四川省泸州市泸县第二中学2020届高三上学期期中考试理科综合试题（Word版带答案）.doc

2019-2020 学年度秋四川省泸县二中高三期中考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 第 I 卷 选择题（126 分） 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．下列有关线粒体的叙述，错误的是 A．有氧呼吸的三个阶段都是在线粒体中进行的 B．线粒体是人体细胞呼吸产生二氧化碳的场所 C．人体细胞生命活动需要的能量大部分来自线粒体 D．长期长跑训练可以增加人体肌细胞中的线粒体数量 2．病毒和细菌与人类健康密切相关。下列有关病毒和细菌的叙述，正确的是 A．组成成分都只有蛋白质和核酸 B．遗传信息传递的规律是相同的 C．都有可能引起人体产生细胞免疫进而被消灭 D．表面的蛋白质可以刺激 T 细胞产生 并分泌抗体 3．1986 年，苏联乌克兰境内的切尔诺贝利核电站发生了核泄漏，此后几年，在该地区发现了 一定数量的巨型老鼠。下列关于生物变异与进化的叙述，正确的是（　　） A．该地区巨型老鼠的出现一定是基因突变所致 B．若要判断该地区巨型老鼠是否发生了染色体变异，可以利用显微镜进行观察 C．变异为生物进化提供了原材料，决定了生物进化的方向 D．该地区发生的共同进化，只发生在具有竞争、捕食关系的生物之间 4．下列实践活动中的相关措施或方法不科学的是（　　） A．调查野外某些小动物种群密度时，可以采用样方法 B．研究生物多样性的间接价值，可以从森林和草地对水土的保持作用等方面入手 C．在油菜花期喷洒一定浓度的 2，4-D 溶液可防止连续阴雨天气造成的减产 D．在农田中放养适量的青蛙和无毒蛇，可以达到防治害虫、维持生态平衡的目的 5．下表表示人体的一个细胞发生甲到丁的连续生理过程中细胞内染色体数的变化及各阶段的 相关描述，下列说法正确的是A．甲过程结束后产生的子细胞中的 DNA 数为 23 个 B．乙过程可体现细胞膜通过分泌化学物质实现信息交流 C．丙过程可发生基因重组 D．丁过程的实质是基因在不同的时间和空间的选择性表达 6．下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A．探究 2，4-D 促进插条生根的最适浓度时，先开展预实验能有效控制实验误差 B．DNA 双螺旋结构的研究和某种群数量变化规律的研究均用到了模型建构法 C．溴麝香草酚蓝水溶液变蓝的时间长短与二氧化碳的量有关 D．染色体数目加倍的细胞所占的比例与固定液处理的时间有关 7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮 以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出 汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸 溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是(　　) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有 5 种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所含共价键数均为 0.4NA 的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B．1 mol Na 与 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去 NA 个电子 C．1mol Na2O2 固体中含有离子总数为 4NA D．25℃时，pH=13 的氢氧化钠溶液中约含有 NA 个氢氧根离子 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A． 酸化的 KI 溶液中加入 ： B． 通入 溶液中： C． 溶液中加入少量 NaOH 溶液： D．用 溶液做导电性实验，灯泡发光： 2 4H SO 2 2H O 2 2 2 22I H O 2H I 2H O− ++ + = + 2SO 2BaCl 2 2 2 3SO Ba H O BaSO 2H+ ++ + = ↓ + ( ) ( )4 42 2NH Fe SO 4 3 2NH OH NH H O+ −+ = ⋅ 2CuCl 2 2CuCl Cu 2Cl+ −→ +通电10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是(　 　) A．物质Ⅰ的分子式为 C7H7O2 B．CHCl3 分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物 D．香草醛可发生取代反应、加成反应 11．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子 序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。 上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C．含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 12．常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4+与 NH3·H2O 的 变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　) A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在 M 点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．随着 NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当 n(NaOH)＝0.1 mol 时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O) 13．以柏林绿 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列 说法正确的是 A．放电时，Mo 箔上的电势比 Mg 箔上的低 B．充电时，Mo 箔接电源的负极 C．放电时，正极反应为 Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] D．充电时，外电路中通过 0.2mol 电子时，阴极质量增加 3.55g 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分。 14.如图所示为氢原子的能级结构示意图，一群氢原子处于 n=3 的激发态，在向较低能级跃迁 的过程中向外辐射出光子，用这些光子照射逸出功为 2.49 eV 的金属钠。下列说法正确的是 （ ) A. 这群氢原子能辐射出三种不同频率的光，其中从 n=3 能级跃迁到 n=2 能级所发出的光波长 最短 B. 这群氢原子在辐射光子的过程中电子绕核运动的动能减小，电势能增大C. 能发生光电效应的光有三种 D. 金属钠表面所发出的光电子的最大初动能是 9.60 eV 15.如图所示，将两个相同的木块 a、b 置于固定在水平面上的粗糙斜面上，a、b 中间用一轻 质弹簧连接，b 的右端用细绳与固定在斜面上的挡板相连．达到稳定状态时 a、b 均静止，弹 簧处于压缩状态，细绳上有拉力.下列说法正确的是 A. 达到稳定状态时 a 所受的摩擦力一定不为零 B. 达到稳定状态时 b 所受的摩擦力一定 不为零 C. 在细绳剪断瞬间，b 所受的合外力一定为零 D. 在细绳剪断瞬间，a 所受的合外力一 定不为零 16.如图所示，在“托球跑”趣味比赛中，若运动员沿水平面匀加速直线跑．球拍平面与水平方 向的夹角为 θ 时，网球与球拍保持相对静止．球拍和网球的质量分别为 M、m，不计摩擦力和 空气阻力，重力加速度为 g．则下列说法正确的是 A. 球拍对球的作用力太小为 mg B. 运动员对球拍的作用力大小为（M+m)g C. 运动员的加速度大小为 gtanθ D. 若加速度大于 gsinθ，球一定沿球拍向上运动 17.宇航员乘坐航天飞船，在几乎贴着月球表面的圆轨道绕月运行，运动的周期为 T。再次变 轨登上月球后，宇航员在月球表面做了一个实验：将一个铅球以速度 v0 竖直向上抛出，经时 间 t 落回抛出点。已知引力常量为 G，则下列说法不正确的是 A. 月球的质量为 B. 月球的半径为 C. 月球的密度为 D. 在月球表面发射月球卫星的最小速度为 18.某圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，现有两个不同的粒子 a、b，以不同的速度同 时由 A 点沿 AO（O 为圆心）方向射入圆形磁场区域，又同时由 C 点及 B 点分别射出磁场， 34 43 0 2 tG Tv π t Tv 2 2 0 2π 2 3 GT π T tv π 0其运动轨迹如图所示（虚线 AB 弧长等于磁场圆周长的 ，虚线 AC 弧长等于磁场圆周长的 ），粒子始终在纸面内运动，不计粒子重力。则下列说法正确的是 A. a、b 粒子在磁场中的运动半径之比 Ra:Rb=3: B. a、b 粒子在磁场中运动的周期 之比 Ta:Tb=3:4 C. a、b 粒子的比荷之比 D. a、b 粒子的速率之比 19.如图所示，一根粗细和质量分布均匀的细绳，两端各系一个质量都为 m 的小环，小环套在 固定水平杆上，两环静止时，绳子过环与细绳结点 P、Q 的切线与竖直方向的夹角均为 θ， 已知绳子的质量也为 m，重力加速度大小为 g，则两环静止时 A. 每个环对杆的压力大小为 mg B. 绳子最低点处的弹力的大小为 C. 水平杆对每个环的摩擦力大小为 mgtanθ D. 两环之间的距离增大，杆对环的摩擦力 增大 20.如图所示，足够长的 U 型光滑金属导轨平面与水平面成 角 ，其中 MN 与 PQ 平行且间距为 L，导轨平面与磁感应强度为 B 的匀强磁场垂直，导轨电阻不计，金属棒 ab 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab 棒接入电路的电阻为 R， 当流过 ab 棒某一横截面的电量为 q 时，棒的速度大小为 v，则金属棒 ab 在这一过程中 3 1 4 1 3A. 运动的平均速度大小为 B. 下滑位移大小为 C. 产生的焦耳热小于 qBLv D. 受到的最大安培力大小为 21.如图为娱乐场里常见的一种简单的娱乐设施一滑道，它由一个倾斜轨道和水平轨道平滑连 接而成。若一名儿童自轨道顶端由静止开始下滑，到达水平轨道某处停下，儿童与整个轨道 的滑动摩擦因素处处相同，不计空气阻力。则下列关于其路程大小 x、速度大小、加速度大小 a、合カ大小 F 随时间 t 变化的大致规律，可能正确的是 A. B. C. D. 第 II 卷 非选择题（174 分） 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.（6 分）某同学尝试用橡皮筋等器材验证力的平行四边形定则，他找到两条相同的橡皮筋 (遵循胡克定律)和若干小重物，以及刻度尺、三角板、铅笔、细绳、白纸、钉子，设计了如下 实验：将两条橡皮筋的一端与细绳连接，结点为 O，细绳下挂一重物，两橡皮筋的另一端也都 连有细绳。实验时，先将一条橡皮筋的另一端的细绳固定在墙上的钉子 A 上，另一条橡皮筋 任其下垂，如图甲所示；再将另一条橡皮筋的另一端的细绳固定在墙上的钉子 B 上，如图乙 所示。（1）为完成实验，下述操作中必需的是________. A．两橡皮筋的另一端连接的细绳 a、b 长度要相同 B．要测量橡皮筋的原长 C．要测量图甲和图乙中橡皮筋的长度 D．要记录图甲中结点 O 的位置及过结点 O 的竖直方向 E．要记录图乙中结点 O′的位置及过结点 O′的竖直方向 （2）对该实验“两条相同的橡皮筋”的要求的理解正确的是________. A．橡皮筋的材料和原长相同即可 B．橡皮筋的材料和粗细相同即可 C．橡皮筋的材料、原长和粗细均要相同 23.（9 分）已有资料可知，热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器 （NTC），正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大，负温度系数电阻器的电阻随温度 的升高而减小。某实验小组尝试探究某一热敏电阻 Rx 的导电特性，他们用下列器材进行实验 描绘该热敏电阻的伏安特性曲线，所测数据记录在表格中。 器材有： A．待测热敏电阻 Rx B．电压表 V（量程 3V，内阻约为 l 000 Ω） C．电流表 A（量程 0.6 A，内阻约为 0.5 Ω） D．滑动变阻器 R1 （0～l0 Ω） E．电源 E（电动势 3V，内阻忽略） F．开关与导线若干(1)请设计合理的电路图，并根据电路图完成图甲中实物图的连接________。 (2)在图乙所示坐标纸上用描点法画出元件的伏安特性曲线_______。 (3)根据作出的伏安特性曲线，请分析说明该曲线对应的热敏电阻是______（填“PTC”或 “NTC”）热敏电阻。 (4)若将两个相同的这种热敏元件串联，且与电动势为 5V，内阻 r=l0Ω 的电源相连，则一个这 种热敏元件的实际功率为________W（保留 2 位有效数字）. 24．（12 分）如图所示，有两个滑块 A、B 位于光滑水平面上，滑块 A 的质量为 2kg，滑块 B 的质量为 6kg，某时刻给滑块 A 一个向右的大小为 4m/s 的初速度，随后与静止的滑块发生碰 撞，B 左侧连接一个轻质弹簧，则在滑块 A、B 碰撞的过程中，求： （1）轻质弹簧在碰撞过程中的最大弹性势能； （2）碰撞过程中滑块的最大速度。 25.（20 分）如图，一质量为 m、电荷量为 g（q＞0 的粒子在匀强电场中运动，A，B 为其运动 轨迹上的两点，A，B 水平距离为 L，运动轨迹在竖直平面内，已知该粒子在 A 点的速度大小 为 v0，方向与竖直方向夹角为 60°：它运动到 B 点时速度 v 大小为 v0，方向竖直上，不计重 力。求匀强电场的场强。26．（14 分）锆( )是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。 以锆英石(主要成分是 ，还含有少量 等杂质)为原料生产锆及其 化合物的流程如图所示 (1)写出 的电子式____________________。 (2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的 质量通常比由纯 发生的反 应得到的 质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。 (3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有 和 ，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从 滤渣中分离出碳和 两种固体的方法是____________________。 (4)写出上述流程中 与水反应的化学方程式：____________________________。 (5)已知氧化锆( )是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式 __________。 (6)工业上可用钾还原 时制得金属 ， 被还原时生成的钾盐的物质的量 为________。 (7)已知 ， 。下列说法正确的是__________ 40 Zr 4ZrSiO 2 3 2 2 3Al O SiO Fe O、 、 4SiCl 4SiCl 4ZrSiO 4SiCl 2 3Al O 3FeCl 2 3Al O 4ZrCl 2ZrO 2 6K ZrF Zr 2 61molK ZrF B Bpc 1gc= − lg2 0.3=A． ，电解质溶液的 与 之和均为 14 B．用盐酸滴定某浓度的 溶液，滴定过程中 逐渐增大 C． 溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中 逐渐减小 D．某温度下 ，则其溶液中 27．（14 分）富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的 pH 条件下与 ，反应得富马酸亚铁。 已知： 物质名称 化学式 相对分子质量 电离常数(25℃) 富马酸 116 碳酸 富马酸亚铁 FeC4H2O4 170 i.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于 100mL 烧杯 A 中，加热水搅拌 ②加入 溶液 10mL 使溶液 pH 为 6.5-6.7。并将上述溶液移至 100mL 容器 B 中 ③安装好回流装置 C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗 D 缓慢加入 溶液 30mL ④维持反应温度 100℃，充分搅拌 1.5 小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题： (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则 B 为__________(填字母)，C 为 ___________(填名称)。 025 C ( )pc H+ ( )pc OH− KOH ( )pc OH− 2BaCl ( )2pc Ba + ( ) 12 3 2Ksp Zr CO 4.0 10−  = ×  ( ) ( )4 2 3pc Zr pc CO 8.3+ −+ = 4FeSO 4 4 4C H O 4 1K 9.5 10−= × 5 2K 4.2 10−= × 2 3H CO 7 1K 4.4 10−= × 11 2K 4.7 10−= × 2 3Na CO 4FeSO(2)已知反应容器中反应物 和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤② 中加入 溶液调节 pH 的目的是______________________________________________； 若加入 溶液过量，溶液 pH 偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 (3)配制 溶液方法为称取 固体，溶于 30mL 新煮沸过的冷水中，需用新 煮沸过的冷水的原因是 ____________________________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是： _____________。 ii.计算产品的产率： (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为 76.5%。以 5.80g 富马酸为原料反应制得产品 8.10g， 则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位) 28（15 分）．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2 对环境的 影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 (1)已知：①CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1 ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1 写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O(g)的热化学方程式：____ (2)目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2 L 密闭 容器中，充入 1 mol CO2 和 3.25 mol H2 在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g) 的物质的量(n)随时间的变化如图所示： 4FeSO 2 3Na CO 2 3Na CO 4FeSO 4 2FeSO 7H O⋅①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝________。 ②下列措施一定不能使 CO2 的平衡转化率增大的是________。 A 在原容器中再充入 1 mol CO2 　 B 在原容器中再充入 1 mol H2 C 在原容器中充入 1 mol 氦气 D 使用更有效的催化剂 E 缩小容器的容积 F 将水蒸气从体系中分离 (3)煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应： CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中 CO 的平衡转化率随 p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图 所示： ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)； ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则该反应的 Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高 p（H2O）/p（CO）， 则 Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 ℃ 左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______ (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用 CO2 和 H2O 合成 CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为 CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O C．电池内部 H＋透过质子交换膜从左向右移动 29．(7 分)为了研究不同光质对黄瓜叶绿素合成的影响，某研究小组将发芽的黄瓜种子置于人 工培养箱中进行黑暗处理，5 天后，获得不含叶绿素的黄化苗。将黄化黄瓜幼苗随机等分为 6 组，置于人工气候室中，分别用相同光强的白光（自然光），紫光，蓝光，绿光，黄光和红 光处理，其他培养条件相同，测定 24h 内各组黄化的黄瓜子叶中叶绿素的含量，结果如图所 示。请回答下列问题： （1）叶绿体中吸收光能的色素除了叶绿素外，还有______。这些色素分布在______上。 （2）研究人员用无水乙醇遮光浸泡幼苗，获得叶绿素提取液，在红光处测定提取液的吸光值， 由该吸光值可计算出提取液中叶绿素的含量。使用无水乙醇提取叶绿素的原因是______；不 在蓝紫光处测定吸光值的原因是______。 （3）据图分析，单独使用绿光______（填“能”或“不能”）诱导黄化幼苗合成叶绿素：本实验 中，______光最有利于叶绿素的合成，判断依据是______。 30．（10 分）如图甲表示人体处于寒冷环境下的部分调节机制，图乙、图丙为细胞间信息交 流的示意图。请回答下列相关问题：（1）人体的体温调节对人体正常的生命活动至关重要，图甲中体温调节是在______ 调节的 作用下，实现______的动态平衡 （2）图甲的①～④过程中均发生了细胞间的信息交流，其中细胞间信息交流方式与图丙所示 相同的是______。（填序号）；与图乙相比，图丙所示信息传递的调节方式的特点是______。 （3）图乙和图丙中接受信号分子的细胞分别是______（填字母），它们能接受信号分子的结 构基础是______。 31．（10 分）某天然湖泊中绿藻和蓝藻是鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾也是鲤鱼的食物。 图表示不同体长鲤鱼的食性比例： (1)该湖泊中鲤鱼与沼虾的种间关系是 ___________ 。 (2)若沼虾从上一营养级同化的能量为 100KJ，分解者分解沼虾粪便，可从沼虾同化的能量中 获得的能量为 ___________ 。从图乙来看，鲤鱼体长在 4.2cm 时，假设该生态系统中只存在 鲤鱼、沼虾、藻类，若鲤鱼获得的能量为 24 KJ，则最少要消耗藻类 ___________ 。 (3)向湖水中少量排放 N、P，湖水中藻类可吸收，从而使湖水保持洁净，这体现了生态系统具 有___________，其实现的基础是 ___________ 。 32．（12 分）已知果蝇的灰身与黑身为一对相对性状(由基因 A、a 控制)；棒眼与圆眼为一对 相对性状(由基因 B、b 控制)。现有两果蝇杂交，所得 F1 表现型及数量(只)如下表所示。请分 析回答：(1)分析表中数据可知，两对相对性状中的显性性状分别为____________；两对基因之间遵循 自由组合定律，表中数据能为之提供的证据是____________。 (2)据表中信息可推知，亲代雄果蝇基因型为____________。F1 的灰身棒眼雌果蝇基因型有 ____________种；Fl 中黑身棒眼雌雄果蝇随机交配，F2 的表现型及比例为_________________。 (3)研究人员发现，让 X 射线处理过的棒眼雄果蝇与圆眼雌果蝇杂交，总能在某些杂交组合的 F1 中发现圆眼雌果蝇，该圆眼雌果蝇出现的原因可能是____________或父本 X 染色体缺失了显 性基因 B。已知不含基因 B 和 b 的受精卵不能发育，为探究 Fl 中出现圆眼雌果蝇的原因，请 写出你的实验思路并预测结果结论。__________________________。 (二)选考题(共 45 分)。请考生从 2 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答， 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号 一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.（1）下列四幅图的有关说法中正确的是( 5 分 ) A. 分子间距离为 r0 时，分子间不存在引力和斥力 B. 分子间距小于 r0 范围内分子间距离减小时，斥力增大引力减小，分子力表现为斥力 C. 水面上的单分子油膜，在测量分子直径 d 大小时可把分子当做球形处理 D. 食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性 E. 牛角点火器中猛推木质推杆，密闭的气体温度升高，压强变大，可看做是绝热变化。 33.（2）.如图所示，在柱形容器中密闭有一定质量的气体，一光滑绝热活塞(质量不可忽略但 厚度可忽略)将容器分为 A、B 两部分离汽缸底部高为 45cm 处开有一小孔，与 U 形水银管相 连，容器顶端有一阀门 K。先将阀门打开与大气相通外界大气压 p0=75cmHg，室温 t0=300K， 稳定后 U 形管两边水银面的高度差△h=15cm，此时活塞离容器底部的高度 L=50cm。闭合阀门，仅使容器内 A 部分气体的温度降至 240K，稳定后 U 形管左右两管水银面相平。不计 U 形管 内气体体积。求： （1）U 形管左、右两管水银面相平时，活塞离容器底部的高度； （2）整个柱形容器的高度。 34（1）.如图所示，△OMN 为玻璃等腰三棱镜的横截面。a、b 两束可见单色光从空气垂直射 入棱镜底面 MN(两束光关于 OO′对称)，在棱镜侧面 OM、ON 上反射和折射的情况如图所示， 则下列说法正确的是（5 分） A．若光束从玻璃棱镜中射向空气，则光束 b 容易发生全反射 B．在玻璃棱镜中，a 光的传播速度小于 b 光的传播速度 C．若保持 b 光入射点位置不变，将光束 b 顺时针旋转，则 NO 面可能有光线射出 D．用 a、b 光在同样的装置做“双缝干涉”实验，a 光的条纹间距大 E．用 a、b 照射同一狭缝，b 光衍射现象更明显 34（2.如图所示,由某种透明物质制成的直角三棱镜 ABC,∠A=30°，AB 长为 2 m,且在 AB 外表 面镀有水银。一束与 BC 面成 45°角的光线从 BC 边的中点 D 射入棱镜。已知棱镜对该光的折 射率 n= 。.求光线从 AC 面射出校镜的位置和在该位置对应的折射角。 35（15 分）元素的基态原子的核外电子有 3 种能量状态、5 种空间状态，X 是其中第一电离能最小的元素；元素 Y 的 M 层电子运动状态与 X 的价电子运动状态相同；元素 Z 位于第四周期， 其基态原子的 2 价阳离子 M 层轨道全部排满电子。 （1）X 基态原子的电子排布式为___________。 （2）X 的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是___________。 （3）在 Y 的氢化物（H2Y 分子中，Y 原子轨道的杂化类型是___________。 （4）Y 与 X 可形成 YX32−。 ①YX32−的立体构型为___________（用文字描述）。 ②写出一种与 YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。 （5）Z 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先 失去配离子中的配体是___________（写化学式）。 （6）Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为 540.0 pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a 位置 Y 与 b 位置 Z 之间的距离为 _______pm（列式表示）。 36．（15 分）有机物 N( )是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。 有机物 A 为原料合成 M 和 N 的路线如下所示： 已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br II.R-CH2-CN R-CH2-COOH 请回答下列问题： (1)A 分子中共面的原子数最多为___________个，－CN 的电子式为___________。 (2)②的反应类型为___________，E 分子中所含官能团的名称为___________，G 的结构简式 为______________________。 (3)写出反应⑤的化学方程式__________________________。 (4)写出 M 在酸性条件下水解的化学方程式______________________。 (5)D 的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出 H2 的共有___________种，写出 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1：1：2：6 的一种同分异构体的结构简式：___________。 (6)结合信息，写出用 E 和乙醇为原料制备化合物 N 的合成路线：(其他试剂任 选)___________。 37．（15 分）阿特拉津(简称 AT)是一种广泛使用的除草剂，因为溶解性好、迁移率高、残留 期长，容易引起土壤污染，进而对人体健康造成严重危害。分离和固定化 AT 降解菌可有效修 复 AT 污染的土壤。请回答下列问题： (1)应从 ___的土壤中取样，可以通过____培养增加 AT 降解菌的浓度，以确保从土壤样品中 分离到所需要的 AT 降解菌。为了确定得到的是 AT 降解菌，还需要进行 __ 产 AT 降解酶的 实验。 (2)若固定 AT 降解菌中的粗提取酶，不宜采用包埋法的原因是酶分子___ 。 (3)若直接固定 AT 降解菌，与固定化酶比较，从操作角度考虑的优点是____（答出两点）。 (4)制备具有吸附和降解功能的固定化 AT 降解菌制剂的方法步骤是：①制备多孔性生物碳材 料并制成悬浊液。②培养 AT 降解菌并制成菌悬液。③悬浊液、菌悬液和包埋剂混合，再加 入到某溶液中，得到凝胶珠。④清洗凝胶珠。 若用海藻酸钠做包埋剂，溶化时最好采用 ___加热的方法，③中的某溶液是指____溶液。AT 降解菌制剂中具有吸附功能的是____。 38．（15 分）青蒿素是最有效的抗疟疾药物，但野生黄花蒿青蒿素产量低，为缓解青蒿素供 应不足的状况，科学家将 tms 基因和 tmr 基因导入黄花蒿的愈伤组织从而获得了黄花蒿的冠瘿 组织，改造过程用到的部分结构如图。（1）科学家将目的基因导入黄花蒿愈伤组织细胞的常用方法是_____________________。 （2）图中结构 P、T 是基因成功转录的保证，其中结构 P 的作用是 _______________________。为了鉴别受体细胞中是否含有目的基因，并将含有目的基因的细 胞筛选出来，图中还缺少的结构是___________。 （3）在获得转基因的冠瘿组织过程中，__________________________是核心步骤，在具体操 作中常常使用两种能产生不同黏性末端的限制酶对目的基因和运载体的两端分别进行切割， 这样做的好处是___________。 （4）T-DNA 的作用是可以使________________________，并插入到植物细胞中染色体的 DNA 上，要检测目的基因是否插入到冠瘿组织细胞的染色体 DNA 上，可采用________技术。 （5）与愈伤组织相比，冠瘿组织的生长速度更快，原因可能是____________________。2019-2020 学年度秋四川省泸县二中高三期中考试 理科综合试题答案 生物参考答案 1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．B 29．类胡萝卜素（胡萝卜素和叶黄素） 类囊体的薄膜 色素能够溶解在有机溶剂无水 乙醇中 叶绿素和类胡萝卜素都吸收蓝紫光，故此处测得的是叶绿素和类胡萝卜素共同的 吸光值，不能直接用来计算出叶绿素的含量 能 红 相同光强及光照时间下，（24 小时时）红光处理组叶绿素含量最高 30．神经调节和体液 产热量与散热量 ①② 通过反射弧、反应迅速、作用范围准 确且比较局限、作用时间短暂 C、E 细胞膜上具有特异性受体 31．捕食和竞争 0 （0kJ） 240 KJ 自我调节能力 负反馈调节 32．（1）灰身、棒眼 灰身棒眼；灰身圆眼：黑身棒眼：黑身圆眼≈9：3：3：1 （2）AaXBY 4 黑身棒眼雌果蝇：黑身棒眼雄果蝇：黑身圆眼雄果蝇=4：3：1 （3）基因突变 选择 F1 圆眼雌果蝇与正常棒眼雄果蝇杂交，统计子代表现型及比例；如果棒 眼雌果蝇：圆眼雄果蝇=1：1，则由基因突变引起，如果棒眼雌果蝇：圆眼雄果蝇=2：1，则 是由父本缺失 B 基因引起 37 长期）施用 AT 选择 发酵 体积小、容易从包埋材料中漏出 更容易操作，对酶 活性的影响更小 小火（间断） CaCl2 多孔性生物碳材料 38 杆菌转化法 RNA 聚合酶识别和结合的部位 标记基因 基因表达载体的构建（或： 构建基因表达载体） 可以避免目的基因和运载体的自身连接成环和反向连接 目的基 因进入植物细胞 DNA 分子杂交 tms 和 tmr 基因编码产物控制合成了生长素和细胞分 裂素，促进了冠瘿组织的生长 化学参考答案 7．D 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．C26． 加入 溶液浸取过 滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得 (或先用盐酸浸取，再用氨水也 可) 27．b 球形冷凝管 使富马酸转化为富马酸根离子 偏低 除去溶液中溶解的氧气， 防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 、 取最后一次的洗涤液少许于试管中， 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 72.9 28．CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－162 kJ·mol－1 0.112 5 mol·L－1·min－1 ACD 放热 pCO2∙pH2/pCO∙pH2O 不变 催化剂的活性温度在 400 ℃左右；投料比 太低，CO 的平衡转化率不高，而 400 ℃左右，投料比 3～5 时 CO 的平衡转化率较高，已能满 足要求，再增加投料比，成本增大，但 CO 的平衡转化率提高不多，经济上不合算 A 35 1s22s22p4 水分子和乙醇分子间形成氢键 sp3 三角锥形 NCl3 (或 PCl3、等 N、P 的三卤代物、SOCl2) H2O ZnS 4.09 (或 4.1) 135 36 取 代 反 应 羧 基 和 氯 原 子 12 2 2 4SiO +2Cl +2C SiCl +2CO高温 NaOH 2 3Al O 4 2 2 2ZrCl +9H O=ZrOCl ·8H O+2HCl 2 2 3 2ZrO +2NaOH Na ZrO +H O熔融 6mol AB +Na 2- 4SO 3物理答案 14.D 15.A 16.C 17.D 18.C 19.BD 20.BC 21.BC 22.(1)bce；　 (2)c； 23. PTC 0.27 24. 解：（1）当弹簧压缩最短时，弹簧的弹性势能最大，此时滑块 A、B 共速 由动量守恒定律得 ①解得 ② 弹簧的最大弹性势能即滑块 A、B 损失的动能 ③ （2）当弹簧恢复原长时，滑块 B 获得最大速度，由动量守恒和能量守恒得 ④ ⑤ 解得 ⑥ 25.由题意知初速度与竖直方向夹角为 ，初速度 v0．可以分解为 水平方向 竖直方向 由于竖直方向速度不变可以知道电场力方向水平向右，电场强度方向也是水平向右 由 A 向 B 运动过程为水平方向匀减速运动。竖直方向匀速直线运动，利用动能定理有： 0 ( )A A Bm m m= +v v 1m/s=v 2 2 pm 0 1 1 ( )2 2 12JA A BE m m m= − + =v v 0A A A B Bm m m= +v v v 2 2 2 0 1 1 2 2 1 2A B B A Am m m+=v v v 2m/sB =v联立上式解得 33（1）.CDE （2）①A 部分气体，由理想气体的状态方程列式可求解活塞离容器底部的高度；②B 部分气 体做等温变化，根据玻意耳定律求解整个柱形容器的高度. ①对 A 部分气体，由理想气体的状态方程可知： ；解得 lA=48cm。 ②B 部分气体做等温变化，则有： ；解得 lB=8cm 则整个柱形容器的高度为 58cm. 34（1）.ACD 2 根据折射定律可求从 BC 边进入时的折射角，根据几何关系可求在 AB 边的入射角，经 AB 边 反射后垂直 AC 边射出，则光线射出棱镜时的折射角为 0°。再根据几何关系可求射出点到 C 的距离。 由折射定律可知： r＝30° 由几何关系可知，光线在 AB 面的入射角等于 30°，所以光线在 AB 面发生反射后，垂直 AC 面 射出棱镜，即光线射出棱镜时的折射角为 0°射出点到 C 点的距离 解得： 。