2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（七）（Word版含解析）.doc

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(七) (时间：90 分钟　满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　S—32　 Cl—35.5　Ca—40　Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题，共 50 分。第 1～10 每小题 2 分，第 11～20 每小题 3 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错 选均不得分) 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.浓 H2SO4 具有脱水性，可用来干燥 HC1 C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 解析　明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗 粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A 错误；浓 H2SO4 具 有吸水性，与氯化氢不反应，可用来干燥 HCl，B 错误；碳酸钠碱性太强，不能用 于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C 错误；氧化镁熔点高，可用于耐高温材料， D 正确。 答案　D 2.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A.Fe3O4 俗称铁红，常作红色油漆和涂料 B.食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂 C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 解析　A 项，Fe2O3 俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故 A 错误；B 项，食盐、糖、 醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，B 错误；C 项，活性炭为糖浆脱色，利用 活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性 把有色物质漂白，属于化学变化，C 错误；D 项，光导纤维的成分是 SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，D 正确。 答案　D 3.下列表示物质的化学用语正确的是(　　) A.8 个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF 的电子式：H＋[∶F∶]－ C.Cl－离子的结构示意图： D.CO2 的结构式：O===C===O 解析　8 个中子的碳原子，质量数是 14，核素符号：14C，A 错误；HF 是共价化合 物，电子式为 ，B 错误；Cl－核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，结 构 示 意 图 ： ， C 错 误 ； CO2 分 子 中 含 有 2 个 碳 氧 双 键 ， 结 构 式 ： O===C===O，D 正确。 答案　D 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中 通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分 层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的 集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管 中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁 粉，充分振荡后加 1 滴 KCSN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色 不变 解析　向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4＋5C2H4 ＋18H2SO4===12MnSO4＋6K2SO4＋10CO2↑＋28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成 MnSO4 和 K2SO4 均溶于水，因此不会分层，A 错误。将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶中发生：2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B 正确。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生：Na2S2O3＋ 2HCl===2NaCl＋SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味 SO2 产生，产生 S 沉淀，C 正 确。向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2 黄色消失，Fe2＋ 遇 KSCN 不显色，D 正确。 答案　A 5.下列有关物质用途的说法，错误的是(　　) A.二氧化硫常用于漂白纸浆 B.漂粉精可用于游泳池水消毒 C.碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料 解析　A 项，二氧化硫有漂白性，故常用于漂白纸浆，A 正确；B 项，漂粉精有强 氧化性，故可用于游泳池水消毒，B 正确；C 项，碳酸钡虽然可与盐酸反应，但是 生成的氯化钡有毒，故不能用来治疗胃酸过多，C 不正确；D 项，氧化铁是红棕色 粉末，故常用于红色油漆和涂料，D 正确。 答案　C 6.下列说法不正确的是(　　) A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.CH3—CH2OH 和 CH3—O—CH3 互为同分异构体 C.32He 和 42He 互为同位素 D.分子式为 C4H10 的物质为纯净物 解析　D 项，分子式为 C4H10 的结构有两种情况，故物质不一定是纯净物，D 错误。 答案　D 7.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O ===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O D.SO2 溶于水显酸性：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3 解析　A 项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 故 A 错误；B 项，电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴 极附近有 NaOH 生成，离子方程式为 2Cl－＋2H2O ===== 通电 H2↑＋Cl2↑＋2OH －， 故 B 正确；C 项，二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量 数都是 2，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，故 C 错 误；D 项，SO2 溶于水显酸性：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO－3 ，故 D 错误。 答案　B 8.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元 素。下列说法正确的是(　　) X Y Z R W A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2 B.X、Z 原子序数可能相差 18 C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 解析　因为第一周期只有 H、He 两种元素，截取部分是元素周期表前 4 周期的一 部分，所以 X 位于第二周期，且五种元素都是主族元素，根据元素周期表结构可 知，X 可能是 C、N、O。A 项，五种元素属于ⅢA～ⅦA 族，所以原子最外层电 子数一定大于 2，故 A 正确；B 项，X 位于第二周期，则 Z 是第三周期元素，所 以原子序数相差 8，故 B 项错误；C 项，Y 是第三周期元素，可能是是 Al、Si、 P，而 Al、Si、P 最高价氧化物的水化物都不是强酸，故 C 错误；D 项，若 X 是 C，则 Z 是 Si，其氧化物为 SiO2，存在置换反应：SiO2＋2C ===== 高温 Si＋2CO↑， 故 D 错误。 答案　A 9.有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义，以下关于常见的有机 物的性质和应用分析不正确的是(　　) A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用 CH2Cl2 不存在同分异构体 证明 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去 解析　A 项，乙烯含有 C===C，与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯使溴水褪色 是苯萃取溴水的溴，两者褪色的原因不相同，A 错误；B 项，甲烷是正四面体结构， 二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分异 构体说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，B 正确；C 项，石油分馏可 得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的 密度，所以煤油能保存少量金属钠，C 正确；D 项，乙醇、乙酸能发生酯化反应， 乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备 乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸 钠溶于水中，D 正确。 答案　A 10.下列说法正确的是(　　) A.植物油通过氢化可以变成脂肪 B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料 C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质 解析　A 项，植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高 级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，A 正确；B 项，丙烯可以合成聚丙 烯，无毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可以作为合成食品包 装材料，B 错误；C 项，苯分子没有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介碳碳单 键与碳碳双键之间的独特的化学键，C 错误；D 项，蛋白质可以跟许多试剂发生颜 色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白 质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所 有蛋白质，D 错误。 答案　A11. 恒温恒容下，将 1 mol X 和 2 mol Y 置于密闭容器中发生反应：X(s) ＋ 2Y(g)2Z(g)，10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是(　　) A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小 B.平衡后，容器中 Y 和 Z 的物质的量之比一定为 1∶1 C.10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变 D.生成 Z 的物质的量一定小于 2 moI 解析　A 项，该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；B 项，平衡时 Y 和 Z 的物质的量的多少不确定，Y 和 Z 的物质的量之比不一定为 1∶1，B 错误；C 项，升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误；D 项，该反应是可 逆反应，不可能进行到底，因此 1 mol X 和 2 mol Y 反应生成 Z 的物质的量一定小 于 2 mol，D 正确。 答案　D 12. 镁 —空 气 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 电 池 反 应 方 程 式 为 ： 2Mg ＋ O2 ＋ 2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　) A.通入氧气的电极为负极 B.电池工作时，溶液中的 Na＋由负极移向正极 C.负极的电极反应为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D.当电路中转移 0.04 mol 电子时，参加反应的 O2 为体积 224 mL 解析　A 项，氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，A 错误；B 项，原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的 OH－由正极移向负极，Na＋不能 通过阴离子交换膜，B 错误；C 项，负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢 氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2， C 正确；D 项，未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，D 错误。 答案　C 13.下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)A.用 HNO2 溶液做导电试验，灯光较暗 B.HNO2 是共价化合物 C.亚硝酸不与氯化钠反应 D.常温下 0.1 mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01 mol/L 解析　A 项，用 HNO2 溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不 能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A 错误；B 项，HNO2 是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B 错 误；C 项，亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚 硝酸是弱电解质，C 错误；D 项，常温下 0.1 mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为 0.01 mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电 解质，D 正确。 答案　D 14.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程， 示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　) A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 解析　由图中可知，每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键得到原子，然后生成 2 个 氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A 正确；催化剂能改变化学反应的 速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断 裂和生成物化学键的形成变的更容易，B 正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化 学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形 成过程，C 正确；化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D 错误。 答案　D15.下列说法正确的是(　　) A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B.MgCl2 晶体中存在离子键和共价键 C.Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D.F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 解析　A 项，碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克 服的化学键类型相同，A 错误；B 项，MgCl2 晶体中只存在离子键，B 错误；C、 Cl2、Br2、I2 都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大， 沸点依次升高，C 正确；D 项，F2 和 HF 两种分子中，F 原子的最外层具有 8 电子 稳定结构，但 H 最外层是 2 电子稳定结构，D 错误。 答案　C 16.以反应 5H2C2O4＋2MnO－4 ＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究“外界 条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液， 迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL 温度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(　　) A.实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B.实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝2.5×10－4 mol·L－1·s－1 C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反 应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对 反应起催化作用 解析　A 项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所 加的 H2C2O4 溶液均要过量，正确；C 项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究 反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此 条件的实验编号是①和②，正确；D 项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会 儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2＋对反应起催化作用，正确。 答案　B 17.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A.60 g 二氧化硅晶体中含有 NA 个 SiO2 分子 B.光照条件下，16 g CH4 与 71 g Cl2 反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA C.1 mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O，转移电子数为 2NA D.标准状况下，22.4 L NO 与 NH3 的混合气体中所含氮原子数为 NA 解析　A 项，SiO2 是硅原子和氧原子以 1∶2 的比例形成的原子晶体，没有分子， A 错误；B 项，CH4 与 Cl2 发生反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种 物质，因此 16 g CH4 与 71 g Cl2 反应生成的 CH3Cl 分子数小于 NA，B 错误；C 项， 1 mol Li 完全反应转移电子数为 NA，C 错误；D 项，22.4 L NO 与 NH3 的混合气体 为 1 mol，含有氮原子总数为 NA，D 正确。 答案　D 18.25 ℃时，向 0.1 mol/L NH3·H2O 溶液中通入 HCl 气体，溶液中 c（NH） c（NH3·H2O）与 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A.C 点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH＋4 ) B.pOH＝7 的溶液中的溶质是 NH4Cl C.pOH＝3 的溶液中：c(NH＋4 )＋c(H＋)＋c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.1 mol/L D.NH3·H2O 的 Kb＝1.0×10－4.7 解析　A 项，C 点 lg c（NH） c（NH3·H2O）＝0，故溶液中：c(NH3·H2O)＝c(NH＋4 )，A 错 误；B 项，若溶液液中的溶质只有 NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pOH>7， B 错误；C 项，pOH＝3 的溶液中 c(H＋)－c(OH－)＝10－11－10－3