2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（三）（Word版含解析）.doc

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三) (时间：90 分钟　满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　Mg—24　 S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错 选均不得分) 1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是(　　) A.MgO B.SiO2 C.CO2 D.FeO 解析　A.MgO 为碱性氧化物，不符合；B.SiO2 为酸性氧化物，但不与水反应，不 符合；C.CO2 为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO 为碱性氧化物，不符合； 故应选 C。 答案　C 2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是(　　) A.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则 无此现象 D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 解析　A 项，FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B 项， 半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C 项，蔗糖溶液 不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D 项，溶液最稳定，胶体属于 介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。 答案　D 3.下列说法不正确的是(　　) A.SO2 使溴水褪色是因为它的还原性 B.SO2 与 Cl2 均能使品红溶液褪色，但原理不相同C.SO2 能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色 D.向 BaCl2 溶液中通入 SO2，会产生白色沉淀 BaSO3 解析　A.SO2 使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2 使品红 溶液褪色，是发生化合型漂白， Cl2 使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白， 因此原理不相同，正确；C.SO2 漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿 润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向 BaCl2 溶液中通入 SO2，不会产 生白色沉淀 BaSO3，错误；故应选 D。 答案　D 4.下列表示不正确的是(　　) A.水分子的结构式： B.二氧化碳的电子式： C.乙酸分子的比例模型： D.37Cl－的结构示意图： 解 析 　 A. 水 分 子 是 V 形 的 ， 结 构 式 正 确 ； B. 二 氧 化 碳 电 子 式 错 误 ， 应 为 ；C.乙酸分子的比例模型正确；D.37Cl－的结构示意图与普通 氯离子相同，正确。 答案　B 5.下列说法不正确的是(　　) A.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，必须要先将试纸用蒸馏水润湿 B.在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能 补加 C.分液漏斗、容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液 D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 解析　用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，不能将试纸用蒸馏水润湿，否则可能会导 致测量误差；为避免安全事故，在蒸馏实验中要添加沸石，若忘记添加，则必须先停止加热，待溶液冷却后才能补加；分液漏斗、容量瓶和滴定管等带有精确刻 度的仪器在使用之前必须先检查是否漏液，配制氯化铁溶液时，为防止溶质的水 解，要将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释至一定浓度。 答案　A 6.下列说法正确的是(　　) A.12C、14C60 两者互为同位素 B.互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为 14 C.乙酸的同分异构体只有两种 D.有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 的名称是 2，2，4­三甲基戊烷 解析　A.12C 是一种核素，14C60 是一种分子，二者都是碳元素构成的微粒，不是同 位素，故 A 错误；B.互为同系物的两种分子，分子间相差若干个 CH2 原子团，相 对分子质量的差值为 14 的整数倍，故 B 错误；C.乙酸的稳定的同分异构体有 HCOOCH3、 ，故 C 错误；D.根据烷烃的命 名规则，有机物 CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 中最长碳链含有 5 个碳原子，名称是 2， 2，4­三甲基戊烷，故 D 正确；故选 D。 答案　D 7.在恒容绝热的密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol － 1(a>0)，起始时，往容器中充入一定量的 X 和 Y。下列说法不正确的是(　　) A.容器内压强不再变化，说明反应已经达平衡 B.反应达到平衡时，反应放出的总热量可能等于 a kJ C.当 Y、Z 的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D.反应达到平衡时，充入一定量的 Z，此时，正、逆反应速率均增大 解析　A.在恒容绝热的密闭容器中，如果反应向左或向右移动，都会吸放热，从 而导致容器内压强变化，因此容器内压强不变可以说明反应已经达平衡，正确； B.如果加入容器内的反应物比较多，反应达到平衡时正好生成 2 mol Z(g)，则反应 放出的总热量可能等于 a kJ，正确；C.当 Y、Z 的浓度之比保持不变时，能说明各 物质的浓度不在变化，反应达到平衡状态，正确；D.反应达到平衡时，充入一定 量的 Z，此时，正反应速率不变，逆反应速率增大，因此 D 项错误；故因选 D。答案　D 8.下列离子方程式不正确的是(　　) A.NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋ Cl－＋HClO C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 D.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O 解析　A 项，NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===CO2－3 ＋ H2O＋NH3· H2O；B 项，二氧化硫被氧化，生成硫酸；C 项，氯化铁溶液中加入足 量的氨水产生氢氧化铁沉淀，正确；D 项，玻璃中的二氧化硅能被强碱溶解，生 成具有粘合作用的硅酸钠，正确。 答案　A 9.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之 和为 24。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径(r)大小比较 r(X)>r(Y) B.Y 和 Z 可形成共价化合物 YZ3 C.Y 的氢化物的沸点比 W 的高 D.W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 的强 解析　根据最外层电子数之和为 24，因此 X、Y、Z 和 W 分别为 P、O、S、F。 A.原子半径(r)大小比较 r(P)>r(O)，正确；B.O 和 S 可形成共价化合物 SO3，正确； C.O 的氢化物 H2O 常温下为液体，而 HF 为气体，说明沸点 H2O 高，正确；D.F 没有最高价氧化物的水化物，错误；故应选 D。 答案　D 10.下列说法正确的是(　　) A.等质量的甲烷、乙烯、1，3­丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 B.若甲烷与氯气以物质的量之比 1∶3 混合，在光照下得到的氯取代产物有四种 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OH D.向碘水中加入 2 mL 苯，振荡后静置，上层呈紫红色是因为苯是不饱和烃 解析　A 项等质量的烃燃烧的耗氧量看烃中的含氢量，含氢量大，则等质量的烃 耗氧量大，错；B 项尽管甲烷与氯气以物质的量之比 1∶3 混合，但取代反应是四 种可能都会发生的，因此氯代物有四种，正确；C 项乙酸乙酯不含羟基，错误；D 苯能萃取碘水中的碘是苯的物理性质，跟不饱和结构无关，错误。 答案　B 11.下列说法正确的是(　　) A.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物 B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D.氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽 解析　A.油脂和糖类中的单糖、二糖等不是高分子，错误；B.饱和硫酸铜溶液是重 金属盐，使蛋白质变性，而不是盐析，错误；C.检验淀粉是否水解完全的试剂是碘 水，错误；D.氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种官能团，且能相互反应形成更 复杂的多肽，正确；故应选 D。 答案　D 12.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示， 其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质的有机溶液迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列说法正确的是(　　) A.外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极 B.电池 b 极反应式为 MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2 C.可用水代替电池中的混合有机溶剂 D.a 极发生还原反应解析　根据题意，a 极为负极，发生氧化反应，失去电子。A.外电路的电流方向是 由 b 极流向 a 极，错误；B.电池 b 极反应式为 MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，正确； C.该电池中有金属锂，能与水反应，因此不可以用水代替电池中的混合有机溶剂， 错误；D.a 极发生氧化反应，错误；故应选 B。 答案　B 13.某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10－4 和 1.7×10－5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下 列叙述正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.从 c 点到 d 点，溶液中c（HA）·c（OH－） c（A－） 保持不变(其中 HA、A－分别代表相 应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 解析　电离常数 HNO2 大于 CH3COOH，酸性 HNO2 大于 CH3COOH；A.由图可知， 稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强，曲线Ⅱ代表 HNO2 溶液， 错误；B.酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，b 点水的电 离程度小，错误；C.c（HA）·c（OH－） c（A－） ＝Kw Ka ，Kw 为水的离子积常数，Ka 为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，正确；D.体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)醋酸消耗的氢氧化钠多，n(Na＋)多， 错误。 答案　C 14.下列说法正确的是(　　) A. 在 100 ℃ 、 101 kPa 条 件 下 ， 液 态 水 的 汽 化 热 为 40.69 kJ·mol － 1 ， 则 H2O(g)H2O(l)的 ΔH＝40.69 kJ·mol－1 B.放热反应一旦发生，体系的温度肯定会上升C.已知： 共价键 C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 则反应 (g)＋3H2(g)―→ (g)的焓变为 ΔH＝[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ·mol －1＝－384 kJ·mol－1 D.常温下，在 0.10 mol·L － 1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·H2O 的电离度降低，溶液的 pH 减小 解析　A 项，从水的蒸汽态到液态应该是放热，所以 H2O(g)H2O(l)的 ΔH＝－ 40.69 kJ·mol－1 ；B 项，放热反应的能量不一定以热量形式释放，如形成原电池以 电能释放，所以体系的温度不一定会上升；C 项苯环上没有三个碳碳双键，所以焓 变的计算错误；氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入铵根离子使电离逆向移动， 碱性减弱，pH 减小，正确。 答案　D 15.下列说法正确的是(　　) A.MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层 B.NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关 C.不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开 D.H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同 解析　A.MgF2 中的两种离子核外排布相同均为两个电子层的稳定结构。故 A 错； B.NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关，HCl 的熔点与分子作用力有关，故 B 错； C.不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开，正确，如离子化合物的溶解， 破坏了离子键，故 C 正确；D.H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同， H2O 分子中只有 H—O ，H2O2 中有 H—O 和 O—O 键，所以稳定性不相同，故 D 错。 答案　C 16.800 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CH4 和 H2O，发生反应：CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2 时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数 据见下表(表中时间 t2>t1)： 反应时间/min n(H2O)/mol n(CO)/ mol 0 2.00 0.00 t1 1.60 t2 1.40 下列说法正确的是(　　) A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝0.40 t1 mol·L－1·min－1 B.t2 时，c(H2O)＝0.60 mol·L－1 C.t2 时，H2O(g)的转化率为 70.0% D.保持其他条件不变，t3 时(t3>t2)向容器中再通入 0.20 mol H2O(g)，正反应速率加 快，逆反应速率减小 解析　A 项，v(H2)＝3 × （2.00－1.60）mol 2 L × t1 min ＝0.6 t1 mol·L－1·min－1，错误；B 项， 容积为 2 L 的密闭容器中，t2 时，c(H2O)＝0.30 mol·L－1，错误；C 项，t2 时，H2O(g) 剩余 0.6 mol，转化率为 70.0%，正确；D 项，向容器中再通入 0.20 mol H2O(g)， 正反应速率加快，逆反应速率也是增大的。 答案　C 17.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.pH＝1 的 H2SO4 溶液含 H＋的数目为 0.1NA B.1 mol OH－与 1 mol 羟基所含质子数均为 9NA C.标准状况下，11.2 L C3H8 中含有 C—C 键的数目为 3NA D.4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分反应，转移电子数为 0.1NA 解析　A.没有体积，无法求算 H＋的数目，A 错误；B.1 mol OH－所含质子数为 8NA ＋NA ＝9NA ，1 mol 羟基所含质子数为 8NA＋NA ＝9NA，B 正确；C.标准状况下， 11.2 L C3H8 中含有 C—C 键的数目为 NA ，C 错误；D.4.8 g Mg 与 2.2 g CO2 充分 反应，CO2 不足，转移电子数为 0.2NA，D 错误。 答案　B 18.如图是草酸溶液中 H2C2O4、HC2O－4 、C2O 2－4 三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与 pH 的关系，下到有关说法不正确 的是(　　) A.H2C2O4HC2O－4 ＋H＋，Ka＝10－a B.NaHC2O4 溶液中，c(Na＋)>c(HC2O－4 )>c(H＋)>c(C2O2－4 )>c(OH－) C.向 NaHC2O4 溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O 2－4 )＋(HC2O－4 )＋c(OH－) D.为使溶液中 c(HC2O－4 )尽可能多一些，溶液的 pH 最好控制在 2.7 左右 解析　A 项草酸的一级电离是可逆的，电离常数 Ka＝c(H＋)×c(HC2O－4 )÷c(H2C2O4)， 在 pH＝a 时 c(HC2O－4 )＝c(H2C2O4)，则 Ka＝c(H＋)＝10－a，正确；B 项由图示可知 NaHC2O4 溶液中，HC 2O －4 的电离程度大于水解程度溶液呈酸性，因此 c(Na ＋)>c(HC2O－4 )>c(H＋)>c(C2O2－4 )>c(OH－)，正确；C 项不符合电荷守恒，错误；D 项 由图示可知 pH 控制在 2.7 左右时溶液中 c(HC2O－4 )达到最大值，正确。 答案　C 19.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可 溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。工艺过程如下，下列说 法不正确的是(　　) A.在步骤 1 中，硝酸铵为氧化剂，氧化海绵铜为 Cu2＋ B.亚硫酸铵起到还原性作用， 反应③离子方程式：2Cu 2 ＋ ＋SO 2－3 ＋2Cl － ＋H2O===2CuCl↓＋2H＋＋SO2－4 C.步骤 6 不能省略，目的是洗去 H2O 防止 CuCl 被氧化 D.步骤 5 包括酸洗和水洗，其中酸不能使用 HCl，可以用 HNO3 代替 解析　A 项，步骤 1 主要是原料的酸溶氧化处理，正确；B 项，亚硫酸铵起到还原 剂作用，把铜离子还原至亚铜离子，离子方程式：2Cu 2 ＋ ＋SO 2－3 ＋2Cl － ＋ H2O===2CuCl↓＋2H＋＋SO2－4 ，正确；C 项，由题意步骤 6 的目的是洗去 H2O 防 止 CuCl 的水解、氧化，正确；D 项，步骤 5 中水洗的目的是去除多余的铵根、硫 酸根等杂质离子，不能用 HNO3 代替。 答案　D 20.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种。为 确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z ②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色 ④向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 分析以上实验现象，下列结论正确的是(　　) A.X 中一定不存在 FeO B.不溶物 Y 中一定含有 MnO2 和 CuO，而 Fe 与 FeO 中至少含有一种 C.Z 溶液中一定含有 K2CO3 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末 X 中含有 KCl 解析　②少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，此气体为 Cl2，即 X 中含有 MnO2，并有少量红色不溶物，此红色不溶物为 Cu，说明 X 中含 CuO，还 有 Fe，③中 pH 试纸呈蓝色，说明 Z 溶液显碱性，即 X 中一定含有 K2CO3，A.根 据上述分析，X 中可能含有 FeO，故 A 错误；B.根据上述分析，一定含有 Fe，可 能含有 FeO，故 B 错误；C.根据上述分析，X 中一定含有 K2CO3，故 C 正确；D. 白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，此沉淀中含有 AgCl，但 Cl－来自于盐 酸，因此不能确定 X 中含有 KCl，故 D 错误。 答案　C非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 21.(6 分)乙烯利(分子式为 C2H6ClO3P)是一种果品催熟剂，当 pH＞4 时易释放出乙 烯。1 mol C 与足量 Na 反应能生成标准状况下 22.4 L H2。D 是具有芳香气味的有 机物。相关物质转化关系如下： 请回答： (1)C 中的官能团的名称是________。 (2)A 的结构简式是________。 (3)B 和 C 反应生成 D 的化学方程式是__________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)下列说法不正确的是________。 A.C2H5OH 和 C 互为同系物 B.用分液漏斗可以分离 B 和 C 混合物 C.可以用 NaOH 溶液鉴别 B 和 D D.等物质的量的 D 和 C8H8 充分燃烧时，消耗等量的氧气 解析　由转化关系可知，乙烯利与 NaOH 反应生成 A 为 CH2===CH2，A 氧化生成 B 为 CH3COOH，乙烯与氧气在 Ag 作催化剂条件下氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷 发 生 加 成 反 应 生 成 C 为 HOCH2CH2OH ， B 与 C 发 生 酯 化 反 应 生 成 D 为 CH3COOCH2CH2OH，以此来解答。 (1)C 为醇，官能团的名称是羟基 ；(2)A 的结构简式是 CH2===CH2 ；(3)B 和 C 反 应生成 D 的化学方程式是 CH3COOH＋HOCH2CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH2OH ＋H2O；(4)A.C2H5OH 和 C 中—OH 数目不同，不是同系物，故 A 错误；B.B 和 C 混合物互溶，不能用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故 B 错误；C.乙酸与 NaOH 发 生中和反应，D 与 NaOH 发生水解反应，现象不同，可以用 NaOH 溶液鉴别 B 和 D，故 C 正确；D.由分子式可知均含 8 个 C，但含 C、O 的物质的量不同，则等物 质的量的 D 和 C8H8 充分燃烧时，消耗不等量的氧气，故 D 错误。答案　(1)羟基　(2)CH2===CH2 (3)CH3COOH＋HOCH2CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH2OH＋H2O　(4)ABD 22.(6 分)下图是 1.00 g MgC2O4·nH2O 晶体放在坩埚里从 25 ℃缓慢加热至 700 ℃ 分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的关系曲线。(已知该晶体 100 ℃ 以上才会逐渐失去结晶水，并大约在 230 ℃时完全失去结晶水) 试回答下列问题： (1)MgC2O4·nH2O 中 n＝________。 (2)通过计算确定 C 点固体物质的化学式(要求写出推断过程)。 (3)通过计算确定从 E 点到 F 点过程中的化学方程式(要求写出推断过程)。 答案　(1)2 (2)解法一 MgC2O4·2H2O ===== △ MgC2O4·xH2O ＋ （2－x）H2O 14818 × （2－x） 1.00 g（1.00－0.88） g 148 18 × （2－x）＝ 1.00 g （1.00－0.88） g ，x＝1。 故 C 点固体的化学式为 MgC2O4·H2O。 解法二 MgC2O4·xH2O ===== △ MgC2O4 ＋ xH2O 112 18x 0.76 g （0.88－0.76） g 112 18x ＝ 0.76 g （0.88－0.76）g ，x＝1。 故 C 点固体的化学式为 MgC2O4·H2O。 (3)设 Mg 元素与其他元素组成的化合物为 X，利用 Mg 原子守恒。n(MgC2O4)∶n(X)＝ 0.76 g 112 g·mol－1 ∶ 0.27 g M（X）＝1∶1， M(X)＝40 g·mol－1。 可推测出 X 即为 MgO，则完整的化学方程式为 MgC2O4 =====400～450 ℃ MgO＋CO↑ ＋CO2↑。 23.(4 分)某同学用下图装置完成了 Cl2 和 HCl 气体的一系列实验。 已知：2NaCl＋H2SO4(浓) ===== △ Na2SO4＋2HCl↑ 请回答： (1)下列说法正确的是________。 A.紫色石蕊试液先变红色，后逐渐褪色，说明 A 中还生成了 Cl2 B.浓硫酸的作用是吸收水蒸气，以防止 B 中硬质玻璃管在加热时破裂 C.装置 C 的作用是防止 CCl4 液体倒吸到装置 B，防止硬质玻璃管破裂 D.盛有 AgNO3 溶液的烧杯，有白色沉淀生成，说明剩余气体含 HCl (2) 盛 有 AgNO3 液 体 上 方 的 倒 置 漏 斗 的 作 用 是 防 止 倒 吸 ， 其 原 理 是 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　(1)A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液先变红色，后逐 渐褪色，故 A 正确；B.浓硫酸的作用是吸收 Cl2 和 HCl 中的水蒸气，以防止 B 中 硬质玻璃管在加热时破裂，故 B 正确；C.防倒吸的安全瓶应是进气口短出气口长， 装置 C 恰好相反，故 C 错误；D.混合气体经 CCl4 液体洗气后，氯气被吸收，通过 盛有 AgNO3 溶液的烧杯，有白色沉淀生成，说明剩余气体含 HCl，故 D 正确。 (2)盛有 AgNO3 液体上方的倒置漏斗的作用是防止倒吸，其原理是当发生倒吸时， 倒置漏斗口容积较大，能容纳较多的水，导致水槽中液面明显下降，当吸上去的 水与水槽里的水脱离后，受到重力作用，吸上去的水就会流下来。答案　(1)ABD　(2)发生倒吸时，倒置漏斗能容纳较多的水，导致水槽液面明显下 降，吸上去的水与水槽里的水脱离，吸上去的水就会流下来 24.(4 分)一定量的 SO 2 通入到含 0.16 mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量之比为 3∶2。再向反应后溶液中通入 Cl2 使硫元素全 部转化为 SO2－4 。 请计算： (1)SO2 的质量为________g。 (2)通入 Cl2 的物质的量至少为________mol。 解析　设 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别为 3x、2x，根据钠守恒，3x×2＋2x＝ 0.16 mol，x＝0.02 mol，n(SO2)＝3x＋2x＝0.06 mol＋0.04 mol＝0.1 mol，(1)SO2 的 质量为 64 g·mol－1 ×0.1 mol＝6.4 g，(2)根据得失电子相同，通入 Cl2 的物质的量 与二氧化硫相同，至少为 0.10 mol。 答案　(1)6.4　(2)0.10 25.(10 分)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 (1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4∶1，甲烷和水蒸 气反应的方程式是_________________________________________________ __________________________________________________________________。 ②已知反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用 ΔH1 和 ΔH2 计算 ΔH3 时，还需要利用________反应的 ΔH。 ③反应物投料比采用 n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比， 目的是________(选填字母序号)。 a.促进 CH4 转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成④用 CaO 可以去除 CO2。H2 体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。 从 t1 时开始，H2 体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率________(填“升高”“降 低”或“不变”)。此时 CaO 消耗率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原 因：_______________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1 或 K2，可交替得到 H2 和 O2。 ①制 H2 时，连接________。 产生 H2 的电极反应式是____________________________________________。 ②改变开关连接方式，可得 O2。 ③ 结 合 ① 和 ② 中 电 极 3 的 电 极 反 应 式 ， 说 明 电 极 3 的 作 用 ： __________________________________________________________________。 解析　(1)①由于生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4∶1，反应物是甲烷和水 蒸气，因而反应方程式为 CH4＋2H2O===4H2＋CO2；②ⅰ－ⅱ可得 CH 4(g)＋ CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，设为ⅳ，用ⅳ－ⅲ可得 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，因此， 还需利用 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)反应的焓变； ③初始反应 n(H2O)∶n(CH4)＝2∶1，说明加入的水蒸气过量，又反应器中反应都 存在一定可逆性，根据反应ⅰ知水蒸气浓度越大，甲烷的转化率越高，a 正确；根 据反应ⅱ知水蒸气浓度越大，CO 的转化率越高，b 正确；ⅰ和ⅱ产生氢气，使得 氢气浓度变大，抑制反应ⅲ，积炭生成量减少，c 正确；④t1 时 CaO 消耗率曲线斜率减小，因而单位时间内 CaO 的消耗率降低，H2 体积分数在 t1 之后较少，结合 CaO ＋H2O===Ca(OH)2 可知水蒸气浓度较小，反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和 CO2 反应，因而失效；(2)①电极生成 H2 时，根据电极放电规律可知 H＋得到电子 变为氢气，因而电极需连接负极，因而制 H2 时，连接 K1，该电池在碱性溶液中， 由 H2O 提供 H＋，电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；③电极 3 上 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化，其反应式为 NiOOH＋e－＋H2ONi(OH)2＋OH－，当连接 K1 时，Ni(OH)2 失去电子变为 NiOOH，当连接 K2 时，NiOOH 得到电子变为 Ni(OH)2， 因而作用是连接 K1 或 K2 时，电极 3 分别作为阳极材料和阴极材料，并且 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化提供电子转移。 答案　(1)①CH4＋2H2O===4H2＋CO2　②C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)　③abc　④降 低　H2 体积分数在 t1 之后较少，结合 CaO＋H2O===Ca(OH)2 可知水蒸气浓度较小， 反应器内反应逆向反应，氧化钙很难和 CO2 反应，因而失效　(2)① K1　2H2O＋2e －===H2↑＋2OH－　③连接 K1 或 K2 时，电极 3 分别作为阳极材料和阴极材料，并 且 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化提供电子转移 26.(10 分)NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。 某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫 酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下： (1)下列有关说法中正确的是________。 A.“滤液 1”中含有 K＋、Mg2＋、Cl－ B.“滤渣 1”和“滤渣 2”中含有相同的物质 C.“过滤 1”可用倾析法，以缩减实验时间 D.将“滤液 3”蒸干并灼烧，可得纯碱 (2)用 NaOH 溶解“滤渣 1”时，可以采用________的方式提高浸出率(写出 3 条)。 (3)向“滤液 2”中通入足量的 CO2，写出相应的离子反应方程式__________ __________________________________________________________________。 (4)由“滤渣 3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→________→h(依次填入正确的序号) a.加硫酸溶解　b.抽滤　c.加入蒸发皿中　d.降温结晶　e.蒸发至表面出现晶膜　f. 配制饱和硫酸铵溶液　g.将硫酸铝溶液转移至蒸发皿　h.洗涤、干燥 (5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在 80 ℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤 渣 3”时，最适宜的硫酸浓度为________。 A.3 mol/L(1.20 g/mL) B.6 mol/L(1.34 g/mL) C.9 mol/L(1.49 g/mL) D.18 mol/L(1.84 g/mL) ②所需硫酸用量的简便确定方法是_________________________________。 解析　铝灰水洗的目的是洗去表面的氯酸钾杂质，所以滤液 1 主要含有 KClO3， 滤渣 1 主要含有氧化铁、铝粉、镁条，加入 NaOH 溶液，Al 与 NaOH 溶液反应生 成偏铝酸钠，故滤液 2 中主要含有偏铝酸钠和氢氧化钠，滤渣 2 中主要含有氧化 铁、镁条，向滤液 2 中通入 CO2 气体，偏铝酸钠与 CO2 反应生成氢氧化铝，故滤 渣 3 为氢氧化铝，得到的氢氧化铝再制备 NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)，据此答题。 (1)A.“滤液 1”中主要含有氯酸钾，故含有 K＋、ClO－3 ，故 A 错误；B.“滤渣 1” 中含有氧化铁、铝粉、镁条，“滤渣 2”中含有氧化铁、镁条，含有相同的物质为 氧化铁、镁条，故 B 正确；C.倾析法可以将颗粒较大的固体与溶液分离，滤渣 1 中含有铝粉，颗粒较小，不能使用倾析法，故 C 错误；D.“滤液 3”中主要含有碳 酸氢钠，碳酸氢钠蒸干并灼烧，受热分解生成纯碱，故 D 正确。(2)用 NaOH 溶解 “滤渣 1”时，可采用加热、提高 NaOH 浓度、搅拌等方式提高浸出率。(3)向“滤 液 2”中通入足量的 CO2，偏铝酸钠与 CO2 反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化 钠 与 足 量 的 CO2 反 应 生 成 碳 酸 氢 钠 ， 离 子 方 程 式 为 ： AlO－2 ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 、OH－＋CO2===HCO－3 。(4)由“滤渣 3”中主要含有 氢氧化铝，先加硫酸溶解，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，将硫酸铝溶液转移至蒸发皿中，配制饱和硫酸铵溶液，加入蒸发皿中，蒸发至表面出现晶膜， 降温结晶，抽滤，得到铵明矾，洗涤、干燥。所以制备铵明矾的步骤为： a→g→f→c→e→d→b→h。(5)①由图可知，80 ℃时 Al2(SO4)3·18H2O 的溶解度约为 70 g，则 100 g 水中可溶解 70 g 晶体，则 n[Al2(SO4)3·18H2O]＝70 g/(666 g/mol)≈0.1 mol，n(H2SO4)＝n(SO2－4 )＝0.1 mol×3＝0.3 mol，若 H2SO4 溶解 Al2O3 后溶液的体 积变化忽略不计，则 c(H2SO4)＝0.3 mol/0.1 L＝3 mol/L。②用 3 mol/L 的 H2SO4 溶 解 Al2O3 后，得到的溶液接近 Al2(SO4)3·18H2O 的饱和溶液，有利于铵明矾的制备 (可减少蒸发水的量)。 答案　(1)BD　(2)加热、提高 NaOH 浓度、搅拌等 (3)AlO－2 ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ HCO－3 、 OH － ＋ CO2===HCO－3 　 (4)f→c→e→d→b　(5)①A　②逐滴加入(3 mol·L －1)硫酸，并不断搅拌，至沉淀恰 好完全溶解 27.(10 分 ) 以 有 机 物 A 为 原 料 合 成 重 要 精 细 化 工 中 间 体 TMBA( )和抗癫痫药物 H[ ] 的路线如图(部分反应略去条件和试剂)： (1)B 的名称是____________； ②反应类型是__________________________。 (2)E 的结构简式是________________________________________________。 (3)TMBA→F 的化学方程式是_______________________________________。(4)D 的同分异构体有多种，M 是其中一种，M 的苯环上有两类氢原子且属于酯类，M 的结构简式为____________________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)呋喃丙烯酸( )是一种医治血吸虫病的药——呋喃丙胺的原料。 请以( ，CH3CH2OH )为有机原料合成呋喃丙烯酸。(无机试剂及溶剂任选) 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHO ― ― →O2 催化剂 CH3COOH ― ― →乙醇 浓硫酸/ △ CH3COOCH2CH3 解析　(1)由 A 生成 B 为加成反应，醛基被还原为—CH2OH，名称为对羟基苯甲醇； B 生成 C 为氧化反应，羟基又变成了醛基；(2)E 的结构简式可以由中间体 TMBA( )反推可知 E 为 ；(3)TMBA→F 的化 学方程式可以由已知 RCHO＋R′CH2CHO ― ― →稀 NaOH， △ ＋H2O(R、R′ 表 示 烃 基 或 氢 ) 推 得 为 ＋ CH3CHO ― ― →稀 NaOH， △ ＋H2O；(4)D 的同分异构体 M 苯环上有两类氢原子 且属于酯类，具有很高的对称性，推知为 两种；(5)合 成路线可参照已知 RCHO＋R′CH2CHO ― ― →稀 NaOH， △ ＋H2O(R、R′ 表 示 烃 基 或 氢 ) 设 计 如 下 ： CH3CH2OH ― ― →O2/ △ Cu CH3CHO ― ― → 稀碱， △ ― ― →银氨溶液 H＋ 。答案　(1)对羟基苯甲醇　氧化反应 (5)CH3CH2OH ― ― →O2/ △ Cu CH3CHO ― ― → 稀碱， △ ― ― →银氨溶液 H＋