高三联考 4 化学试卷
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得分 一、单项选择（注释）
1、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3 mol·L﹣1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42﹣的总物质的量为 0.9 mol
B．当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L﹣1，只有当 22.4 L 氨气溶
于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol·L﹣1
C．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42﹣的物质的量相等，则 K+和 Cl﹣
的物质的量浓度一定相同
D．10℃时， 0.35 mol·L﹣1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10℃时，其体
积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L﹣1
2、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NA
B．标准状况下，2.24L CCl4 含有分子的数目为 0.1NA
C．46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA
D．1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为 0.1NA
3、为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实
验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③
加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④4、分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A．氮气中只含氮元素，属于单质
B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物
C．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸
D．碳酸中含有碳元素，属于有机物
5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应放出氢气，铁排在氢的前面，
所以铁能与稀盐酸反应放出氢气
C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
6、下列说法正确的是 （ ）
A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨
C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂
D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
B．FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．金属铝加入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
8、下列离子方程式正确的是（ ）
A ． 将 8.96L （ 标 准 状 况 ） CO2 通 入 100mL 3mol·L﹣1 NaOH 溶 液 中 ： 3CO2+4OH ═
CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
B．Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O
C．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合 Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
9、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．加入 KSCN 溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B． =0.1 mol·L﹣1 的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C．FeCl3 溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
D．含 0.1mol/LNH4Al（SO4）2 的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
10 、 制 备 新 型 高 效 水 处 理 剂 高 铁 酸 钠 （ Na2FeO4 ） 的 主 要 反 应 为 ： 2FeSO4+aNa2O2 ═
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中 X 物质为 O2
B．反应物 Na2O2 只做氧化剂
C．该反应中发生氧化反应的过程只有 FeSO4→Na2FeO4
D．每生成 lmol Na2FeO4，反应过程中转移 4 mol e﹣
11、把硫和强碱（如 NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为 S2﹣和 SO32﹣，则反应的 S 和生
成的 S2﹣、SO32﹣的物质的量之比为（ ）
A．2：1：1 B．3：2：1 C．3：1：2 D．4：1：3
12、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2
+2H2O = 2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
13、复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润
湿的 KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 对此下列说法正确的是
（ ）
A．反应中 1 mol O3 得到 4 mol 电子
B．反应中 O3 是氧化剂，H2O 与 KI 是还原剂
C．氧化产物 I2 与还原产物 KOH 的物质的量之比是 1：1
D．由此反应知，氧化性强弱顺序是 O3＞I2＞O2
14、甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL3mol·L﹣1 的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加
入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉
的质量为（ ）
A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g15、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ）
序号 X Y Z W
① Cu CuSO4 Cu（OH）2 CuO
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Al AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe（OH）2
A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③
16、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C．Na2S203 溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
17、下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
18、下列做法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3 可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH 固体放在滤纸上称量
评卷人 得分 二、实验题（注释）
19、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了
如下实验：（Ⅰ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（Ⅱ）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢
加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加 KSCN 溶液，立即变为血红色．学生甲由
此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（Ⅲ）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试
管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而
是亚铁盐．
（Ⅳ）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行
实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因
是 ．
（ 2 ） 写 出 与 丙 的 实 验 ② 中 现 象 对 应 的 离 子 反 应 方 程
式 ； ．
（3）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与 Fe3+结合
生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将 SCN﹣氧化了．请你设计一个实验方
案 以 确 认 哪 种 假 设 更 合
理 ．
（4）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ．
20、某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有 NO2、CO2 生成，
并探究是否还有 NO 生成．（已知：NO2 的沸点为 21.1℃，NO 的沸点为﹣151℃，CO2 的沸点
为﹣78.5℃；酸性 KMnO4 溶液能将 NO 氧化成为 NO3﹣．）（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关 K，通过导管向装置内
通入氮气，其目的是 ．
（2）实验中用无水 CuSO4 代替无水 CaCl2 干燥气体的一个好处是 ；
装 置 C 用 于 检 验 、 收 集 并 除 去 NO2 ， 装 置 D 的 作 用
是 ．
（ 3 ） 若 装 置 E 中 溶 液 的 颜 色 慢 慢 褪 去 ， 则 E 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式
是 ；
（4）将等物质的量的 NO2、NO 混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸 X，该酸的化学
式可能为 ．请设计一种实验方案，以确定含氧酸 X 与碳酸的酸性相对强
弱 ：
．
评卷人 得分 三、填空题（注释）
21、（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4+ HClO3+ →
HCl+ H3PO4。
（ 2 ） 白 磷 有 毒 ， 在 实 验 室 可 采 用 CuSO4 溶 液 进 行 处 理 ， 其 反 应 为 ：
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 该反应的氧化产物是 ，若有 1.1mol
P4 反应，则有 mol 电子转移。
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．
已知：（1）0.1mol/L H 3PO3 溶液的 pH=1.7；（2）H 3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和
NaH2PO3 两种盐；（3）H 3PO3 和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3 有黄色沉淀生
成．关于 H3PO3 的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，
其中正确的是 ．
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
22、利用硫铁矿（主要成分 FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如
图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
（2）接触室中，发生的主要反应是 SO2 与 O2 的反应，其化学方程式是 ．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I 和固体．
①烧渣中的 FeS 在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液 I 中所含溶质的化学式是 ．
（4）操作 a 的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤．
（5）流程中，固体 X 可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体 X 为硫铁矿（FeS2）时，
将溶液 I 与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ + ═Fe2++SO42﹣+ ．高三联考 4 化学答案
一、单项选择（18X3=54 分）
1、D 2、C 3、D 4、A 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A
11、B 12、C 13、C 14、D 15、D 16、B 17、D 18、B
二、实验题（12X2=24 分）
19、（12 分、每空 2 分）
（1）乙；甲同学操作慢，溶液中的 Fe2+被氧气氧化成 Fe3+；
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；
（3）在溶液中继续加入过量的 FeCl3 溶液，若呈现血红色，则是过量氯水与 Fe3+
结合，反之，则是过量氯水将 SCN﹣氧化；
（4）未检测阴离子．
20、（12 分、每空 2 分）
（1）排出装置内的空气，防止其对 NO 的检验的干扰；
（2）可判断水蒸气是否全部被吸收；检验二氧化氮是否已全部除去；
（3）5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O；
（4）HNO2 ；向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝
酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的
量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的 PH 大小，PH 小的，对应的酸的酸性相对
较强．
三、填空题
21、（8 分）
（1）3；10；18H2O；10；12；（2 分）
（2）H3PO4；12；
（3）B．
22、（14 分）
（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；
（2）2SO2+O2 2SO3；
（3）① 还原；
② Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）冷却结晶；
（5）Fe；14Fe3+、8H2O、16H+．（2 分）
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