浙江教育绿色评价联盟适应性试卷
化学(选考)试题
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦干净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用
2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 He2 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32
Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Fe56 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共 20 小题，1－10 小题，每题 2 分，11－20 题，每题 3 分，共 50 分。每
个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
B.“侯氏制碱”工业是以氯化钠为主要原料，制得大量 NaOH
C.华为 AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NH4Cl B.NaHSO3 C.CH3COOH D.NaHCO3
3.下列有关实验的选项正确的是
A.甲装置中 X 若为苯，可用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸
B.乙装置用于除去 CO 中的 CO3
C.丙装置可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物
D.丁装置记录滴定终点读数为 12.20mL4.下列有关化学用语不正确的是
A.氘的原子结构示意图 B.聚乙烯的结构简式：
C.HClO 的结构式：H－O－Cl D.四氯化碳分子的球棍模型：
5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
6.O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A.氧气是权化产物
B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂
C.O2F2 中氧元素的化合价是－1，氟元素的化合价是＋1
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4
7.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.16O 和 18O2－互为同位素
B.2－甲基丁烷也称异丁烷
C.CH3COOH 与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
D.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体
8.下列离子方程式正确的是
A.向 CuSO4 溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B.向硫酸酸化的 H2O2 溶液中加入铜粉：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C.向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D.向 FeI2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10.部分短周期元素的有关信息为：
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是
A.Z 与 T 形成的化合物具有两性
B.单质与稀盐酸反应的速率为 LKd
D.在 0～0.5min 内，V(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1
15.碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－26.48kJ·min－1
下列说法正确的是
A.该条件下，l mol H2(g)和 l mol I2(g)充分反应，放出热量 9.48kJ
B.该条件下，碘升华的热化学方程式为 I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1
C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1
D.反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
16.下列说法正确的是
A.纤维素属于多糖，是营养物质，但不能被人体消化吸收
B.氨基酸分子中都只含有一个氨基和一个羧基
C.金刚石和 C60 熔化时破坏的作用力相同
D.不发生化学交化时，物质中的化学键不可能断开
17.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，发生反应
C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，
下列说法正确的是
A.达到平衡状态时，2v 正(NO)＝v 逆(N2)
B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡
C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率 v(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1
D.由表格数据可知：T>400
18.NaOH 溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×
10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述
错误的是：
A.混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关
B.b 点的混合溶液 pHc(OH－)
19.以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS·BaSO4)：
下列说法不正确的是
A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
BaSO4＋4C BaS＋4CO↑
B.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为 CO2 和一种清洁能源气
体，该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2
C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是
“还原料”表面生成了难溶于水的 BaSO4
D.沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BsSO4↓
20.某无色溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32
－中的若干种，离子浓度均为 0.1 mol·L－1。已知往该溶液中加入足量盐酸酸化的 BaCl2 溶液，
无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则下列关于原溶液的判断正确的是
A.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 的混合溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的
判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在 Cl－
C.肯定存在的离子是 SO32－、Br－，是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是 Ca2＋、Cu2＋、SO42－、CO32－是否含 NH4＋另需实验验证
非选择题部分
===高温
===高温21.(8 分)为探究某物质 X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积己
转化为标准状况下的体积)
请回答下列问题：
(1)X 的化学式 ，A 的电子式 。
(2)无色气体 A 通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式 。
(3)溶液 C 中滴加 NH4SCN 溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液 C 中另一种
金属阳离子的实验方案 。
22.(10 分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)难挥发性 TaS2 可采用如下装置提纯：将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适
量碘并封管，置于加热炉中，反应如下：TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列说法
正确的是：
A.在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区
B.改变压强，平衡不发生移动，所以反应放出的热量不变
C.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变
D.向容器中加入更多的 TaS2(s)可以提高 I2(g)的转化率
(2)在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转
化为 NO2 的转化率如图中曲线所示。
①下列说法不正确的是 。
A.反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，温度升高 NO 转化率增大说明正反应为吸热反应
B.图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率
C.图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度能提高 NO 转化率
D.3800C 下，C 起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K
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