浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020高二上学期期中考试化学（平行班）试题（Word版含答案）.docx

1 诸暨中学 2019 学年高二期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一．选择题（25 小题，共 50 分） 1.下列物质因水解呈酸性的是 A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.H2SO4 2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应 3.对于可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是 A.ν（A）= 0.5mol·L-1·s-1 B.ν（B）= 1.8 mol·L-1·min-1 C.ν（C）= 0.4mol·L-1·s-1 D.ν（D）= 0.1mol·L-1·s-1 4.下列有关说法正确的是 A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应 B.升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C.对于 2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释 D.放热反应都能自发进行 5.关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是 A.镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用 B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C.通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀 D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 6.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法中正确的是 A.标准状况下，2 个氟化氢气体分解成 1 个氢气和 1 个氟气吸收 270 kJ 热量 B.在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 C.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJ D.拆开 1molH-H 键与 1molF-F 键需要的总能量大于拆开 2molH-F 键需要的能量 7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是 A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- C.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- D.Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙 述正确的是 A.Zn 作为原电池的负极发生还原反应 B.电子从锌片经电解质溶液流向铜片 C.电池工作一段时间后，乙池的溶液质量增大2 D.电池工作一段时间后，甲池的 c(Zn2+)增大 9.恒温恒容的条件下，发生可逆反应 A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），下列达到平衡 的标志是 ①ν（B）= 3ν（D） ②单位时间内生成 n molD 的同时消耗 2n molC ③容器内的压强不再改变 ④气体的平均摩尔质量保持不变 ⑤ B、C、D 的分子数之比为 3：2：1 A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.②④ 10.已知①H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热 ΔH 分别是-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、 -726.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol -1，下列有关 叙述正确的是 A.甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g） +2H2O（l） ΔH=-443.5kJ·mol-1 B.2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·mol-1 C.这三种燃料中热值最高的是 CH3OH D.稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1 11.相同浓度下，有下列五种溶液：①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫 酸铵，下列有关说法不正确的是 A.同浓度的这五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为⑤④③②① B.同浓度的这五种溶液，pH 由大到小的顺序为①③②⑤④ C.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，物质的量浓度最大的是① D.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，pH 最大的是① 12.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下 列说法中不正确的是 A.外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 B.要实现铁上镀银，X 是 Ag，Y 是 Fe，Z 为 AgNO3 溶液 C.若 X、Y 均为石墨电极，用此装置电解稀硫酸溶液，则 X 极与 Y 极得到的气体体积比为 1:2 D.若 X、Y 均为石墨电极，用此装置电解饱和氯化钾溶液，一段时间 后将电解液转移到烧杯中，加适量盐酸并充分搅拌，可使电解液复原 13.下列与盐类水解有关的是 ①自来水的生产过程中，常用含有 Fe3+的净水剂净水 ②热的纯碱可以有效的去除油污 ③实验室配制 FeCl2 溶液，需要加入少量的铁粉 ④实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 ⑤铵态氮肥与草木灰不能混合使用 ⑥将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁 A.①②③④⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.全部 3 14.现有下列四个图像，下列选项完全符合图像的是： A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0 B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g） ΔH＞0 C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g） ΔH＜0 D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g） ΔH＞0 15.5.6g 铁粉与 100mL 1mol·L-1 的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变 H2 的产量 可以使用如下方法中的 ①NaOH 溶液 ②改用 200mL 0.5mol·L-1 的盐酸 ③加 NaCl 溶液 ④CuSO4 固体 ⑤加 CH3COONa 固体 ⑥加 NH4Cl 固体 A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②⑤ 16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其放电过程为：Cd+2NiOOH+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是 A.放电时，电解质溶液的 pH 保持不变 B.放电时，当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 17g C.充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+ e- =NiOOH+H2O D.充电时，Cd 电极接外加电源的正极 17.探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下 列说法正确的是 锥 形 瓶号 0.1mol/LNa2S2O3 溶液/mL 蒸 馏 水/mL 0.1mol/LH2SO4 溶液/mL 反 应 温 度 /℃ 浑浊覆盖“十”字 时间 1 10 0 10 25 2 分 33 秒 2 5 5 10 25 6 分 04 秒 3 10 0 10 45 1 分 09 秒 4 5 5 10 45 小于 2 分钟 A.该反应也可通过测 SO2 的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B.3 号瓶用 Na2S2O3 来表示的平均反应速率约为 0.1mol·L-1·min-1 C.由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 D.由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快 18.室温下，下列事实不能说明 NH3•H2O 为弱电解质的是 A.相同浓度的 NH3•H2O 和 NaOH 溶液，pH 前者小于后者4 B.相同条件下，浓度均为 0.1 mol•L-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 C.0.1 mol•L-1NH3•H2O 能使无色酚酞试液变红色 D.OH-浓度相同的 NH3•H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如 图所示，其中曲线Ⅱ是 NH3•H2O 19.某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-，测得 25℃时，0.1mol/L 的 H2A 溶液中 c(H+)=0.11mol/L，下列说法正确的是 A.该条件下，HA-的电离度是 9.1% B.Na2A 溶液显碱性，因为 A2-+H2O⇌HA-+OH- C.将 NaHA 固体溶于水中，可以促进水的电离 D.0.1mol/L 的 NaHA 溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 20.向一体积不变的密闭容器中充入 2molA、0.6molC 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发 生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1 所示，其中 t0-t1 阶段 c(B)未画出。图 2 为 反应体系中反应速率随时间变化的情况，且 t2、t3、t4、t5 各改变一种不同的条件（浓度、 温度、压强、催化剂），下列说法正确的是 A.B 的起始的物质的量为 0.5mol B.该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g) ⇌3C(g) ΔH⑦（2 分） 2. AD（少选给 1 分；错选不给分） 27.（共 12 分） （1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2 分，未配平给 1 分） （2）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2 分，写离子方程式也给 2 分， 未配平和条件不写给 1 分） 1. Fe（2 分），取一张湿润的淀粉碘化钾试纸置于碳电极附近，若试纸变蓝， 则有氯气生成（2 分，只写湿润淀粉碘化钾试纸检验给 1 分） 2. 0.1mol/L（2 分） 3. 粗铜（1 分），减小（1 分） 28.（每空 2 分，共 12 分） （1）放热（2 分），（E1-E2）kJ/mol（2 分，单位不写扣 1 分） （2）945.6（2 分） 1. ① （2 分） ②催化剂能增加活化分子百分率，提高单位体积内的活化分子数，增加有效碰 撞的次数，加快反应速率（2 分） 1. A（2 分） 1. （每空 2 分，共 12 分） （1）-759.8（2 分） （2）K=5（2 分）10 （2 分） （3）①ABD（2 分，少选 1 分，错选不给分）②加压（2 分） （4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-（2 分）