1.2.3物质的量在化学实验中的应用 答案.doc

第2课时　气体摩尔体积 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol任何气体的体积都为‎22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为‎22.4 L C.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是‎22.4 L D.标准状况下,‎22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 解析:A项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。‎ 答案:D ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A‎.32 g O2占有的体积约为‎22.4 L B.‎22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.在标准状况下,‎22.4 L水的质量约为‎18 g D‎.22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同的分子数 解析:A、B项没有指明是标准状况,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以‎22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是‎18 g;D项中‎22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下‎11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。‎ 答案:D ‎3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2‎ ‎③N2　④CO2　⑤O2,体积由大到小的顺序是(　　)‎ A.③②④⑤① B.③②④①⑤‎ C.①④⑤②③ D.②③⑤④①‎ 解析:同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。‎ 答案:D ‎4.导学号35474019NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)‎ A‎.273 ℃‎,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于‎22.4 L B.1 mol H2的体积为‎22.4 L C.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物‎22.4 L,所含的分子数为NA D.‎11.2 L氢气所含的原子数为NA 解析:A选项中,‎273 ℃‎高于‎0 ℃‎,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于‎22.4 L,B错误。C选项中,‎22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,C项正确。D项,未指明所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。‎ 答案:C ‎5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)‎ A.在常温常压下,‎11.2 L N2含有的分子数是0.5NA B.标准状况下,‎18 g水所占的体积约是‎22.4 L C‎.32 g O2在标准状况下的体积约是‎22.4 L D.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等 解析:‎ 选项 分　　析 结论 A 条件不是标准状况 ‎×‎ B 标准状况下水不是气体 ‎×‎ C ‎32 g‎ O2的物质的量为1 mol,标准状况下体积约为‎22.4 L ‎√‎ D 相同条件下,气体所含分子数相同,但原子数不一定相同 ‎×‎ 6‎ 答案:C ‎6.在标准状况下,与‎12 g H2的体积相等的N2的(　　)‎ A.质量为‎12 g B.物质的量为6 mol C.体积为‎22.4 L D.物质的量为12 mol 解析:‎12 g H2的物质的量为6 mol,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol,N2的质量为‎28 g·mol-1×6 mol=‎168 g,体积为‎22.4 L·mol-1×6 mol=‎134.4 L,A、C、D项错误,B项正确。‎ 答案:B ‎7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是(　　)‎ A.相同体积的CO和CO2‎ B.同温同压下‎1 L CO和‎1 L CO2‎ C.常温常压下‎1 g CO和‎1 g N2‎ D.在‎0 ℃‎时,同压下等体积的CO2和H2‎ 解析:根据“三同定一同”,A项没有指明温度和压强,只是体积相同,无法确定分子数是否相同。‎ 答案:A ‎8.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(　　)‎ 解析:质量相等时,气体的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2