弱电解质的电离平衡 突破训练（四）.doc

弱电解质的电离平衡 突破训练（六）‎ ‎1．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(　　)‎ 解析：选C　A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。‎ ‎2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是(　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选C　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中 S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。‎ ‎3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 解析：选B　表中电离常数大小关系：HZ>HY>HX，所以酸性强弱为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D不正确。‎ ‎4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)‎ ‎①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①②　　　　　　　 　B．①③‎ C．②④ D．③④‎ 解析：选C　本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。‎ ‎5．25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)‎ B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)‎ D．HA的酸性强于HB 解析：选D　根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，A项错误；在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，则a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c ‎(HB)，C项错误；pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，D项正确。‎ ‎6．对室温下H＋浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)‎ A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的H＋浓度均减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的H＋浓度均不变 C．加水稀释2倍，两溶液的H＋浓度均增大 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 解析：选A　醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。‎ ‎7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　)‎ A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：‎ c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 解析：选C　向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－‎ ‎)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a7。‎ 答案　(1)13‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋‎ ‎(3)①④　(4)丙>甲＝乙 ‎(5)①图2　②20.00‎ ‎15.食醋的主要成分是CH3COOH。请回答下列问题:‎ ‎(1)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.向某温度下的CH3COOH溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数会增大 B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中分别通入HCl气体和加入CH3COONa固体,溶液中值均增大 C.食醋加水稀释过程中酸味不变 D.等体积等浓度的CH3COOH、HCl溶液分别与足量NaHCO3反应,放出的气体体积相等 ‎(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25 ℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。‎ 酸 电离常数 醋酸 ‎　K=1.8×10-5‎ 碳酸 ‎　K1=4.1×10-7　K2=5.6×10-11‎ 亚硫酸 ‎　K1=1.5×10-2　K2=1.0×10-7‎ ‎①碳酸第一步电离的电离常数表达式为　　　　　　　。 ‎ ‎②醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应?　　　　(填“能”或“不能”);若能,其产物为　　,NaHSO3溶液呈酸性的原因为　　　　　。 ‎ 图K28-3‎ ‎③醋酸加水稀释100倍,图K28-3中的纵坐标可以是　　　　。 ‎ A.溶液的pH ‎ B.醋酸的电离常数 C.溶液的导电能力 ‎ D.醋酸的电离程度 ‎【答案】(1)D ‎(2)①K1=‎ ‎②能　NaHSO3、CH3COONa　HS的电离程度大于其水解程度　③C ‎[解析] (1)电离常数只与温度有关,温度不变,电离常数不变,A项错误;0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,通入HCl气体,c(H+)增大,平衡左移,c(CH3COOH)增大,但c(H+)增大的程度远大于c(CH3COOH)增大的程度,所以值增大,加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,平衡左移,c(H+)减小,c(CH3COOH)增大,所以值减小,B项错误;食醋加水稀释过程中,c(H+)降低,酸味变淡,C项错误;CH3COOH和HCl都是一元酸,二者溶液的体积和浓度相等时,消耗的NaHCO3的量相等,放出的CO2的体积也相等,D项正确。‎ ‎(2)②根据CH3COOH和H2SO3的电离常数,可知酸性:H2SO3>CH3COOH>HS,根据“强酸制弱酸”原理,CH3COOH能与Na2SO3反应生成NaHSO3和CH3COONa。HS的电离程度大于其水解程度导致NaHSO3溶液呈酸性。③CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,因此pH增大,A、D项错误;电离常数只与温度有关,因此稀释时CH3COOH的电离常数不变,B项错误;加水稀释时溶液中离子总浓度减小,故溶液的导电能力降低,C项正确。‎ ‎16. 25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:‎ 弱酸化学式 HNO2‎ CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数 ‎5.1×10-4‎ ‎1.96×10-5‎ ‎6.2×10-10‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎(1)根据上表数据填空:‎ ‎①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是　　　　‎ ‎(用化学式填写)。 ‎ ‎②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)　　　　(填“=”“>”或“”“=”或“H2CO3>CH3COOH>HNO2　②=　　>　(3)C>CN->CH3COO->N ‎(4)1.4×10-3‎ ‎[解析] (1)①电离平衡常数越大酸性越强,酸性由弱到强的顺序为HCNHNO2。‎ ‎②pH相同的不同弱酸中,氢离子浓度相同,与Zn反应速率相同;醋酸的浓度大于盐酸的浓度,所以所得氢气的质量:m(H2)盐酸HCN>HC,则将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3NaCN+NaHCO3。‎ ‎(2)由图可知,稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大;稀释相同倍数,较强的酸pH变化较大,所以HX酸性较强,电离平衡常数大。‎ ‎(3)酸越弱,酸根离子越易水解,即结合质子的能力越强,则C、N、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为C>CN->CH3COO->N。‎ ‎(4)　　　　　　　　CH3COOHCH3COO-+H+‎ c(起始)/(mol·L-1) 0.1 0 0‎ c(转化)/(mol·L-1) x x x c(平衡)/(mol·L-1) 0.1-x x x K=≈=1.96×10-5,x=1.4×10-3 mol·L-1。‎