山东省德州市2019-2020高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）.doc

2 2 4 2019—2020 学年第一学期期中模块 检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（20 个小题，共 40 分） 1. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（ ） A．化学反应中只伴随热量的变化 B．放热反应在常温下就一定很容易发生 C．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量D．凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应 2. 下列说法或表示方法正确的是( ) A. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定 B.在稀溶液中: H+ (aq) + OH- (aq) = H O(l) ∆H = −57.3kJ/ mol ,若将含 0.5mol H SO 的浓 硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3kJ C. 在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程 式表示为: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O(l) ∆H = −285.8kJ/ mol D. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 3. 利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应 用于工业生产。下列说法中正确的是（ ） A. 氯碱工业中，X、 Y 均为石墨，X 附近能得到 NaOH B. 铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 C. 电镀工业中，X 是镀件，Y 是镀层金属 D. 外加电流的阴极电保护法中，Y 是被保护金属 4. 利用太阳能电池，将CO2 转化成燃料气体（CO），用可传导H+的固体作 电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（ ） A．a 为阳极 B．b 的电极反应式为 CO2+2e﹣+2H+＝ CO+H2O C．产生 11.2L O2，导线中转移 2mol 电子D．H+由质子交换膜的左侧向 右侧迁移5.下列说法不正确的是( ) A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+ D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同 6.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中 Cu2+ 浓度不变则可选用的电极是( ) A.石墨作阳极,铁作阴极 B.粗铜(含 Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜 作阴极C.纯铜作阳极,铁作阴极 D.铁作阳极,纯铜作阴极 7. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作， 电池反应为 2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（ ） A．镁片作为负极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了电能向化学能的 转化 8. 一种燃料电池以 CH4 为燃料，以融熔 CaO 为电解质，构造如 右图， 下列说法正确的（ ） A．A 极为电池的正极 B．B 极 反 应 式 ：O2+4e ﹣ ＝2O 2﹣ C．该电池中电子的移动方向是由 A 极→B 极→电解质→A 极D．在该电池内部有可发生 CaO+CO2 ＝CaCO3 9. 某化学小组用如图装置研究电化学问题。当闭合电键时，观察到电流 计的指针发生偏转。（甲、乙装置中溶质足量）下列有关说法正确的是（ ） A．该装置为两个原电池串联 B．乙装置中 Pt 作负极，C 作正极 C. 当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4g D. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小 10.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（ ） A．△ H＜0，△ S＞0 时，反应在任何温度下能 自发进行B．焓变和熵变既能判断反应的方向，又能确定是否一定会发生C．△ H＞0，△ S＜0 时，反应在任何温度 下都不能自发进行D．同一种物质，气态时的熵值最大、 液态时次之、固态时最小 11. 一定温度下，固定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下 列能说明该反应达到平衡的是（ ） ①A 的质量不发生变化 ②单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2 ⑥ B的浓度不变 A．①③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 12.O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3 可溶于水，在水 中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如 下： 反应①O3⇌O2+[O]△ H＞0 平衡常数为 K1； 反应②[O]+O3⇌2O2△ H＜0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3⇌3O2△ H＜0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是（ ） A．降低压强，总反应 K 增大 B．K＝K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．2v 正（O3）＝3v 逆（O2）时，反应达平衡 13. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ） A．反应 I2（g）+H2（g）⇌2H I（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深 B．H2O2 中加入二氧化锰，生成 O2 的速率加快 C．黄色的 FeCl3 溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO （g）△ H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 14．在某一温度下，某一密闭容器中， M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时， N 的体积分数与时间关系如图b 所示．则下列结论正确的是 （ ） A 该反应的热化学方程式 M（g）+3N（g）⇌2R（g）△ H＞0B 达到平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率 减小D．达到平衡后，其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移 动 15．对可逆反应 2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△ H＜0，在一定条件下达到平衡，下列 有关 叙述正确的是（ ） ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小 ③缩小容器体积，平衡不移动，v 正、v 逆增大 ④增大 B的浓度，v 正＞v 逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动。 A．①② B．③④ C．②③ D．④⑤ 16．一定条件下，密闭容器中：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）下列说法正确的是（ ） A．其它条件不变，增加氮气物质的量，氮气转化率降低，氢气转化率升高 B．增加铁触媒（催化剂）的接触面积，可提高氢气的平衡转化率 C． 达 到 平 衡 时 ， 氢 气 和 氨 气 的 浓 度 比 一 定 为 3：2 D．用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值相同 17．反应 Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），ΔH＞0，下列措施中能使平衡时c（CO） /c （CO2）增大的是（ ） A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量 CO D．再加入一 些铁粉18.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 19. 下列溶液一定为中性的是（ ） A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH﹣） C． 10﹣7mol•L﹣1 D．滴入石蕊显红色的溶液 20．常温时，下列溶液：①0.5mol•L﹣1 的 HCl 溶液，②pH＝0 的盐酸，③pH＝13 的 NaOH 溶液， ④0.1mol•L﹣1 的 Ba（OH） 溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的正确顺序（ ） A．①③④② B．③④①② C．③②④① D．③④②① 二、填空题（60 分） 21．（12 分）化学反应与能量变化密切相关．回答下列问题： （1） 图 1 是 1mol NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图,写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 。 （2） 反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图2 所示： 则 A 历程正反应的活化能为 （用图中字母表示）；当反应达平衡后，其他条件不变， 升高温度，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）；B历程表明此反应采用的 条件为 （填标号） A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物浓度 D．使用催化剂 （3） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为 CO、CO2 和 H2）在 催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：甲醇结构式如图 ①CO（g）+2H （g）⇌CH OH（g）△ H（3）电解方法精炼粗铜，打开 K1，闭合 K2，电解液选用 CuSO4 溶液，则 A 电极的材料应 换成是 ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不 变”）． 23．（12 分）燃料电池具有无污染、高效率的特点．如图 1 为氢氧燃料电池的结 构示意图，电解 质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．试回答下列问题： （1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式 。 （2） 若将此燃料电池改为以肼（ N2H4）和氧气为原料（其他条件不变），工作时（产物为 N2， 2 3 1 ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△ H2 ③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△ H3 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：注： C≡O 只存在 CO 中 化学键 H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H E/（kJ•mol﹣1） 436 343 1076 465 413 ①计算△ H1＝ kJ·mol﹣1； ②已知△ H3＝+41.1kJ·mol﹣1，则△ H2＝ kJ·mol﹣1． 22．（12 分）如图，U 形管内盛 100mL 的溶液，回答下列问题： （1）打开 K2，闭合 K1，若所盛溶液为 CuSO4 溶液：则 A 为 极，(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)B极的电极反应式H2O）负极电极反应式为 。 （3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图 2 所示．若通电 5min 时，铜电极 质量增加 2.16g．试回答： ①电源中 Y 电极为直流电源的 极．（填“正”或“负”） ②通电 5min 后 B中 pH 变化： ，（填“增大”、“减小”或“不变”）． ③通电 5min 时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下 mL O2 。 ④常温下，A 中溶液体积 200mL，通电 5min 后，溶液 pH= （电解前后溶液体积无 变化且KCl 有剩余）． ⑤通电 5min 时，B中共收集 224mL 气体（标况），溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4 溶 液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）． 24.（12 分）（1）CO（g）+H O（g）⇌H （g）+CO （g），该反应的平衡常数随温度的变化如 为 ． （2）打开 K1，闭合 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液， A 电极附近可观察到的现象是 ．总反应化学方程式 ．（假设溶质足量）若要使电解质溶液恢复到原状态，需向 U 形管内加入或通入一定的 （填化学式）。 下表： 2 2 2 据此推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应．在 830℃下，若开始向 1L 恒容密闭 容器中充入 1mo1CO 和 2mo1H2O，则达到平衡后 CO 的转化率为 %．（保留小数点 1 位） （2）体积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△ H＞0，其中 SO3 的变化如图所示： ①用 O2 表示 0～8min 内该反应的平均速率 v（O2） ＝ ； ②升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；k 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”） ③不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）＝1：2：1 B．容器内压强保持不变 C. v（SO2）逆 ＝2v（O2）正 D. 容器内密度保持不变。 （3）25℃时，某溶液中由水电离产生的 c（OH﹣）＝1×10﹣ 11mol•L﹣ 1, 该溶液 pH 可能为 。 25．（12 分）CO 和 H2 合成甲醇，CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （g）△ H＝﹣116kJ/mol （1） 该反应的化学平衡常数 K 表达式为 ；平衡后升高温度，CO 百分含量 温度/℃ 400 500 830 平衡常数 K 10 9 1 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （2） 下列措施有利于增大该反应的反应速率且提高 H2 转化率的是 （填字母序号）． a．随时将 CH3OH 与反应混合物分离 b．降低反 应温度c．使用高效催化剂 d．增大体 系压强 （3） 一定条件下，将 1 mol CO 与 3 mol H2 的混合气体反应生成甲醇，平衡后将容器的容积 压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）． a．c （H2 ）减少 b．正反应速率加快，逆反应速 率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡 减小 （4） 一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molCH3OH（g）使其分解，测得气体 CO 的物质的 量 随时间的变化如图 1 所示．则 0～2min 内的平均反应速率 v（H2）＝ ． （5） 在密闭容器中充有 1mol CO 与 2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率 （α） 与温度（T）、压强（P）的关系如图 2 所示． ①若 A、C 两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”） ②若 A 点时容器的体积为 1L，该温度下 A 点的平衡常数 K＝ ．2019—2020 学年第一学期期中模块检测高二化 学试题参考答案 1—5 CADCC 6—10 CDBCB 11—15 BCDCB 16—20 AACBB 21.（12 分，除作说明外每空 2 分） （1）. NO2 (g) + CO(g) = CO2 (g) + NO(g) ∆H = −234kJ/ mol （2） E1； 增大； D； （3）①﹣99， ②﹣57.9， 22．（12 分，除作说明外每空 2 分） （1）负（1 分）；Cu2++2e﹣═Cu； （2） 产生无色气泡，溶液变红色； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； HCl； （3） 纯铜（1 分）；减小． 23．（12 分，除作说明外每空 2 分） （1）2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣； （2）N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2+4H2O； （3）①正（1 分）；②减小（1 分）；③112； ④13； ⑤0.025 mol•L﹣1． 24．（12 分，除作说明外每空 2 分） （1）放（1 分）； 66.7； （2）①0.0125 mol/（L．min）；②增大（1 分）；增大； ③AD （3）3 或 11 25.（12 分，除作说明外每空 2 分） （1） K ； 增大（1 分）； （2）d； （3）cd； （4）0.1mol/（L．min）； （5）①大于（1 分）； ② 1