广东省佛山市第一中学2019-2020高二上学期期中考试化学（选考）（Word版带答案）.docx

高二化学期中考试题第 1 页 共 7 页 2019-2020 学年上学期高二级期中考试题 化学(选考) 本试卷共 7 页，20 小题，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色 字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。 3．作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效。 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 K：39 Cl：35.5 C:12 第一部分 选择题（共 48 分） 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 3 分共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得 0 分。 1．氢气是人类未来的清洁燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能和合适催化剂使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含 CO 和 H2）后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由火电站提供电力电解水产生氢气 2. 下列反应中活化能最低的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．盐酸与硝酸银溶液混合 D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋1 2O2(g)====CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1 2O2(g) ==== H2O(l)；△H5 2H(g)＋O(g)==== H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8 A．①④ B．① C．②③④ D．①③高二化学期中考试题第 2 页 共 7 页 4． 下列电离方程式正确的是 A. KHSO4(熔融) ==== K+ ＋HSO4- B. HCO3－＋H2O ==== CO32- ＋H3O+ C. H2CO3 CO32- ＋2H+ D. BaSO4 Ba2+ ＋SO42- 5． 下列说法正确的是 A．1 mol 盐酸与 1 mol Mg(OH)2 完全中和所放出的热量为 57. 3kJ．mol-1 B．25℃、101 kPa 时，1 mol H2 和 2 mol H2 燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 C 燃烧生成 CO 反应一定是吸热反应 D．25℃时， 1 mol 甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热 6． 下列说法中正确的是 ①将 Cl2 通入水中溶液能导电，但是 Cl2 是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③液态 HCl 不导电，液态的纯硝酸也不导电　 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．⑤　　　　　B．①②⑤ C．①②③ D．③ 7． 用水稀释 0.1 mol/LHA 酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(A－)/c(HA) B．c(HA)/c(H+) C．c(H＋).c(A－) /c(HA) D．n(A－) 8． 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估 算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中 形成新化学键的键能之和的差. 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成 1 mol 化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 A．1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol C．1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol高二化学期中考试题第 3 页 共 7 页 0.1mol/L HCl 20.00mL 未知浓度 NaOH 9． 某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) ＋3B(g) C(g) ＋2D(g)， 当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④A 的物质的量 A．② ③ ④ B．② ③ C．① ③ ④ D．只有④ 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7 的溶液 B．标况下 11.2 升 CO2 与 2L0.5 mol∙L−1NaOH 恰好反应的溶液 C．加入酚酞呈无色的溶液 D．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1 11．下列装置或操作能达到目的的是 ① ② ③ ④ A．① 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气 B．以甲基橙做指示剂，② 测定锥形瓶内的 NaOH 的浓度 C．③ 测定中和热 D．④ 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质（不与 CO 反应）的 Ni 和一定量的 CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知该反应在 25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2。下列说法正确的是 A．上述生成 Ni(CO)4 的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)>v(逆) C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动 D．将粗 Ni 与 CO 密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯 Ni. wK 饱和食盐水 混有 HCl 的 Cl2高二化学期中考试题第 4 页 共 7 页 13．在容积固定不变的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 发生反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是 A．该反应达到平衡时，放出的热量等于 92.4KJ B．达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时 N2 的转化率为 20%，则平衡时容器内的压强是起始时的 90% 14．右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲 线，下列叙述正确的是 A．t1 时，只有正方向反应 B．t2 时，反应停止 C．t2- t3，平均反应速率为零 D．t2- t3，各物质的百分含量相等 15. 实验室将 I2 溶于 KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应： I2(aq)＋I－(aq) I－3 (aq)，上述平衡体系中，I－3 的物质的量浓度 c(I －3 )与温度 T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态， 温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A 点与 C 点的化学反应速率 v(A)