南昌十中 2019-2020 学年上学期期中考试
高三化学试题
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56
Cu: 64; Al：27; Mg：24;
第 I 卷 选择题
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料
B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
2．设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，生成 13.44L(标准状况)Cl2 转移电子数为 1.2NA
B．标准状况下，11.2LNO 和 11.2LO2 混合后，原子总数小于 2NA
C．足量的 MnO2 与一定量的浓盐酸反应得到 1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的 AgNO3，
则生成 AgCl 的物质的量为 2mol
D．56gFe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 2.6NA
3.下列说法中正确的是( )
A. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
B. Na2O、Fe2O3、Al2O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 密闭容器中,2mol SO2 和 1mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度
最小的是( )A． HCl B． HNO3 C． CH3COOH D． KOH
5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：
；②羟基的电子式： ；③HClO 的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3 在水中的电离
方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO ；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO ＋OH－
===CO ＋H2O；⑥CO2 的比例模型： ；⑦原子核内有 10 个中子的氧原子： O。其中说
法正确的是( )
A． ④⑤⑥ B．①②⑦ C． ②③④⑥ D． ②③⑤⑥⑦
6.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H 2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正确的是( )
A．在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦
B．在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥
C．烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤
D．烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧
7.向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液至过量,加入
Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是 ( )
A.图中 C 点铝元素存在形式是 AlO2-
B.向 D 点溶液中通入 CO2 气体,立即产生白色沉淀
C.原混合溶液中 c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA 段反应的离子方程式为 2Al3++3 SO42- +3Ba2++8OH- 2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
8.为验证还原性:SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了如图实验,并对溶液 1 和溶液 2 中所含离
子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有 ( )
溶液 1 溶液 2
甲 含 Fe3+、Fe2+ 含 SO42-
乙 含 Fe3+,无 Fe2+ 含 SO42- A.只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙 D.甲、乙、丙
9.某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其相对分子质量为 M。25℃时，ag 该晶体能够溶于 bg 水中
形成 VmL 溶液，下列关系中不正确的是( )
A.该溶液中溶质的质量分数为 w＝100a(M－18n)
a＋b %
B.该溶液的物质的量浓度为 c＝1000a
MV mol·L－1
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)∶m(溶质)＝(
18na
M ＋b)∶(a－18na
M )
D.该溶液的密度为 ρ＝1000(a＋b)
V g·L－1
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2O32-
B．常温下，加水稀释时 c(H+)/c(OH-）的值明显增大的溶液：
CH3COO－、Ba2＋、NO3-、Br－
C．0.1 mol·L－1Fe(NO3)2 溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SO42-、Cl－
D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：NH4+、K＋、HCO3-、SO32-
11.X、Y、Z 为三种单质，已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从
其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是( )
①单质的氧化性：Y＞Z＞X ②单质的还原性：Y＞Z＞X
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y ④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
A． 只有① B． 只有②③ C． 只有①④ D． ①②③④
12.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5 的 H2S 溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
C．pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）
丙 含 Fe3+,无 Fe2+ 含 Fe2+D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
13.可以证明可逆反应 N2＋3H2 2NH3 已达到平衡状态的是( )
①一个 N≡N 断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂；②一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N—H
键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，
体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密
度保持不变；⑦正反应速率 v(H2)＝0.6 mol·L －1· min －1，逆反应速率 v(NH3)＝0.4 mol·L －
1· min－1
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
14.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A． 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B． 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C． 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D． 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
15.用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 等溶液，按下 列
步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )
A． ①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4
B． ①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4
C． ①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaCl
D． ①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl
16.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的
是（ ）
A．在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2：I-，Br-，Fe2+
B．在含等物质的量的 Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的 AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
第 II 卷 非选择题（共 52 分）
二、共 5 小题，请将答案填写在答题卷中。
17.（9 分）无水 FeCl3 呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水 FeCl3。
(1)装置 A 中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置 F 中所加的试剂为________。
(3)导管 b 的作用为________________________________________________________；
装置 B 的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃 A 处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃 D 处的酒精灯，原因为
_________________________________________________。
(5) 为检验所得产品为 FeCl3，可进行如下实验：取 E 中收集的产物少许，加水溶解，向所得
溶液中加入________________________________________(填试剂名称和现象)。
18.(9 分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒
剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl-)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被
用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物
(如 KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2 A+NH3↑,则生成物 A 的化学式为________,H2O2
被称为“绿色氧化剂”的理由是 _ _ _ _ _ _ _ _ __。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方
程式为 HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有 1 mol ClO2 生成时转移的电
子数约为_________________。
(4)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是
__(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
____________________________________。
19、(14 分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在 H2SO4 溶液中 Cu 和 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品 a 克，溶于 200ml5mol/L 的 HCl 溶液，收集到标况下
氢气 3.36L，a 的取值范围 ，向反应后溶液中加入 4mol/L NaOH 溶液
ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金 ag 加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体 NO，在混合了 67.2mlO2
后，可完全被 H2O 吸收，无气体剩余。则生成的 NO 为 ml；向反应后溶液加足量的
NaOH 溶液，得到沉淀的质量 g。（用含 a 的代数式表示）
(4)如图所示，A，F 为石墨电极，B，E 为铁片电极。按要求回答下列问题。
①打开 K2，闭合 K1，B 为____极， A 的电极反应式为：________________ _。
②打开 K1，闭合 K2，E 为_____极，F 极的电极反应式为：_________________ 。
20．（12 分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海
水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海
水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：
完成下列问题：
(1)下列说法错误的是________(填标号)。
A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应C．操作Ⅰ是蒸发结晶
D．E 物质可以循环使用
(2)沉淀剂 A 来源于石灰窑厂，写出 A 的化学式：A_______________。
(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。
(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为_________________________，
发生反应的化学方程式是_______________________________________ _，
其原因是__________________________________________。
(5)碳酸化后过滤，滤液 D 最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体
方法是____________________________________________________________。
向滤液 D 中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，
这样做可使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上。
a．增大 NH ＋4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出
b．使 NaHCO3 更多地析出
c．使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度
(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取 m1 g 纯碱样品，实验结束后称得固体质量为 m2
g，则纯碱的纯度为________ 。
21.(8 分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制
作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某
课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D 可与银氨溶液反应生成银镜；
③F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为 1∶1。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为 ；该
反应的类型为 。
(3)D 的结构简式为 。
(4)F 的分子式为 。
(5) E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化
学环境的氢，且峰面积比为 2:2:1 的是(写结构简式) 。南昌十中 2019-2020 学年上学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D A C B C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D D C C B B
二．非选择题
17（共 9 分）【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2 分）
(2)浓硫酸(或浓 H2SO4) （1 分）
(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) （1 分）
除去 Cl2 中的 HCl 气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 （2 分）
(4)排尽实验装置中的空气（1 分） (5) KSCN 溶液，溶液变红（2 分）
18.（共 9 分） 答案:(1)C （1 分） (2)KHCO3（1 分） H2O2 是氧化剂,其产物是 H2O,没有污染
（1 分）
(3)6.02×1023 （2 分）
(4)ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O （2 分）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O （2 分）
19.（共 14 分）
【答案】（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= -319.68 kJ/mol
（2 分）
（2） （2.7 3.6） （2 分） 250 （2 分）
（3） 89.6 2 分 a+0.204 2 分
(4) （每空 1 分，共 4 分） 负 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (2)阴 2Cl－－2e－===Cl2↑ 分
20. （12 分）答案 (1)AC （2 分）
(2)Ca(OH)2 或 CaO （1 分）
(3)溶解； （1 分） 蒸发结晶 （1 分）
(4)有晶体析出(或出现浑浊)（1 分） NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓ （2 分）
(5)NH4Cl （1 分） 取样，加硝酸酸化，再加硝酸银，有白色沉淀产生说明该阴离子为 Cl－；（1
分）A （1 分）
(6)
84m2－53m1
31m1 ×100% （2 分）
21.（8 分）【答案】(1)甲苯 （1 分）
(2) （2 分） 取代反应 （1 分）
(以下每空 1 分(3) (4)C7H4O3Na2
(5) (6)13
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