沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（二）.doc

沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 突破训练（二）‎ ‎1．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)‎ A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 解析：选B　根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。‎ ‎2．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)‎ A．只有在t1 ℃时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析：选C　A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。‎ ‎3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2‎ 解析：选B　因为NaCl加热时不水解，也不反应，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故B错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以 Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2 的方向进行，故D正确。‎ ‎4.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，Ksp＝4×10－18‎ ‎[解析]　升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)＝2×10－18，D项错误。‎ ‎5.在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K31-1所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t ℃时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13‎ C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 ‎ ‎[解析] 根据图像可知,在a点时Qc=c(Ag+)·c(Br-)Ksp(FeS)时,就会生成硫化亚铁沉淀,D错误。‎ ‎7.下列说法错误的是 (　　)‎ A.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象,则Ksp(AgI)ZnS ‎[解析] 在25 ℃时,MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)。Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=1.0×10-35,MnS的图像在CuS的上方,则Ksp(MnS)大于1.0×10-35,A正确;依据此图可知,Ksp由小到大的顺序排列CuS、MnS、FeS、ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B正确、D错误;由于硫化铜溶液中硫离子浓度是 mol/L,向c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)=×0.1>10-20,所以有FeS沉淀析出,C正确。‎ ‎9. 25 ℃时,Fe(OH)2 和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图K31-3所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]HC2O，故H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O。‎ 答案　(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　AD ‎(2)①Fe(OH)3　Mg2＋、Ca2＋　②H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 ‎(3)① ‎②H2C2O4＋F－===HF＋HC2O