2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（四）（Word版含解析）.doc

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(四) (时间：90 分钟　满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　S—32　 Cl—35.5　Ca—40　Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错 选均不得分) 1.下列仪器名称不正确的是(　　) 解析　A 为容量瓶；B 为冷凝管；C 为表面皿；D 为蒸馏烧瓶。 答案　A 2.下列有关物质的说法错误的是(　　) A.工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 B.氧化铝可用于制造耐高温材料 C.SO2 具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 解析　SO2 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应，SO2 体 现的是还原性，而非漂白性：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 答案　C 3.下列化学用语或模型表示正确的是(　　) A.H2S 的电子式： B.S2－的结构示意图：C.CH4 分子的球棍模型： D.质子数为 6，中子数为 8 的核素：146C 解析　A 电子式应为 ；B 硫离子结构示意图为 ；C 中 为甲烷的比例模型，非球棍模型；D 正确。 答案　D 4.下列属于氧化还原反应的是(　　) A.2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B.Na2O＋H2O===2NaOH C.Fe2O3＋3CO ===== 高温 2Fe＋3CO2 D.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析　A、B、D 均无化合价变化，所以是非氧化还原反应，答案为 C。 答案　C 5.下列说法不正确的是(　　) A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗 B.用蒸馏法可由含有 Fe3＋的自来水获取较纯净的水 C.焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色，再进行其它物质的测试 D.金属镁着火可用沙子覆盖 解析　A 项，用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所 配溶液浓度偏高；B、C、D 项正确。 答案　A 6.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.HNO2 的电离：HNO2＋H2O===H3O＋＋NO－2 B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO2－4 ＋Ba2＋＋OH－＋H＋===BaSO4↓＋H2O 解析　A 应为可逆符号；B 应为 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2；C 正确；D 根据化学方程式，离子方程式中 OH－、 H＋、H2O 的系数都应该是 2。 答案　C 7.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原 子次外层的电子数相同；c 所在周期序数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述不 正确的是(　　) A.原子半径：b>c>d>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.b 的氧化物的水化物可能是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析　根据题意可推知：a 为氧原子，b 为钠原子或镁原子，c 为铝原子，d 为硫原 子。因此单质的氧化性应为氧气大于硫。 答案　D 8.下列说法正确的是(　　) A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高 级脂肪酸钠固体 B.氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上 C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解 D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 解析　A 项猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上 层析出高级脂肪酸钠固体，错误；B 项氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一 定连接在离羧基最近的碳原子上，错误；C 项向鸡蛋清的溶液中加入硫酸产生沉淀， 因为发生了变性，加水后沉淀不能溶解，错误；D 项工业上可通过淀粉、纤维素 的水解反应来生产葡萄糖，正确。 答案　D 9.下列说法正确的是(　　) A.Na2CO3 分子中既存在离子键，也存在共价键 B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力 C.H2O 不易分解是因为 H2O 分子间存在较大的分子间作用力 D.液态 AlCl3 不能导电，说明 AlCl3 晶体中不存在离子解析　本题考查有关物质结构基本知识，包括微粒间的作用力、物质的结构，化 学键等。选项 A，Na2CO3 是离子化合物没有分子，错误；选项 B，硅晶体是原子 晶体，不存在分子间作用力，错误；选项 C，H2O 不易分解是因为水分子中氢氧 键键能大，错误；选项 D，晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态 时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，所以是分子晶体，存在的是 共价键，不存在离子键，正确。 答案　D 10.下列由实验得出的结论正确的是(　　) A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳 B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生 氢气 C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的氯甲 烷具有酸性 解析　A 正确；B 中乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 H2，但并不能说 明乙醇分子中所有的氢原子都能生成氢气；C 根据反应，乙酸与水垢碳酸钙反应， 产生气体二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸；D 中甲烷与氯气光照下反应后的混 合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的 HCl 溶于水呈酸性，不是因为生成的 氯甲烷具有酸性，氯甲烷呈中性。 答案　A 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 0.2NA B.25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中由水电离产生的 OH－的数目为 0.1NA C.15 g HCHO 中含有 1.5NA 对共用电子对 D.常温常压下，22.4 L 甲烷气体中含有的氢原子数目小于 4NA 解析　铜在一定条件下与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫 酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于 0.2NA，A 错误； 25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH) 2 溶液中由 Ba(OH)2 电离产生的 OH－的数目为 0.1NA，由水电离产生的 OH－的数目为 1×10－13NA，B 错误；C 项一个 HCHO 分子中含有 2 个碳氢单键和一个碳氧双键，因此 15 g 含有 2NA 对共用电子对，错误； D 项常温常压下，22.4 L 甲烷气体的物质的量小于 1 mol，因此含有的氢原子数目 小于 4NA，D 正确。 答案　D 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是(　　) A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B.1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 解析　有机物含有碳碳双键，故可以与 Br2 发生加成反应，又含有甲基，故可以与 Br2 光照发生取代反应，A 项正确；B 项，酚羟要消耗一个 NaOH，两个酯基要消 耗两个 NaOH，正确；C 项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使 KMnO4 溶液褪 色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与 NaHCO3 放出 CO2 气体，D 项错。 答案　D 13.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－116 kJ·mol －1。实验室在 1 L 密闭 容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入容器中，分别恒温在 300 ℃和 500 ℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位为 mol·L－1) 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 下列说法正确的是 A.300 ℃时，反应开始 10 分钟内 H2 的平均反应速率 v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1 B.反应达到平衡时，CO 和 H2 的转化率之比均为 1 C.300 ℃时，反应达到平衡时，放出的热量为 116 kJ D.500 ℃时，若将容器的容积压缩到原来的 1/2，则正反应速率加快，逆反应速率 减慢解析　本题考查有关反应速率计算和影响反应速率的条件判断。反应开始 10 分钟 内甲醇的平均反应速率 v(CH3OH)＝0.40/10 mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1， 根据反应可知 v(H2)＝2v(CH3OH)＝0.08 mol·L －1·min －1, A 错误；加入反应容器的 原料比与反应的化学计量数之比相同，其反应的转化率也相同，两者之比为 1, B 正确；300 ℃时，反应达到平衡时，生成 0.90 mol，则放热为 104.4 kJ, C 错误；增 大反应体系的压强，既能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，D 错误。 答案　B 14.若将 2 mol SO2 气体和 1 mol O2 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生反 应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，经 2 min 建立平衡，此时测得 SO3 浓度为 0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是(　　) A.从开始至 2 min 用氧气表示的平均速率 v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1； B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大 C.当反应容器内 n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2 时，说明反应已经达到平衡状态 D.若增大反应混合气体中的 n(S)∶n(O)值，能使 SO2 的转化率增大 解析　本题考查有关化学反应速率的计算和化学反应限度问题。Δc(SO 3)＝0.8 mol·L－1，Δc(O2)＝0.4 mol·L－1，v(O2)＝0.2 mol·L－1·min－1；A 正确；ΔH丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930 kJ 解析　H2O(l)中的化学键断裂之前先气化为 H2O(g)，该过程中吸收能量，所以断裂 1 mol H2O(g)中的化学键比断裂 1 mol H2O(l)中的化学键所吸收的能量要少，D 错 误。 答案　D 18.室温下，0.100 0 mol·L－1 的盐酸逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 的氨水中，溶液的 pH 和 pOH[注：pOH＝－lg c(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列 说法中不正确的是(　　) A.图中 a＋b＝14 B.交点 J 点对应的 V(HCl)＝20.00 mL C.点 A、B、C、D 四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH＋4 )＝c(H＋)－c(OH －) D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点 J 向右移 解析　图中 A 点和 B 点对应的溶质相同，根据 a＝－lg c(H＋)，b＝－lg c(OH－)，c(H ＋)·c(OH－)＝10－14 计算可知 a＋b＝－lg c(H＋)·c(OH－)＝－lg 10－14＝14，A 正确； 交点 J 点对应的点 pH＝7，应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCl)