四川省泸州市泸县第一中学2020届高三上学期期中考试理科综合试题（Word版带答案）.doc

2019-2020 学年度秋四川省泸县一中高三期中考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 第 I 卷 选择题（126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．下列关于细胞膜蛋白的叙述，正确的是 A．甲状腺细胞膜上具有促甲状腺激素释放激素的受体蛋白 B．神经细胞突触前膜存在各种递质的载体蛋白，将递质运出细胞 C．癌细胞膜上存在较多的糖蛋白，使癌细胞易扩散 D．神经细胞膜上存在钾离子通道蛋白 2．如图所示神经元 N 只接受来自两个独立神经末梢 a 和 c 释放的递质的作用,神经末梢 b 通过 突触与神经末梢 a 相连。下列有关叙述最可能成立的 A．若 a、c 不释放递质，则 N 的膜电位为外正内负 B．若 a 释放递质，则 N 内会检测到 a 释放的神经递质 C．若 c 释放递质，则 b 处可记录到膜内外电位的反转 D．若 a、c 同时释放递质，N 的膜电位会变为外负内正 3．下列与草原有关的群落和种群的叙述，正确的是 A．草原群落与其他群落区别的重要特征是物种的丰富度 B．调查草原鼠害时，可采用标志重捕法，若标志物脱落，可造成种群数量测量结果偏大 C．草原植被为动物提供了食物和栖息空间，直接决定动物的种群密度 D．适当放牧不会危害草原生态系统稳定性，但牲畜的选择性采食可改变牧草如冷蒿种群的水 平结构，减少竞争强度4．下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”实验操作步骤的叙述中，正确的是 A．用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定 B．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂(甲液和乙液等量混合均匀再加入 C．若要检测植物体中是否含有脂肪，一定需要用显微镜观察 D．用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，需水浴加热 2 min 才能看到紫色 5．下列关于细胞癌变及癌细胞的叙述，正确的是　　 A．癌细胞的分裂失去控制，但其增殖是有限的 B．癌细胞表面粘连蛋白的增加，使其易 扩散转移 C．有些物理射线可诱发基因突变，导致细胞癌变 D．癌变是细胞异常分化的结果，此分 化大多可逆 6．下列关于科学探究的叙述正确的是 A．提取叶绿体中的色素宜采用纸层析法 B．调査作物植株上跳蝻的种群密度不宜采用样方法 C．改良缺乏某种抗病牲的水稻品种宜采用诱变育种 D．调查某类遗传病的发病率宜在患者家系中随机抽样调查 7．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是 A．石油与煤是可再生能源 B．CO2 是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C．光合作用将太阳能转化为化学能 D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 8．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是 A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇 B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应 C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面 D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 9．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入 硅酸钠溶液中 生成白色沉淀 碳酸的酸性比 硅酸强 B 向 FeCl3 溶液中通入足量的 H2S 生成两种沉淀 Fe3+的氧化性强 于 S C 向某无色溶液中滴加少量新制氯水 加入淀粉后溶液变 成蓝色 原溶液中含有 I— D 向 AgCl 固体滴加饱和 Na2CrO4 溶液 有砖红色沉淀生成 Ksp：Ag2CrO4 ＜AgCl A．A B．B C．C D．D 10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．8gCH4O 中含有的 C-H 键数目为 NA B．25℃时，100mLpH=8 的氨水中 NH4+的个数为 9.9×10-8NA C．56gFe 和 64gCu 分别与 1molS 反应转移的电子数均为 2 NA D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2 NA 11．四种位于不同主族的短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， 的内层电子与最 外层电子数之比为 2：5，Z 和 W 位于同一周期。Z 与 W 组成的化合物是常用的调味品，也是 重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单质，Y 和 Z 可形成两种离子化合 物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为 1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素 B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 的氢化物 X ZC．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素 形成的离子 D．常温下， 三种元素形成的化合物的水溶液的 小于 7 12．一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A．图中涉及的能量转化方式共有 3 种 B．两极产生的气体的物质的量之 比是 1:1 C．电路中每通过 1mol 电子，有 1mol H+迁移至 a 极 D．b 极上发生的主要反应为 N2+6H++6e-=2NH3 13．常温下，用 0.10mol·L－1KOH 溶液滴定 10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴 定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012 B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－) C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－) D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14.关于物理学中的贡献，下列说法正确的是 Y X Y Z、 、 pHA. 奥斯特最先发现电流的磁效应且首先制造出最原始的发电机 B. 法拉第通过大量的实验研究发现电磁感应现象且首先制造出最原始的发电机 C. 惠更斯发现单摆具有等时性，他由此制造出第一台摆钟 D. 伽利略发现单摆具有等时性，他由此制造出第一台摆钟 15.如图甲所示，线圈 ABCD 固定于匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向外，当磁场变化时，线 圈 AB 边所受安培力向右且变化规律如图乙所示，则磁场的变化情况可能是下列选项中的 A. B. C. D. 16.如图所示，有一内壁光滑的高为 H=5m、宽为 L=1m 的直立长方形容器，可视为质点的小 球在上端口边缘 O 以水平初速度 v0 向左抛出正好打在 E 点，若球与筒壁碰撞时无能量损失， 不计空气阻力，重力加速度的大小为 g=10m/s2。则小球的初速度 v0 的大小可能是 A. 2m/s B. 4m/s C. 6 m/s D. 9 m/s 17.如下图所示，ab 间接入 u=200 sin100πtV 的交流电源，理想变压器的原副线圈匝数比为 2 ︰1，Rt 为热敏电阻，且在此时的环境温度下 Rt=2Ω(温度升高时其电阻减小)，忽略保险丝 L 的电阻，电路中电表均为理想电表，电路正常工作，则 A. 电压表的示数为 100 V B. 保险丝的熔断电流不小于 25A 2 2C. 原副线圈交流电压的频率之比为 2︰1 D. 若环境温度升高，电压表示数减小，电流表示数减小，输入功率不变 18.如图所示，A 为地球赤道表面的物体，B 为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面R/2 的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a.已知地球同步卫星的轨道半径为 6.6R，R 为地球的半径，引常量为 G.则下列说法正确的是 A. 地球两极的重力加速度大小 B. 物体 A 的线速度比卫星 B 的线速度大 C. 地球的质量为 D. 地球的第一宇宙速度大小为 19.如图所示，A、B、C、D 为匀强电场中相邻的四个等势面，一电子经过等势面 D 时，动能 为 16 eV，速度方向垂直于等势面 D 飞经等势面 C 时，电势能为－8eV，飞至等势面 B 时速度 恰好为零，已知相邻等势面间的距离均为 4 cm，电子重力不计．则下列说法正确的是 A. 电子做匀变速直线运动 B. 匀强电场的电场强度大小为 100 V／m C. 等势面 A 的电势为－8 V D. 电子再次飞经 D 等势面时的动能为 16 eV 20.为了安全，在公路上行驶的汽车必须保持距离。假设高速公路上甲、乙两车在同一车道上 行驶，甲车在前，乙车在后。t=0 时刻，发现前方有事故，两车同时开始刹车，行进中两车恰 好没有发生碰撞。两车刹车过程的 v–t 图象如图所示，以下判断正确的是 2 3a G aR2 2 3 aRA. 两车都停止运动时相距 25 m B. t=0 时刻两车间距等于 50 m C. t=5 s 时两车间距小于 t=15 s 时两车间距 D. 乙车刹车的加速度大小是甲车的 1.5 倍 21.带电小球在电场力和重力作用下，由静止开始沿竖直方向向下运动。运动过程中小球的机 械能随位移关系如图所示，曲线关于 x＝x0 对称，最低点位置坐标为 x0，在小球运动到 x＝2x0 的过程中，下列说法正确的是 A. 小球所受电场力方向可能不变 B. 小球所受电场力始终比重力小 C. 小球加速度一直增大 D. 小球在 x0 位置时，动能最大 第 II 卷 非选择题（174 分） 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.（6 分）在“探究功与速度变化的关系”实验中，采用如图甲所示装置，水平正方形桌面 距离地面高度为 h，将橡皮筋的两端固定在桌子边缘上的两点，将小球置于橡皮筋的中点，向 左移动距离 s，使橡皮筋产生形变，由静止释放后，小球飞离桌面，测得其平抛的水平射程为 L。改变橡皮筋的条数，重复实验。 (1)实验中，小球每次释放的位置应________(填“不同”“相同”或“随意”)。 (2)取橡皮筋对小球做功 W 为纵坐标，为了在坐标系中描点得到一条直线，如图乙所示，应选 为________横坐标(选 L 或 L2)。若直线与纵轴的截距为 b，斜率为 k，可求小球与桌面间的动 摩擦因数为________(使用题中所给符号表示)。23.（9 分）某同学研究小灯泡的伏安特性，所使用的器材有： 小灯泡 （额定电压 ，额定电流 ）； 电压表 （量程 ，内阻 ）；电流表 （量程 ，内阻 ）； 固定电阻 （阻值 ）；滑动变阻器 （阻值 ）； 电源 （电动势 ，内阻不计）；开关 ：导线若干。 ①实验要求能够实现在 的范围内对小灯泡的电压进行测量，在虚线框中画出实验电 路原理图_________。 ②实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图（a）所示。由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡 灯丝的电阻率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③用另一电源 （电动势 ，内阻 ）和题给器材连接成图（b）所示的电路，调节滑 动变阻器 的阻值，可以改变小灯泡的实际功率。闭合开关 ，在 的变化范围内，小灯泡的 最小功率为_______ ，最大功率为__________ 。（结果均保留 2 位小数） 24.（14 分）在 xOy 平面的第一象限有一匀强电磁，电场的方向平行于 y 轴向下，在 x 轴和第 四象限的射线 OC 之间有一匀强电场，磁感应强度为 B，方向垂直于纸面向里，有一质量为m，带有电荷量+q 的质点由电场左侧平行于 x 轴射入电场，质点到达 x 轴上 A 点，速度方向 与 x 轴的夹角为 φ，A 点与原点 O 的距离为 d，接着，质点进入磁场，并垂直与 OC 飞离磁场， 不计重力影响，若 OC 与 x 轴的夹角为 φ.求： ⑴粒子在磁场中运动速度的大小； ⑵匀强电场的场强大小. 25.（18 分）如图所示，真空中某竖直平面内有一长为 2l、宽为 l 的矩形区域 ABCD，区域 ABCD 内加有水平向左的匀强电场和垂直于该竖直面的匀强磁场。一质量为 m、电荷量为+q 的带电微粒，从 A 点正上方的 O 点水平抛出，正好从 AD 边的中点 P 进入电磁场区域，并沿 直线运动，从该区域边界上的某点 Q 离开后经过空中的 R 点(Q、R 图中未画出)。已知微粒从 Q 点运动到 R 点的过程中水平和竖直分位移大小相等，O 点与 A 点的高度差 ，重力加 速度为 g，求： (1)微粒从 O 点抛出时初速度 v0 的大小； (2)电场强度 E 和磁感应强度 B 的大小； (3)微粒从 O 点运动到 R 点的时间 t。 26．（14 分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高 lh 8 3=温下反应制备，反应原理为 CrCl3+NH3 CrN+3HCl.回答下列问题： (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直 接加热脱水往往得到 Cr2O3，有关反应的化学方程式为_________，以氯化铬晶体制备无水氯 化铬的方法是____________。 (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： ①装置 A 中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②实验开始时，要先打开装置 A 中活塞，后加热装置 C，目的是___________________。 ③装置 B 中盛放的试剂是____________，装置 D 的作用是_____________________。 ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。 (3)氯化铬的纯度测定。制得的 CrN 中含有 Cr2N 杂质，取样品 14.38g 在空气中充分加热，得 固体残渣(Cr2O3)的质量为 16.72g，则样品中 CrN 的质量分数为_____________(结果保留 3 位 有效数字)。 27．（14 分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180）呈淡黄色，可用作照相显 影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 （1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验： ①装置 D 的名称为______。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字 母编号）。 ③实验前先通入一段时间 N2，其目的为_______。④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为______。 （2）固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色 固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为___。 （3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为____。 Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c mol·L−1 KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1 mL； 步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 V2mL。 （4）步骤 3 中加入锌粉的目的为______。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，则测定结果将 ______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 28．（15 分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。 (1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1 3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1 H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1 则反应 3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用 a、b、 c、d 表示)。 (2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。 已知 ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为 K=1.0×10－6mol·L－1，则 1.0mol· L －1NaCIO 溶液的 pH=________。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O ①其他条件一定，达到平衡时 NH3 转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。X 代表的是 ________(填“温度”或“压强”)。②其他条件一定，向 2L 密闭容器中加人 n mol CH4 和 2 mol NH3，平衡时 NH3 体积分数随 n 变 化的关系如图所示。若反应从开始到 a 点所用时间为 10min，该时间段内用 CH4 的浓度变化表 示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“