2019－2020 学年高三阶段性监测
化学试题
2019.10
注意事项：
1.本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，第 I 卷为选择题，共 42 分；第 II 卷为非选择题，共 58 分，
满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.第 I 卷共 4 页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
2.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.5.5 g 超重水(T2O)中含有的中子数目为 3NA
B.常温常压下，44 g CO2 与足量过氧化钠反应转移电子的数目为 NA
C.常温常压下，42 g C2H4 和 C4H8 混合气体中含有氢原子的数目为 6NA
D.0.1 L 0.5 mol·L－1CH3COOH 溶液中含有 H＋数目为 0.2NA
3.2012 年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第 116 号元素命名为鉝(Livermorium)，元
素符号是 Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙
述中不正确的是
①Lv 的非金属性比 S 强 ②Lv 元素原子的内层电子共有 110 个 ③Lv 是过渡金属元素
④Lv 元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
⑤Lv 元素的最高价氧化物的化学式为 LvO3A.①③④ B.①②④ C.③⑤ D.②⑤
4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不
正确的是
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6.第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是
A. 3s23p3 B. 3s23p5 C. 3s23p4 D. 3s23p6
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B.NH4HCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO3－＋Ba2＋ ＋2OH －＝BaCO3↓＋2H 2O＋
CO32－
C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
8.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 α－型，1912 年 E.Beckmann 由硫在
碘中的冰点降低法测得它含有 S8 分子。1891 年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在 0℃下作用首次制得了一种菱形的 －硫，后来证明含有 S6 分子。下列说法正确的是
A.S6 和 S8 分子都是由 S 原子组成，所以它们是一种物质
B.S6 和 S8 分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.S6 和 S8 分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3
D.等质量的 S6 和 S8 分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同
9.NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可
以推测出 ABn 型分子为非极性分子的经验规律是
A.分子中必须含有 π 键 B.在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子
C.在 ABn 分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等
10.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚
铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有 CO2 和
CO
B.反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液无颜色变化，
证明分解产物中不含 Fe2O3
C.装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2
D.反应结束后，应熄灭 A，E 处酒精灯后，持续通入 N2 直至温度恢复至室温
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11.下图所示是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c，d 均是热和电
的良导体。下列说法不正确的是
εA.e、f 单质晶体熔化时克服的是共价键
B.d 单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C.b 元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键
D.单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1 形成的分子中含 2 个 σ 键，2 个 π 键
12.Fe 与稀 HNO3 反应时，若两者消耗物质的量之比为 4：10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生
成的还原产物可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
13.今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D 为
短周期主族元素，其中 A、B、C 在周期表中所处的位置如图所示，且它们的质子数之和为
32。D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A.原子半径：D>A>C B.常温常压下，B 单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：B>C D.C 的最高价氧化物的水化物是强酸
14.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe－Sm－As－F－
O 组成的化合物。下列说法正确的是
A.元素 As 与 N 同族，可预测 AsH3 分子中 As－H 键的键角小于 NH3 中 N－H 键的键角
B.Fe 成为阳离子时首先失去 3d 轨道电子
C.配合物 Fe(CO)n 可用作催化剂，Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，
则 n＝5
D.每个 H2O 分子最多可与两个 H2O 分子形成两个氢键
第 II 卷(非选择题 共 58 分)三、非选择题
15.(12 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其
周期数相同；基态 b 原子的核外电子占据 3 个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c 的最外
层电子数是内层电子数的 3 倍；d 的原子序数是 c 的两倍；基态 e 原子 3d 轨道上有 4 个单电
子。
回答下列问题：
(1)b、c、d 电负性最大的是 (填元素符号)。
(2)b 单质分子中 σ 键与 π 键的个数比为 。
(3)a 与 c 可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产
生 c 的单质，该化合物分子中的 c 原子的杂化方式为 ；这两种物质的互溶物中，存
在的化学键有 (填序号)。
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为 4 的酸是 (填化学
式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是 ，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离
子的稳定性：酸分子 酸根离子(填“>”或“5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是 。
19.(12 分〕NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产 NaClO2 的工艺
如下：
己知：①ClO2 是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空
气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是
NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出的晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和
NaCl。回答下列问题：
(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用 H2C2O4 代替 SO2 制备 ClO2 的新方法，该
方法的化学方程式为 ，该新方法最突出的优点是 。
(2)获得产品 NaClO2 的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于 60℃干燥，得到产品。
(3)为了测定产品 NaClO2 的纯度，取上述所得产品 12.5g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10.00 mL
溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶势、充分反应后(ClO2－被还原为 Cl－，杂项不参加
反应)，加入 2～3 滴淀粉溶液，用 0.25mol·L－1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标
准液 20.00 mL，试计算产品 NaClO2 的纯度 。(提示：2Na2S2O3
＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)
(4)NaClO2 溶液中存在 ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定 25℃各含氯微粒浓度随 pH 的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。
①酸性条件下 NaClO2 溶液中存在的 Cl－原因是 (用离子方程式解释)。
②pH＝5 时，NaClO2 溶液中 ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序
是 。
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