湖北省普通高中联考协作体2020届高三上学期期中考试理综化学（Word版含答案）.doc

2019 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三理综试卷——化学 可能用到的相对原子量：H — 1 0—16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Ca — 40 第 I 卷（选择题，共 126 分） 7. 下列说法错误的是 A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物 D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料 8. 1，3—二异丙燦基苯 是重要的化工原料。下列有关 1,3 一二异丙 烯基苯的说法正确的是 A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有 3 种 9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是 A.长玻璃管起冷凝回流作用 B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度 C.粗产品依次用蒸馏水和 5；NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸 馏水洗 涤 D.洗涤后，用无水 CaCl2 干燥，然后过滤，得到纯硝基苯 10.某科研人员提出甲醛（HCHO)与 O2 在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成 CO2、 H2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）。 下列说法错误的是 A. HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率B. HCHO 在反应过程中，有 C 一 H 键发生断裂 C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D.该反应可表示为：HCHO+O2 —#CO2 + H2〇 11.25℃时，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，分别滴定 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的两 种酸 HX、HY。 所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述 正确的是 A.0.1mol/L 的一元酸 HY 在水中有 1;发生电离 B. a 点的导电能力比 b 点弱 C. b 点溶液中，c(HY)+2c(H+ )=c(Y- )+2c(OH-) D.加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，两种溶液中，(X- )=c(Y-) 12.将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如 上图。该装 置工作时，下列叙述错误的是 （ ） A. p 电极的电极反应：2H++2e-=H2 个 B.该方法能实现由 H2S 高效产生 S 和 H! C.光照后，n 电极的电极反应：H2S—2e-=!H++S D.除了 Fe3+/Fe2+外，I—/I—也能实现上图所示循环 13. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所 在周期数的 2 倍。W 在 X 中充分燃烧生成化合物 WX2。Y+与 X2-具有相同的电子层 结构，Z 的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B. Y2X2，Y2W2 均含有非极性共价键 C.由 W、X 和 Y 元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W、X 和 Z 元素能形成 WXZ2 的离子化合物 26.(14 分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在 生产、生活中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe203、Fe0、 Si02 等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁 （[Fe2(0H)(S04) ])的工艺流程如下： (1)用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标 号）。 a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗 (2) 废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤③的具体实验操作有 。 (3)水解、聚合要严控 pH 和温度。pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则 。 写出水解、聚合反应生成 PFS 的化学方程式: 。 (4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 (5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可 加入沉淀剂使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是 (填标号）。 a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液 (6)硬度为 1°的水是指每升水含 10mgCa0 或与之相当的物质（如 7.1mgMg0) 。若 某天然水中 c(Ca2+ ) = 1.5X10-3mol/L,c(Mgz+) = 6.4X10-4mol/L,则此水的硬度为 。 27.(15 分）连二亚硫酸钠（Na2S204)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加 人食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S204 易溶于水， 难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S204 用于保鲜剂时能去除 02，先生成 Na2S03 并缓慢释放 S02，该反应的化 学方程式为 。 (2)锌粉法制备 Na2S204 的工艺流程如下图所示: ①实验 23 x−室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 S02，并希望能控制反应速度，下图中可选用的 发生装置是 （填字母）。 ②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。步骤Ⅱ中发 生反应的化学方程式为 。 ③在步骤.中得到的 Na2S204 固体要用乙醇洗涤，其优点是 。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧 碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入 S02 发生反应，有 C02 气体放出，总反应的化 学方程式是 。 (4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法:铁氰化钾 K3[Fe(CN)]是一种比较弱的 氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将 S2042-氧化为 SO32-， [Fe(CN)6]3-还原为[Fe (CN)6]4-。取 50.00mLNa2S2O4 样品溶液，用 0. 02mol • L-1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗 10. 0 0mL。该样品中 Na2S204 的含量为 g•L-1。（以 S02 计） 28.(14 分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。 (2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。 (2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6 (g)在 02(g)中燃烧，生成 B203 (s)和 H20(g)放出 2033. 8kJ 的热量，写出该反应 的热化学方程式 。 (3)在其他条件相同时，反应 H3B03+3CH3〇H )*B(0CHs)s+3H2 0 中，H3B03 的转化 率 (a)在不同温度下随反应时间(t）的变化见图，由此图可得出： ①该反应的 △H 0(填“< ”“=”或”〉”）。分析H3B03 的速率， va(逆） vb(正))(填“< ”“=”或“> ”）。 ②根据化学反应原理，分析升高温度对制备 B(0CH3)反应的影响: ③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的 措施有: (3)H3B03 溶液中存在如下反应：HsB03 (aq) + H2O（1))=[B(0H)4]- (aq) + H+(aq)。常温时，已知 0. 70mol • L-1H3B03 溶液中，平衡(H+)=2. 0X10-5 mol • L-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数 K 约为 (计算结果保留两 位有效数字）。 35. (15 分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质 结构与性质，回答下列问题： (1)太阳中的主要化学元素是氢和 。 (2)氢负离子 H-基态电子排布式为 。 (3) 下列变化：H- (g) = H(g)+e-吸收的能量为 73kJ/mol，H(g) = H+ (g) + e-吸收 的能量 -为 1311kJ/mol，则氢负离子 H-的第一电离能为 . (4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示： 从化学结构的角度回答说明，分解温度 LiH>NaH>KH 。 (5)水溶液中有 H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型 是 ，请画出 H5〇2+的结构式: 。当用高能射线照射液态水时，水 分子便以一种新的方式电离，如下图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方 程式 。 (6)氢化铝钠（NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4 晶胞结构如下左图所示，NaAlH4 晶体中，与 Na+紧邻且等距的 A1H-有 个，设阿伏伽德罗常 数为 NA，则晶体的密度为 g.cm-3。 (7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如右 上图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有 个。 36. (15 分)药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。 (1) A 的 分 子 式 是 。 (2)B—C 是硝化反应，试剂 a 是 (填名称）。 (3)C D 转化的化学方程式是 。 (4)E 的结构简式是 。 (5)F 含有的官能团是 (填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还 有_ 种。 (6) G X 的化学方程式是 。 (7)W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。 (8)P 的结构简式是 。 2019 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三化学试卷答案 答案 ：7-12 CADCCC 13 B 或 C（任选一都对)26.（1）bc （1 分） （2）Fe2O3·nH2O 或 Fe2O3 （1 分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2 分） （3）形成氢氧化铁沉淀（2 分） m + xm + mx/2H2SO4（2 分） （4）降低蒸发温度防止产物分解（2 分） （5）bd （2 分） （6）12°（2 分） 27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2 分） （2）①ad （2 分） ②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2 分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2 分） ③除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失（2 分） （3） （2 分） （4）0.256（3 分） 28.（1） （2 分） （2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol（2 分） （3）①＞（2 分） ＜（2 分） ②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3 产率提高（2 分） ③分离出 B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2 分） （4） （2 分） 35.（1）氦（1 分） （2）1s2（1 分） （3）73KJ/mol（1 分） （4）均为离子晶体，阳离子离子半径 Li+ KH，离子键强， 分解温度高。（2 分） m xx       − 2342 )SO()OH(Fe 342 )SO(Fe OH2 OHCOOSNa2SONaOHHCOONa 224222 ++=++（5）sp3 （1 分） （2 分） （2 分） （6）8 （1 分） （2 分） （7）8 （2 分） 36.（1） （1 分） （2）浓硫酸、浓硝酸（1 分） （3） （2 分） （4） （1 分） （5）碳碳双键、酯基（2 分） 4（2 分） （6） （2 分） （7） （2 分） （8） （2 分） + 2NH3 NO2 Cl NO2 NH2 + 2NH4Cl NH2 NH2 CH2 CH O C O CH3 n + n H2O H+ CH2 CH OH n + n CH3COOH H NHCH2C O OH n 66HC ClNH4