化学反应速率及影响因素
突破训练（六）
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是 ( )
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
3. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下, 其中表示反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1
D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
6．已知某化学实验的结果如下表：
反应物
在相同温度下测
得的反应速率
v/mol·L－1·min－1
实验序号
大小相同
的金属片
酸溶液
1
镁条
1 mol·L－1盐酸
v1
2
铁片
1 mol·L－1盐酸
v2
3
铁片
0.1 mol·L－1盐酸
v3
下列结论正确的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
7．根据反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是( )
8．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：
实验编号
1
2
3
4
5
6
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.150
0.100
？
0.500
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.150
0.200
？
0.400
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 2
0.017 1
0.015 2
0.022 8
0.152
根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
9．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)。则x和y的值分别为( )
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
10．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 5% H2O2溶液
无
②
10 mL 2% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________________________________________________。
(3)实验①和②的目的是_______________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________________________________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。
分析右图能够得出的实验结论是___________________________。
11.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应为
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2 L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.容器内混合物的质量不变
b.H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.形成a mol H—H键的同时断裂2a mol H—O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强
温度
p1/MPa
p2/MPa
500 ℃
45.6%
51.3%
700 ℃
67.8%
71.6%
由表中数据判断:p1________p2(填“>”“
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