化学平衡的移动和化学反应进行的方向——突破训练（二）【原卷板】.doc

化学平衡的移动和化学反应进行的方向 突破训练（四）‎ ‎1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO浓度、④减压、⑤加入催化剂、⑥恒压通入惰性气体， 能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④　　　　　　　 　B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎2．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。‎ 编号 温度 ‎/℃‎ 起始物质 的量/mol 平衡物质 的量/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g)‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝ mol·L－1·s－1‎ D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 ‎3．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(　　)‎ A．只能为2　　　　　　　 B．只能为3‎ C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 ‎4．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH ‎，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)‎ A．升高温度，平衡常数增大 B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎5．对于aA(g)＋bB(g)cC(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是(　　)‎ A．a＋b＞c，正反应放热 B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热 D．a＋b＝c，正反应吸热 ‎6.某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．从反应开始至a点，v(CO2)＝0.9 mol·L－1·min－1‎ B．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强 C．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气 D．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5‎ ‎7．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量随时间的变化关系如图所示。‎ ‎(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝____________________________。‎ ‎(2)反应进行至2 min时，若只升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“>”“”“a C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色深 ‎10．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2‎ B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)‎ C．在C点时，CO转化率为75%‎ D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 ‎11.　工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是(　　)‎ ‎①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物 ‎②第二步生产应采用适当的温度和催化剂 ‎③第一、二步生产中均充入足量水蒸气 ‎④第二步应在低温下进行 ‎⑤第二步生产采用高压 ‎⑥第二步生产中增大CO的浓度 A．①③⑤ B．②④⑥‎ C．②③⑤ D．①④⑤⑥‎ ‎12.　化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。‎ ‎(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　Ⅰ 如图所示，反应Ⅰ在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。‎ ‎(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)‎ CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________‎ ‎______________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎13．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。‎ ‎(1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH＞0，若开始向容器中加入1 mol·L－1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。‎ ‎①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。‎ ‎②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。‎ ‎(2)已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c(X)/(mol·L－1)‎ ‎0.2‎ c ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ c1‎ c1‎ c(Y)/(mol·L－1)‎ ‎0.6‎ c ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ c2‎ c2‎ ‎①c(X)代表________(填化学式)的浓度。‎ ‎②前10 min内用NO2表示的反应速率为___________________________________；‎ ‎20 min时改变的条件是________________________________________________；‎ 重新达到平衡时，NO2的百分含量________(填字母)。‎ a．增大　　b．减小　　c．不变　　d．无法判断