3 胶体 D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、下列说法中不正确的（ ）
A．氧化铝、过氧化钠、氧化钙、二氧化锰都属于金属氧化物
B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
C．氯水属于混合物，液氯属于纯净物
D．胶体、浊液、溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同
3、考古学上常用碳元素的一种核素 来测定文物的历史年代。下列关于 的叙述中，错
误的是（ ）
A．质子数是 6 B．核外电子数是 6 C．中子数是 6 D．质量数是 14
4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为 CH2CH2 B．硫化钠的电子式：
C． HCl 的形成过程： D．Mg2+的结构示意图：
C14
6 C14
6第 2 页 共 7 页
5、1mol CuSO4•5H2O 含有结晶水的质量为（ ）
A．18g B．90g C．180g D．250g
6、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2 NA
B．1 mol OH－中含有的电子数为 9 NA
C．常温常压下，22.4 L H2 中含有氢分子的个数为 NA
D．1mol / L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA
7、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl-的物质的量浓度与 150mL lmol·L-1CaCl2
溶液中的 Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mo1．L-l NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol·L-1MgCl2 溶液
C．150 mL 2 mo1．L-1 KCl 溶液 D．75 mL 1 mol·L-1A1C13 溶液
8、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．属于混合物 B．产生丁达尔效应
C．能在一定条件下稳定存在 D．粒子大小在 1nm～100nm 之间
9、下列物质中元素的化合价不正确的是（ ）
A．H2O2 中氧元素的化合价为-2 B．O3 中氧元素的化合价为 0
C．KMnO4 中锰元素的化合价为+7 D．KAl(SO4)2 中铝元素的化合价为+3
10、元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y2－离子核外共有 18 个电子，则这两种
元素可形成的化合物为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
11、下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）
A．H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 B．Na 可以与冷水反应而 Mg 不行
C．HCl 是强酸而 H2S 是弱酸 D．Cl2 可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
12、关于化学键下列说法正确的是（ ）
A．干冰和氯化钠晶体中的化学键类型相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
D．KOH 只含离子键，不含共价键第 3 页 共 7 页
13、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．钠与水反应 B．氢气在氯气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
14、下列能量转化过程正确的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
B．锂电池放电时，化学能转化成电能
C．可燃物燃烧时，热能转化成化学能
D．吸热反应发生时，化学能转化成热能
15、关于煤的使用，下列说法正确的是 （ ）
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替烧煤，可减少温室气体的排放
B．烧煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应
C．我国煤储存量大，应大力开采以减缓能源危机
D．煤的气化是一种物理变化，使煤变成清洁能源
16．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．将电能转换成化学能
B．碳棒发生氧化反应
C．该装置中发生的反应为：Cu＋2Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+
D．电子从碳棒经外电路流向铜棒
17、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从 Fe 转移向 Cu
18、下列说法，不是加快化学反应速率的是（ ）
A．用冰箱保存食物 B．煤气炉边的金属生锈严重
C．制备氢气适当提高硫酸浓度 D．用锌粉代替锌粒制备氢气
19、在化学反应 A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）中，各物质的反应速率间的关系正确的是
（ ）
A vA＝vB B vA＝2vC C 3vB＝vC D vB＝3vD第 4 页 共 7 页
20、一定条件下的可逆反应 2NO2 2NO＋O2，在密闭容器中达到平衡的标志是（ ）
A．反应停止 B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等 D．混合气体的颜色不变
21、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
22、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方
法。下列关于纯碱的分类不正确的是（ ）
A．化合物 B．碱 C．碳酸盐 D．钠盐
23、下列物质分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
二、单项选择题Ⅱ（选做题 A 组（化学与生活），共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分，每小题
只有一个选项符合题意）
24、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．油脂能够发生水解，属于高分子化合物
B．纤维素和淀粉都属于多糖，它们互为同分异构体
C．蛋白质加入食盐会出现絮凝，可通过加水使其恢复
D．维生素在人体代谢中有重要作用，应尽可能多地摄入
25、下列食品中，遇碘水显蓝色的是（ ）
A．羊肉 B．鲜鱼片 C．面粉 D． 鸡蛋黄
26、以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 可能会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒第 5 页 共 7 页
27、下列物质不属于合金的是（ ）
A．生铁 B．铜绿 C．不锈钢 D．青铜
28、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（ ）
A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
29、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 在其表面。下列说法正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应
30、2015 年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是（ ）
A．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理
B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理
C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂
D．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药
第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）
三、填空题（共 3 小题，共 40 分）
31、（12 分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。请回答下列问题：
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10 -10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ——
主要化合价
最低负价 —— -1 —— —— -3 -2
（1）M 元素位于元素周期表 周期 族；
（2）上述元素的简单离子，半径最小的是 （填离子符号）
（3）上述元素的单质中，有较强还原性的有 （填单质化学式）
（4）X、Z 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ；
32、（15 分）配制 480 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、 ；
（2）经计算需要称取 g 的 NaOH 固体，首先用适量水在 溶解配成溶液。第 6 页 共 7 页
（3）在转移前，容量瓶中有水残留，最终所配溶液浓度会
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，观察液面的情
况如图所示，所配溶液浓度会 ；
（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应______________。
33、（13 分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请回答：
（1）写出该反应的离子方程式______________________；
（2 ）_________ （填“OE”“EF” 或“FG” ）段化学反应速率最
快，其原因可能是_______________________；
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，
你认为可行的是（ ）
A、蒸馏水 B、氯化钠固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸
（4）你认为可以采取哪些措施来加快该反应速率？（至少回答两种）
； ；
2019-2020 学年上学期高二级期中考试题
化学(学业水平) 答案及说明
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B C D B A C D A C C B D B A
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C A A B D C B C C C C B D B A
第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）
31、（12 分）
（1）3（2 分） ⅢA（2 分）；
（2）Al3+（2 分）
（3）Na Mg Al（3 分）
（4）OH- + Al(OH)3 = AlO2- +2H2O（3 分）
32、（15 分）第 7 页 共 7 页
（1）500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3 分）；
（2）2（2 分）；烧杯（2 分）
（3）无影响（3 分）；偏高（3 分）
（4）重新配制（2 分）
33、（13 分）
（1）2H+ + CaCO3 =Ca2+ + CO2↑+ H2O（3 分）
（2）EF（2 分）；反应放热，温度升高反应速率加快（2 分）
（3）AC（2 分）；
（4）升高温度、粉碎固体、增加 H+浓度、选用合适催化剂（4 分，任意 2 个得 4 分）
微信/支付宝扫码支付