安徽省三人行名校联盟
2019－2020 学年第一学期高三年级 10 月份联考
化学试卷
考试说明：1.考查范围：必修 1、必修 2、选修 4。
2.试卷结构：分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)；试卷分值：100 分，考试时间：90 分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56
第 I 卷(选择题 共 54 分)
本卷共 18 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是
选项 事实 解释
A 单晶硅用于制造光导纤维 单晶硅可使光发生全反射
B 用乙醇洗去织物上的油污 乙醇能与油污发生取代反应
C 利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁，吸收能量使铁凝固
D 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和
NaHCO3溶液混合产生气体
Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生
成阻燃性气体CO2，隔绝空气
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋
B.0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一
C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－
D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
3.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3 NO HNO3
②浓HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg
④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al
A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤
2O ∆→/ 催化剂 2 2O H O→和
2MnO→加热 →石灰乳
→加热 →电解
3 2NH CO→和 →加热
NaOH→溶液 2CO→足量 →灼烧 →电解4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是
A.3 g HD 中，中子数为 NA
B.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
C.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有 0.1 mol H＋
D.将 0.1 mol CO2 溶于适量水，溶液中 CO32－、HCO3－、H2CO3 粒子总数小于 0.1NA
5.下列有关化学用语表示正确的是
A.239Pu 比 235U 原子核内多 4 个中子
B.肼(N2H4)的电子式为：
C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
D.过氧化氢的电子式：
6.一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改
变化学反应速率且能使平衡发生移动的是
A.恒容，按原平衡各物质的比例充入 N2、O2 和 NO B.恒容，充入 He
C.恒压，充入 He D.恒压，充入 N2
7.下列实验中，能达到实验目的的是
8.下列离子方程式中正确的是
A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg2＋ ＋2HCO3－＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋
2CO32－＋2H2O
9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的溴水褪色 石蜡油催化裂解生成
==通电气体通入溴水中 不饱和烃
B 将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体
的集气瓶口
试纸变蓝 该气体为Br2
C 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加
入足量浓AgNO3溶液
出现沉淀 沉淀只有AgBr
D 将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 出现沉淀 Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)
10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是
A.BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH) 2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物
11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下
反应：Cu2S＋2Cu2O 6Cu＋SO2↑下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子
12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是
A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强
B.Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定
C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小
13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B.该有机物能发生加成反应
C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面 D.l mol 该有机物与足量 Na 反应产生 2 g H2
14.MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
∆
==下列说法正确的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.对于 MgCO3 和 CaCO3，△H1＋△H2>△H3
15.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，
其中电晕放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是
A.两种方法都是将电能转化为化学能
B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的 NOx 气体
C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有 3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋
D.电解纯水时，H＋由电极 b 流向电极 a
16.2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，
其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一
族。下列说法不正确的是
A.X 与 Y 形成的化合物沸点高于 Y 同族元素与 X 形成的化合物
B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强
C.Y 气态氢化物的稳定性比 Z 的强
D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如
下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A.该方案用石灰乳仅用来调节 pH 使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B.加入 Na2S 可以将进入沉降箱的 Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀
C.加入 FeClSO4 是利用 Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
18.用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 H3A 溶液的滴定曲线如图所示。
己知 H3A 的 pKa1－pKa3 分别为 2、7 和 12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是
A.滴定前溶液 pH 值约为 3
B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂
C.到达第二个计量点时，溶液中存在 c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)
D.到达第三个计量点时，微热溶液，c(A3－)/c(H2A－)会增大
第 II 卷(非选择题 共 46 分)
19.(10 分)X、Y、Z、W、R、Q 是原子序数依次增大的前 20 号元素。X2 是通常状况下密度最
小的气体；Z 与 R 同主族，R 的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W 最外层电子数之和是 Z
的 2 倍，W 有 W2、W3 两种常见单质；含 Q 的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：
(1)X、W、R、Q 原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；请写出 Z 在周期表中
的位置 。
(2)由上述元素组成的物质 YW(ZX2)2 是一种中性肥料，请写出它的电子式 。(3)请设计实验比较 Z 与 R 元素的非金属性强弱 。
(4)X、Y 形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是 。(写化学式)
(5)R 的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，
请写出该反应的化学方程式 。
(6)Y 的最高价氧化物与 Q 的最高价氧化物的水化物按物质的量之比 1：2 反应，所得溶液中离
子浓度由大到小的顺序 。
20.(10 分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下
信息：
摩尔盐可由 FeSO4 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中
能逐渐被氧化；1000C 开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
I.制备摩尔盐
(1)向新制的 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体，加热，实验过程中最好采用 加热
方式。
(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用 洗涤。
(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取 a g 该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用 0.1000mol/L
酸性 KMnO4 溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 KMNO4 溶液 20.00 ml，则该产品的纯度
为 。
II.探究摩尔盐受热分解的产物
(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为 。(可选部分仪器，填装置的字母序号)
②A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO
或 Fe3O4 。
(5)探究分解产物中的硫氧化物，按 A－D－B－F 的顺序连接装置，进行实验。
①D 装置中试剂的作用是 。②实验过程中，仅 B 中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有 N2 生
成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式 。
21.(13 分)硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含
镍废催化剂(主要含 Ni 及少量的 Al、Al 2O3、Fe 和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产
NiSO4·7H2O 晶体的两种工艺流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的 Ksp 近似值如下表所示：
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
Ksp近似值 10－17 10－39 10－34 10－15
回答下列问题：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X (填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C
和流程二中滤渣II (填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是 。
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为 、 。
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方
程式是 ；第二步，调节溶液的pH。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是 、 、
过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值 。
22.(13分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 A kJ/mol b kJ/mol K14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)
△H
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