江西省2020届高三第一次大联考试题化学（Word版有答案）.doc

2020 届江西省第－次高三大联考试卷 化学 说明： 1.全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64 第 I 卷(选择题 共 48 分) －、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有－ 项是符合题目要求的) 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金 B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金 C.我国自主研发的 C919 大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金 D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金 2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液， 再过滤，滤液中大量存在的离子有 A.Fe3＋ B.AlO2－ C.Al3＋ D.Fe2＋ 3.工业纯碱中常含有 NaCl、Na2SO4 等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反 应生成的 m(CO2)，测定质量为 m g 某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是 A.通过称量反应前后装置 B 的质量，获取 m(CO2) B.通过称量反应前后装置 C 的质量，获取 m(CO2) C.通过称量反应前后装置 C 和 D 的质量，获取 m(CO2) D.通过称量反应前后装置 D 的质量，获取 m(CO2) 4.下列观察目的与实验操作－致的是观察目的 实验操作 A 钠的密度比水小 将－小块钠放入盛水的烧杯中 B 钠有强还原性 将钠放置在煤油中 C 钠有较小的硬度 将钠放在坩埚中加热 D 钠的熔点较低 用小刀切开金属钠 5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸 H2C2O4 洗除，原理如下： MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋aaaa 下列叙述正确的是 A.H2C2O4 发生还原反应 B.MnO4－氧化产物为 Mn2＋ C.右侧方框内的物质为 H2O D.生成 22.4 L CO2，则转移 5 mol 电子 6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是 A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋ B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O C.向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 D.向 AlCl3 溶液中投入 CuO 粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋ 3CuCl2 7.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的 是 A.上述过程中温度升高 B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳 D.放出的气体用 NaOH 溶液吸收，可能得到 5 种盐 8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是 A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热 C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出 D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中 9.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.84 g MgCO3 和 NaHCO3 混合固体中的 CO32－离子数为 NAB.1 mol I2 与 4 mol H2 反应生成的 HI 分子数为 2NA C.1 mol Al 溶于含 1 mol NaOH 的溶液，电子转移数为 3NA D.标准状况下，2.24 L H2O 含有的共价键数为 0.2NA 10.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验粗盐溶液中的Cl－ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象 B 检验碳酸钠 将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象 C 除去MnO2中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 11.以Cu为原料制取CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是 A. B. C. D. 12.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用 A.NaOH 溶液(滴有 2－3 滴酚酞溶液) B.KMnO4 溶液(滴有－定量硫酸溶液) C.HNO3 溶液(滴有 2－3 滴 Ba(NO3)2 溶液) D.I2 溶液(滴有 2－3 滴淀粉溶液) 13－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中 和 O 代表短周期前 10 号不同元素的 原子。反应物 为液体，生成物均为气体。 下列有关判断错误的是 A.反应物 的名称是乙烯 B.上述反应的氧化产物为 C.反应前后，－定是共价键的断裂与生成 D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比 14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂 B.ClO2 具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 4Cu CuSO→浓硫酸 / 4Cu CuO CuSO→ →氧气 加热 稀硫酸 / / 2 4Cu Cu S CuSO→ →硫 加热 氧气 加热 2 2 4 H OCu CuSO→/ 稀硫酸C.NaHCO3 能提供 H＋——用作面粉发泡剂 D.Al2O3 可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料 15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图，下列说法正确的是 A.反应 I 中，还原剂为 Fe2＋ B.反应 II 中，FeS2 既是氧化剂也是还原剂 C.反应 III 属于化合反应 D.FeS2 催化氧化关系中，NO 是催化剂 16.下图是 0.01 mol/L 甲溶液滴定 0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸 滴定 NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定 NaOH 溶液或者 NaOH 溶液滴定盐酸。下列判断错误 的是 A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc B.曲线①是 NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力 D.a 点是反应终点 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(共 6 小题，共 52 分) 17.(9 分) 随着工农业发展，NH4Cl 的价格低迷、需求降低导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。 “新联合制碱法”应运而生，流程如下：(1)写出气体 x 的结构式 。 (2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有 、 。 (3)所得产品 Na2CO3 中不会含有 NH4Cl，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)过程 III 以 MgO 为催化剂进行转化，示意图如下： ①步骤 ii 实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得 HCl，“高温”步骤得到 MgO， 其化学方程式分别为 、 。 ②过程 III 分两步得到 NH3 和 HCl，比－步得到 NH3 和 HCl 的好处是 。 18.(9 分) “84 消毒液”因 1984 年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是 NaClO。某小组在实验室制备 NaClO 溶液，并进行性质探究。 (1)X 固体为 (填化学式)，装置 E 的名称是 。 (2)氯气与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液都会发生反应，生成物均含有＋1 价氯的物质，其化学式 分别为 、 。 (3)将反应后的装置 C 溶液，从 pH＝11 调到 pH＝5 的过程中，其溶液的漂白性逐渐 ， 理由是 。 (4)装置 C 需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是 。 19.(9 分) 某工厂废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al(含有少量 Al2O3 和 Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： (1)胆矾的化学式为 。 (2)溶液 E 为绿色溶液，则试剂 X 是 。 (3)步骤 I，首先加入温热 NaOH 溶液，作用是 ；－段时间后，再分批加入常温 NaOH 溶液，原因是 。 (4)在步骤 II 时，用如图装置制取 CO2 并通入溶液 A 中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白 色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可在 a 和 b 间加－个盛有饱和 溶液的洗气 瓶。 (5)保存 FeSO4 溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量 (填化学式)，防止变质。 20.(9 分) 火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2 与 NO2 反应放出巨大的能量，能把 500t 以上的仪器设备送入 太空，这是液体推进剂的优点。 (1)液态偏二甲肼(CH3)2N－NH2 与氨气性质相似，易溶于水显弱碱性。易溶于水的原因是 ， 写出溶于水后的电离方程式 。 (2)氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2 原理如下： 反应－ NH3＋NaClO→NaOH＋Cl－NH2 反应二 Cl－NH2＋HN(CH3)2→(CH3)2N－NH2＋HCl ①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为 ℃时收率最高，约为 ℃以 后收率下降，收率下降的主要原因是温度升高， 挥发所致。②氯化铵是制取偏二甲肼(CH3)2N－NH2 的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铁与收率的关系图 如下： 请结合原理知识解释收率升高的原因 。 (3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相 比其最大缺点是 。 21.(9 分) 碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量 Ag、Au]回收碲，其工业流程如下： (1)碲是ⅥA 族元素，Cu2Te 中碲元素的化合价为 。 (2)“氧化酸浸”中加入足量 H2O2 的作用是 。 (3)“滤液②”中主要阴离子是 。 (4)“还原”阶段，理论上得到 1 mol Te，则消耗 mol Na2SO3。 (5)CuC2O4 分解的化学方程式为 。 22.(7 分) (1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CO2 和 H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质 的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为 g· mol－1(保留 3 位有效数字)，该混合烃的平均分子式为 。 (2)常温下，向 20 mL 0.10 mol·L－1HB 溶液中逐滴滴入 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液，所得 pH 曲线 如下图所示。则 HB 是 酸(填“强”或“弱”)，A 点对应的溶液中 为 。( ) ( )c B c HB －