3第三章《金属及其化合物》单元检测题（解析版）.docx

第三章《金属及其化合物》单元检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) ‎ ‎1.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是(　　)‎ A． Cu B． Al C． Fe D． Na ‎2.铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是(　　)‎ A． 氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色 B． 铜元素的化合价不相同 C． 都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀 D． 都能被氢气还原为单质铜 ‎3.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎4.下列叙述中正确的是 (　　)‎ A． 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀 B． 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水 C． 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁 D． 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水 ‎5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）‎ A． 该物质属于两性氢氧化物 B． 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D． 该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎6.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加(　　)‎ A． 2.8 g B． 3.0 g C． 7.2 g D． 5.8 g ‎7.为了配制100个水分子溶有1个钠离子的溶液，下列方法正确的是(　　)‎ A． 100 g水中溶有2 g 氢氧化钠 B． 100 g水中溶有4 g 氢氧化钠 C． 90 g水中溶有1.15 g金属钠 D． 90.9 g水中溶有1.15 g 钠 ‎8.下列说法错误的是(　　)‎ A． 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2‎ B． 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C． 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D． 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎9.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与之比为（　　）‎ A． 2∶3 B． 1∶3 C． 3∶2 D． 2∶1‎ ‎10.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列不属于合金的是(　　)‎ A． 黄铜 B． 铁锈 C． 生铁 D． 焊锡 ‎11.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）‎ A． Ba（OH）2溶液 B． NaOH溶液 C． 氨水 D． 硫酸 ‎12.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　）‎ A． OH﹣++2H+===+H2O B． 2OH﹣++3H+===+2H2O C． OH﹣++3H+===CO2↑+2H2O D． 2OH﹣++4H+===CO2↑+3H2O ‎13.焰色反应不呈黄色的是(　　)‎ A． 氯化钠 B． 过氧化钠 C． 氢氧化钠 D． 氢氧化钾 ‎14.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 氧化产物为0.1 mol B． 还原产物为0.1 mol C． 氧化产物和还原产物共0.2 mol D． 氧化产物为0.2 mol ‎15.某铁的氧化物，用7.0 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)‎ A． 1∶4 B． 2∶1 C． 4∶1 D． 3∶4‎ 二、填空题 ‎ ‎16.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：‎ ‎(1)若生成氢氧化铝沉淀量最多，则Al3＋与OH－的物质的量之比是________。‎ ‎(2)若生成氢氧化铝全部溶解，则Al3＋与OH－的物质的量之比是__________。‎ ‎(3)若氢氧化铝沉淀量为最多沉淀量的一半，则Al3＋与OH－的物质的量之比是__________。‎ ‎17.在石棉网上放上蘸有过氧化钠的脱脂棉，用细导管往脱脂棉上吹气。‎ ‎(1)观察到的现象是________________________________________。‎ ‎(2)结论(用化学方程式表示)是______________________________。‎ ‎18.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中液体试剂选用________，理由是_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用是____________________________________________________，‎ 装置C的作用是_________________________________________________________，‎ 装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。‎ ‎19.通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为　　；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）　　。‎ ‎20.金属是生产和生活都离不开的重要材料。‎ ‎(1)下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是(　　)‎ A．剪刀 B．电炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝 ‎(2)下列物品所使用的主要材料属于合金的是(　　)‎ A．青花瓷　　B．橡胶充气艇　　C．不锈钢锅 ‎(3)钢是常用的合金，钢属于______(填“混合物”或“纯净物”)。‎ ‎(4)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。‎ ‎(5)请举例说明合金的优良性能及相应用途(各一例)____。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。‎ ‎(1)A中试剂为________。‎ ‎(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是________________________________________________________________________‎ ‎(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。‎ ‎(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。‎ ‎22.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。‎ 已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ‎②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：‎ ‎(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。‎ ‎(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。‎ ‎①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸 C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸 ‎②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；‎ ‎③反应中应保持nFenH‎2‎SO‎4‎_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。‎ ‎(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。‎ 四、推断题 ‎ ‎23.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。‎ ‎(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：‎ A____________，B____________，C____________，D____________。‎ ‎(2)写出下列转化的化学方程式：‎ ‎①A→B________________________________________。‎ ‎②B→D________________________________________。‎ ‎③A→C________________________________________。‎ ‎24.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：‎ 回答问题：‎ ‎(1)D在农业生产中的用途是__________________；‎ ‎(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________________________；‎ ‎(3)D和E反应的化学方程式：__________________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是(　　)‎ A．Na2O B．Na2O2‎ C．Na2O和Na2O2‎ D．无法确定 ‎26.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：‎ ‎(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？‎ ‎(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】氧化铜(铜元素为＋2价)为黑色固体，氧化亚铜(铜元素为＋1价)为红色固体，它们都不溶于水，都不能与水反应，都能被氢气、一氧化碳等还原剂还原为单质铜。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】金属镁的活动性强于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片，D错误；假设两种金属的质量为m，镁完全反应产生氢气的质量＝m/12，铝完全反应产生氢气的质量＝m/9，等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝，A、B错误。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体混合物；氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气容易被氧化为氢氧化铁，在空气中加热时可生成氧化铁和水。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH-和，不全是OH-，该物质不属于碱，是碱式复盐，不是氢氧化物，A错误，NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，B错误；NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HClNaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+，C错误；NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此药物，因为产生的CO2对胃壁有刺激作用，胃溃疡患者病情会加重，D正确，答案选D。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol一氧化碳的质量；由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑可知，1 mol水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol氢气的质量。固体增加的质量＝0.1 mol×2 g·mol－1＋2.8 g ＝3.0 g。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】由题意可知水分子与钠离子的物质的量之比为100∶1，水分子与钠离子的质量比为1 800∶23，选项A、B不正确；1.15 g钠的物质的量＝1.15 g÷23 g·mol－1＝0.05 mol，需要水的质量＝0.05 mol×100×18 g·mol－1＋0.05 mol×18 g·mol－1＝90.9 g。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】　铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】根据离子方程式Al3++3OH﹣Al（OH）3、Mg2++2OH﹣Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣AlO2﹣+2H2O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2 mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6 mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1 mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为6∶1，‎ 则Al3+和Mg2+的物质的量之比：（6×）∶（1×）=4∶1，‎ 结合化学式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl﹣与的物质的量之比：（1×2）∶（4×）=1∶3，‎ 故选B。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】黄铜为铜锌合金、生铁为铁的合金、焊锡是锡铅合金；铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液都是强碱溶液，氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A、B不符合；‎ 稀硫酸不与氯化铝反应，D不符合；‎ 氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，C符合。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应+H+===，盐酸过量时发生反应：+2H+===CO2↑+H2O。‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+===H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应+H+===，将两个方程式相加得：OH﹣++2H+===+H2O，A正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应+H+→，盐酸不足则消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣++3H+===+2H2O，B正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+===H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应+2H+===CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+‎ ‎+3H+===CO2↑+2H2O，C正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2+4H+===2+2H2O，故D错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的焰色反应为黄色；氢氧化钾时，透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰为紫色。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】由Fe＋ Fe2(SO4)3===3FeSO4可知，0.1 mol硫酸铁与0.1 mol铁恰好完全反应，铁粉为还原剂，反应中生成的氧化产物硫酸亚铁(Fe2＋)为0.1 mol；硫酸铁为氧化剂，Fe3＋被还原得到的还原产物Fe2＋(硫酸亚铁)为0.2 mol，硫酸亚铁(Fe2＋)既是氧化产物又是还原产物，共0.3 mol。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】设铁的氧化物用盐酸溶解生成的Fe2＋物质的量为x，Fe3＋物质的量为y，由溶液中离子电荷守恒可知：2x＋3y＝0.1 L×7.0 mol·L－1，由2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－可知x＝0.56 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.05 mol,x＝0.05 mol，则y＝0.2 mol，该氧化物中x∶y＝ 0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4。‎ ‎16.【答案】(1)1∶3　(2)1∶4　(3) 2∶3或 2∶7‎ ‎【解析】向氯化铝的溶液中加入氢氧化钠溶液时，有关反应：‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，‎ Al(OH)3＋OH－===AlO‎2‎‎-‎＋2H2O，‎ 总反应：Al3＋＋4OH－===AlO‎2‎‎-‎＋2H2O。‎ 由上述反应的化学方程式可知 当n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶3时，沉淀量最大；‎ 当n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4时，沉淀完全溶解；‎ 当n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3或2∶7时，沉淀量为最大量的一半。‎ ‎17.【答案】(1)脱脂棉燃烧 ‎(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎【解析】呼出的气体中含有较多的二氧化碳，与过氧化钠反应生成氧气的同时放出了大量热量使脱脂棉能燃烧。‎ ‎18.【答案】　(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 ‎(2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2‎ ‎(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎(4)78%‎ ‎【解析】　关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量，做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去混合气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol×2×78 g·mol－1＝1.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g÷2.0 g×100%＝78%。‎ ‎19.【答案】H++===H2O+CO2↑ CO2++H2O===‎ ‎【解析】由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式：H++===H2O+CO2↑；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式：CO2++H2O===，不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢。‎ ‎20.【答案】(1)B　(2)C　(3)混合物　(4)黄铜的硬度比纯铜的硬度大　(5)铝合金的硬度比纯铝好，硬铝做门窗框架 ‎【解析】(1)剪刀利用金属的硬度大，电炒锅是利用金属的导热性，而电线和白炽灯灯丝是利用金属的导电性。‎ ‎(4)纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。‎ ‎(5)合金具有硬度大、有良好的抗腐蚀性等优点，应用广泛，如铝合金的硬度和强度比纯铝好，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性好，青铜比纯铜耐腐蚀等。‎ ‎21.【答案】(1)NaOH溶液 ‎(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 ‎(3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平 ‎(4)‎ ‎(5)偏小 ‎【解析】(1)铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。(2)实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。(3)实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意气密性检查应该在装药品之前。(4)铝的相对原子质 量可利用产生的氢气求解，M＝＝＝。(5)如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数结果偏小。‎ ‎22.【答案】(1)倾析　(2)①C　②60 ℃左右　防止硫酸亚铁晶体析出　③＞　(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 自然干燥 ‎【解析】(1)此步骤中，由于铁屑沉在容器的底部，溶液在上部，分离出液体的方法利用倾析即可。‎ ‎(2)在室温下铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，只需用3 moL·L－1硫酸； 硫酸亚铁在60 ℃左右溶解度最大，温度宜控制在60 ℃左右；为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水；亚铁极易被氧化，加热时更容易发生，为防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，加入过量铁粉可减少Fe3＋存在，所以铁应该稍微过量一些。‎ ‎(3)从溶液中得到溶质的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥等一系列操作。‎ ‎23.【答案】(1)Na　Na2O2　 NaOH　Na2CO3‎ ‎(2)①2Na＋O2Na2O2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎【解析】由“固体金属单质A燃烧时火焰呈黄色”可知：A为金属钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钠。‎ ‎24.【答案】(1)改良酸性土壤 ‎(2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水；C能与硫酸反应，C是氧化铜，F是硫酸铜；B能与氢氧化钠反应，B是二氧化碳，E是碳酸钠；A是水，D是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤。‎ ‎25.【答案】C ‎【解析】钠与盐酸反应最后所得溶液为NaCl溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 mol·L－1×0.08 L＝0.04 mol。若固体为Na2O，则其质量应为0.02 mol×62 g·mol－1＝1.24 g；若固体为Na2O2，则其质量应为0.02 mol×78 g· mol－1＝1.56 g。而固体质量为1.5 g，故该固体可能为Na2O和Na2O2的混合物。‎ ‎26.【答案】(1)75%　(2)18.75%‎ ‎【解析】(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为‎10g-2.5g‎10g×100%＝75%。‎ ‎(2)设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x，‎ ‎160‎‎400‎‎＝‎‎10g-2.5gx x＝18.75 g，‎ 反应所得滤液中溶质的质量分数为‎18.75g‎10g+92.5g-2.5g×100%＝18.75%。‎