离子反应及其发生的条件巩固提升
1．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是( )
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选C A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。
2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
解析：选B 题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
3．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A．H＋、Na＋、MnO、SO B．Na＋、CO、Al3＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO
解析：选C A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
解析：选D 离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：选D A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO＋
OH－===CO＋H2O；B项，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
6．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析：选D A中H＋与CO反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO与Ba2＋反应。
7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．Mg2＋、NH、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、S2－、SO
解析：选C A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
解析：选B 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
9．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
解析：选B A项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；后者：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
10．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、Cl－、NO
B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO
C．H＋、CO、Cl－、Na＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO
解析：选D A项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。
12．对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
解析：选D 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。
13．写出下列反应的离子方程式。
(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：
________________________________________________________________________。
(2)锌和稀硫酸：
________________________________________________________________________。
(3)CO2通入足量澄清石灰水中：
________________________________________________________________________。
(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
________________________________________________________________________。
(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
14．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO、NO、CO。
(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？________________________________________。
(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。
(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？_______________________________________。
(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______________________________。
解析：(1)H＋与OH－反应生成H2O，H＋与CO反应生成CO2和H2O。
(2)OH－与H＋反应生成H2O，OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。
(3)Ba2＋与SO、CO反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。
(4)无色溶液中不含Cu2＋(蓝色)。
答案：(1)OH－、CO (2)H＋、Cu2＋、Mg2＋
(3)SO、CO (4)Cu2＋
15．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：______________________________________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_______________________________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_____________________________________________
_________________________________________________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：_________________________________________________；
(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______________________________________
______________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：______________________________________________________；
(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_____________________________________________。
解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋中的几种。请填写下列
空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag＋的性质，在Ag＋全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2＋，白色沉淀为Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同时与
Ag＋、Mg2＋大量共存。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH (4)B
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