高三年级联合考试
理科综合化学
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上.
3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
Fe56 Cu64 Ba137
第 I 卷(选择题 共 126 分)
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.2019 年 6 月 5 日世界环境日主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列措施不符合这一主题的
是
A.大力倡导绿色出行 B.推广使用清洁能源
C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电
8.检验反应 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 产生的气体中同时含 CO2 和 SO2，下列不
需要用到的装置是
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况)Br2 含有的溴分子数为 0.1NA
B.2.8g 由 NaHCO3 和 MgCO3 组成的混合物中含有的氧原子数为 0.1NA
C.0.1mol FeCl3·6H2O 加入沸水中生成胶体的粒子数为 0.1NA
D.3.2 g Cu 与 20mL 10mol·L－1 浓硝酸充分反应生成 NO2 的分子数为 0.1NA
10.柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说
法不正确的是
∆
==A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面
C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与 NaHCO2 溶液反应
D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应
11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A.若 a、b 用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀
B.若 a、b 用导线相连，c 处比 d 处更易生成铁锈
C.若 a、b 用导线相连，石墨电极上有气泡产生
D.若 a、b 分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀
12.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和
为 16。W、Z 位于同一主族，Z 的核电荷效是 W 的 2 倍；含元素 Y 的合金是日常生活中使用
最广泛的金属材料之一。下列说法不正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：X>Y>Z>W
B.工业上采用电解熔融 Y2W3 的方法来制取单质 Y
C.X 与 Z、X 与 W 形成的化合物均为离子化合物
D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应
13.25℃时，Mg(OH)2 饱和溶液中 Mg2＋浓度的对数值[lgc(Mg2＋)]与溶液 pH 的关系如图所示：下列说法正确的是
A.往 Mg(OH)2 饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，lgc(Mg2＋)增大
P.图中 a 点的 Ksp[Mg(OH)2]比 b 点的大
C.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为 10－6
D.图中 lgc(Mg2＋)＝lg Ksp[Mg(OH)2]－2pH＋28
第 II 卷(非选择题 共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每道试题考生都必须作
答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)以黑钡灰废渣(主要成分为 BaS)和软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料回收并制备四种
产品的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)产品Ⅱ是 (填化学式，下同)，产品Ⅲ是 ，产品Ⅳ(正盐)是
(2)②中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。
(3)向黑钡灰废渣中加入水后，BaS 转化为 Ba(OH)HS，Ba(OH)HS 被 MnO2 氧化的化学方程式
为 ，反应③中生成产品Ⅲ的离子方程式为 。
(4)KAl(SO4)2 溶液与产品Ⅰ形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。若 KAl(SO4)2 的物质
的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝ 。
(5)某工厂用 a t 黑钡灰废渣(BaS 的含量为 80%)进行上述流程后，得到产品Ⅰb kg，则产品工
的产率为 (用代数式表示)。
27.(14 分)已知 ClO2 是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制
备 ClO2 并探究其性质。已知：NaClO2 与 Cl2 反应也能生成 ClO2。
(1)一种制备 ClO2 并制得其吸收液的装置如图所示：①装置 A 中发生的主要反应的化学方程式为 (该反应生成的 ClO2 与 Cl2 的物质的量
之比为 2：1)。
②装置 B 的作用是 ；装置 C 中可观察到的现象是 ；装置 D 的作用是 。
③实验过程中不断缓慢通入 N2 的目的是 。
(2)探究 ClO2 的性质(ClO2 作氧化剂时，被还原为 Cl－)
①取少量 ClO2 的水溶液，向其中滴入 MnSO4 溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原
剂的物质的量之比为
②向 ClO2 吸收液中滴入 Na2S 溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 (S2－转化
为 SO42－)。
③ClO2 是一种水的新型消毒剂，相同质量的 ClO2 的消毒能力是 Cl2 的 倍(精确到 0.1)。
28.(15 分)二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。回答下列问题：
(1)CS2 的电子式为 。
(2)甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取 CS2：
天然气法：CH4(g)＋4S(g)＝CS2(g)＋2H2S(g) △H1
二氯甲烷法：CH2Cl2(g)＋2S(g)＝CS2(g)＋2HCl(g) △H2
CH4(g)＋2S(g)＋2HCl(g)＝CH4Cl2(g)＋2H2S(g) △H3
则△H1＝ (用△H2 和△H3 表示)，天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是
(列举 1 点)。
(3)一种用硫化氢代替硫磺制取 CS2 的反应为 CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g) △H。向
一体积为 20L 的恒容密闭容器中充入 1mol CH4 和 2 mol H2S，平衡时各物质的物质的量的关系
如图所示：
①该制备反应的△H (填“>”或“”“
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