第1课时 钠的重要化合物
一、Na2O和Na2O2的性质及应用
1．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )
A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
答案 B
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
答案 B
3．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ( )
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH D．氧气瓶
答案 A
二、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
答案 C
5．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶1
答案 B
6．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O
答案 C
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
答案 C
8．用1 L 1.0 mol·L－1 的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是 ( )
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
答案 A
三、焰色反应
9．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A．焰色反应是金属化合物的性质
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
答案 B
10．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
答案 D
11．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：
欲除去的少量杂质
方法
反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
答案 (1)加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
12．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_________________________________________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________________________________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中的现象是_______________________________________________________________。
(5)E中收集的气体是___________________________________________________________(填名称)。
答案 (1)试管口有水珠
(2)干燥二氧化碳
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
(5)氧气
13．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式：
A________________，B________________，C_______________________________________，
D________________，E________________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________；
写出反应③的离子方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
CO2＋2OH－===CO＋H2O
14．(1)把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶液，其中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，溶液中共含Na＋的物质的量为________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为__________，其中含Na＋的物质的量为________mol。
(2)200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合物中CO2和H2O的质量比为__________。
答案 (1)0.04 Na2CO3 0.04 (2)11∶18
15．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择________放入水中，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_________________________________________。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g·L－1)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
答案 (1)CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)
(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(3)72%
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