2.3.2氧化剂和还原剂巩固练习（教师版）.docx

第2课时　氧化剂和还原剂 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。‎ 答案:D ‎2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是(　　)‎ A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2O4HF+O2‎ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。‎ 答案:A ‎3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 (　　)‎ A.H2SO4→MgSO4 B.NaCl→Cl2‎ C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2‎ 解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。‎ 答案:B ‎4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是(　　)‎ A.R>X>Z>Y B.X>R>Y>Z C.Y>Z>X>R D.Z>X>R>Y 解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。‎ 4‎ 答案:C ‎5.下列化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2的是(　　)‎ A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析:A项,Cu是还原剂,H2SO4(浓)是氧化剂,且1 mol Cu只能还原1 mol H2SO4(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1;B项,Cu是还原剂,HNO3(浓)是氧化剂,且1 mol Cu只能还原2 mol HNO3(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1;C项是非氧化还原反应;D项,NO2中氮元素化合价既升高又降低,它既是氧化剂也是还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ 答案:D ‎6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3‎ D.AlN的摩尔质量为41 g 解析:N元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 g·mol-1。‎ 答案:B ‎7.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是　　　(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是　　　;仅利用盐酸的酸性的是　　　,既利用还原性又利用酸性的是　　　。 ‎ ‎①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎②2HCl+2Na2NaCl+H2↑‎ ‎③2HCl+CuOCuCl2+H2O ‎④HCl+HClOCl2↑+H2O ‎⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ 解析:反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。‎ 4‎ 答案:②　④　③⑤　①‎ ‎8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。‎ 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。‎ ‎(1)该反应中的还原剂是　　　　。 ‎ ‎(2)该反应中,发生还原反应的过程是　　　　　→　　　　　。 ‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　。 ‎ 解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。‎ ‎(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。‎ ‎(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:‎ ‎(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。‎ 答案:(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3‎ ‎(3)‎ ‎(4)3.36 L 能力提升 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。‎ 答案:D ‎2.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。‎ 4‎ 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是(　　)‎ A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。‎ 答案:C ‎3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成(　　)‎ A.S2- B.S C.S D.S 解析:据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,得失电子总数相等,设生成物中S元素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为×2=0.01 mol;Na2O3~2,失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01 mol=0.025 L×0.10 mol·L-1×(x-2)×2,解得x=4,C项正确。‎ 答案:C ‎4.根据反应①~④四个反应,回答下列问题:‎ ‎①Cl2+2KI2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎④H2S+I2S+2HI ‎(1)反应①的反应类型为　　　　(填序号)。 ‎ A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 ‎(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(3)对于反应③,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为　。 ‎ 解析:对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2+转移0.1 mol电子,其个数为6.02×1022。‎ 答案:(1)AD　(2)2∶1‎ ‎(3)6.02×1022　(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S 4‎